练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    下列实验操作正确的是（  ）
    A．将氢氧化钠固体放在滤纸上称量
    B．用10ml量筒量取8.58ml蒸馏水
    C．制取氯气时，用二氧化锰与浓盐酸在常温下反应，并用排水集气法收集
    D．配制氯化铁溶液时，将一定量氯化铁溶解在较浓的盐酸中，再用水稀释到所需浓度
    D

    【错解分析】本题多数同学易错选B项，原因是对量筒的精确度把握不够。也有同学会误选A项，主要是没考虑到氢氧化钠在空气中易潮解且有腐蚀性。
    【正解】本题考查的是实验的基本操作，做好这类题要掌握如下一些知识点:
    1.几个“先后 ”加热操作、制取气体操作、收集气体、中和滴定、焰色反应等。
    2.几个“零”滴定管的零刻度、量筒及容量瓶没有零刻度、托盘天平、温度计等。
    3.几个“数据”几种仪器的精确度如托盘天平、滴定管、量筒等。
    选项A中正确的做法是将氢氧化钠放在玻璃器皿（如烧杯中）称量。选项B可以用移液管或滴定管能实现。选项C. 是浓盐酸与二氧化锰在加热条件下反应，用排空气法或排饱和食盐水法收集。
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    为检验试管中少量白色晶体是否为硫酸铵，下列四位同学分别设计了四种方案，其中可行的方案是
    A．加入1 mLNaCl溶液，加热试管，将湿润的红色石蕊试纸靠近试管口
    B．加入1 mLNaCl溶液，加热试管，将湿润的蓝色石蕊试纸靠近试管口
    C．加入1 mLNaOH溶液，加热试管，将干燥的红色石蕊试纸靠近试管口
    D．加入1 mLNaOH溶液，加热试管，将湿润的红色石蕊试纸靠近试管口

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （12分）铁是人类使用最广泛的金属。
    （1）一氧化碳在高温下可与氧化铁发生反应；
    2Fe+3CO，此反应可用于工业上冶炼金属铁。反应中，作为氧化剂的物质是________（填化学式）。在该反应中，若消耗了1 mol ，则转移了_____mol电子，生成的CO在标准状况下的体积是_________L。
    （2）下图是铁粉和水蒸气反应的实验装置示意图，写出该反应的化学方程式_______；实验中，D处排出的气体几乎点不着，已知该装置不漏气，使用的各种药品没有质量问题，你认为气体点不着的可能原因是（说出一点即可）：_______________；改正的措施是：_________________。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    （共14分）某中学化学实验小组为了证明和比较SO2和氯水的漂白性，设计了如下装置：

    （1）实验室常用装置E制各Cl2，写出该反应的离子方程式__________________________指出该反应中浓盐酸所表现出的性质          
    （2）反应开始后，发现B、D两个容器中的品红溶液都褪色，停止通气后，给B、D两个容器加热，两个容器中的现象分别为：B      D         
    （3）装置C的作用是                       
    （4）该实验小组的甲、乙两位同学利用上述两发生装置按下图装置继续进行实验：

    通气一段时间后，甲同学实验过程中品红溶液几乎不褪色，而乙同学的实验现象是品红溶液随时间的推移变得越来越浅。试根据该实验装置和两名同学的实验结果回答问题。
    ①试分析甲同学实验过程中，品红溶液不褪色的原因是：                  。（用离子方程式进行说明）
    ②你认为乙同学是怎样做到让品红溶液变得越来越浅的？                      

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    （10分）氢化钙（CaH2，其中H元素的化合价为 –1价）固体是登山运动员常用的能源提供剂。氢化钙要密封保存，一旦接触到水就发生反应生成氢氧化钙和氢气。氢化钙通常用氢气与金属钙加热制取，下图是模拟制取装置。

    （1）氢化钙与水反应的化学方程式为：__________________。
    该反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为：__________________。
    （2）利用图示实验装置进行实验，实验步骤如下：检查装置气密性后装入药品；打开分液漏斗活塞，_____________________（请按正确的顺序填入下列步骤的序号）。
    ①加热反应一段时间        ②收集气体并检验其纯度
    ③关闭分液漏斗活塞        ④停止加热，充分冷却
    （3）装置B的作用是：_____________________________________；为了确认进入装置C的氢气已经干燥，应在B、C之间再接一装置，该装置中加入的试剂是：_____________。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    （12分）目前市场销售的某种食用精制盐包装袋上有如下说明：
    产品标准
    		GB5461
    产品等级
    		一级
    配料
    		食盐、碘酸钾、抗结剂
    碘含量(以I计）
    		20~50mg/kg
    分装日期
    		 
    分装企业
    		 
    （1）碘酸钾与碘化钾在酸性条件下发生如下反应，配平化学方程式（将化学计量数填于空白处）
       KIO3＋   KI＋   H2SO4＝   K2SO4＋   I2＋   H2O
    （2）上述反应生成的I2可用四氯化碳检验。向碘的四氯化碳溶液中加入Na2SO3稀溶液，将I2还原，以回收四氯化碳。
    ①Na2SO3稀溶液与I2反应的离子方程式是                             。
    ②某学生设计回收四氯化碳的操作步骤为：
    a 将碘的四氯化碳溶液置于分液漏斗中；
    b 加入适量；
    c 分离出下层液体。
    以上设计中遗漏的操作及在上述步骤中的位置是                      。
    （3）已知：I2＋2S2O32－＝2I－＋S4O62－。某学生测定食用精制盐的碘含量，其步骤为：
    a 准确称取wg食盐，加适量蒸馏水使其完全溶解；
    b 用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI溶液，使KIO3与KI反应完全；
    c 以淀粉为指示剂，逐滴加入物质的量浓度为1.00×10－3mol·L－1的Na2S2O3溶液24.00mL，恰好反应完全。
    ①判断c中反应恰好完全依据的现象是                     。
    ②b中反应所产生的I2的物质的量是         mol。
    ③根据以上实验和包装袋说明，所测精制盐的碘含量是（以含w的代数式表示）    mg/kg。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列实验方案不能达到预期目的的是
    A．用钠、镁分别与水反应，可证明钠、镁的金属性强弱
    B．用氯化镁、氯化铝分别与过量浓氨水反应，可证明镁、铝的金属性强弱
    C．用铁、石墨与硫酸铜溶液组成原电池，可证明铁、铜的金属性强弱
    D．把氯气通入到硫化钠的水溶液中，看到淡黄色沉淀，可证明氯气、硫的非金属性强弱

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    （10分）请你参与下列探究：
    [问题情景]某化学实验小组同学将铁粉投入硫酸铜溶液中，发现生成红色固体物质的同时有较多的气泡放出。同学们都能解释红色固体物质的出现，请你写出生成红色固体物质的化学反应方程式           。但却对气体的生成产生了疑问，这激发了同学们强烈的探究欲望，生成的是什么气体？
    [提出猜想]从物质组成元素的角度，放出的气体可能是O2、SO2、H2。
    [查阅资料]SO2易溶于水，它能与过量的NaOH溶液反应，生成Na2SO3。
    [方案设计]依据上述猜想，实验小组同学分别设计了如下方案：
    （1）甲同学认为是O2，则较简单的检验方法是                                  。
    （2）乙同学认为是SO2，则只需将放出的气体通入盛有NaOH溶液的洗气瓶中，称量通气前后洗气瓶的质量。写出SO2与过量的NaOH溶液反应的化学方程式                  。
    （3）甲、乙同学实验的结果表明气体中既不含O2也不含SO2。丙同学根据以上实验结果推测气体是H2。
    [实验探究]丙同学为了检验H2，收集了一试管气体，用拇指堵住试管口且管口略向下倾斜靠近火焰移开拇指点火，听到很小的声音。然后再将气体用带尖嘴的导管导出点燃且用冷而干燥的烧杯罩在火焰上方，气体在空气中安静的燃烧，产生淡蓝色火焰，烧杯壁上有水珠生成，接触烧杯的手能感觉到发热。
    结论：铁粉与硫酸铜的溶液反应时，产生的气体是          。
    [思维拓展]由上述实验可以推出，硫酸铜溶液中可能含有           物质。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    实验室常利用甲醛法测定(NH4)2SO4样品中氮的质量分数，其反应原理为：4NH4+＋6HCHO===3H＋＋6H2O＋(CH2)6N4H＋[滴定时，1mol(CH2)6N4H＋与1molH＋相当]，然后用NaOH标准溶液滴定反应生成的酸。某兴趣小组用甲醛法进行了如下实验：
    步骤Ⅰ　称取样品1.500g。
    步骤Ⅱ　将样品溶解后，完全转移到250mL容量瓶中，定容，充分摇匀。
    步骤Ⅲ　移取25.00mL样品溶液于250mL锥形瓶中，加入10mL20%的中性甲醛溶液，摇匀、静置5min后，加入1～2滴酚酞试液，用NaOH标准溶液滴定至终点。按上述操作方法再重复2次。
    (1)根据步骤Ⅲ填空：
    ①碱式滴定管用蒸馏水洗涤后，直接加入NaOH标准溶液进行滴定，则测得样品中氮的质量分数      (填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。
    ②锥形瓶用蒸馏水洗涤后，水未倒尽，则滴定时用去NaOH标准溶液的体积      (填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。
    ③滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察     。
    A．滴定管内液面的变化
    B．锥形瓶内溶液颜色的变化
    ④滴定达到终点的判断是                        。
    (2)滴定结果如下表所示：

    若NaOH标准溶液的浓度为0.1010mol/L，则该样品中氮的质量分数为     。

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案