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    下列说法中，正确的是
    A．除去液溴中少量的氯水，可向其中加少量KI
    B．氯水和氯气均能使湿润的有色布条褪色，都是HClO作用的结果
    C．能与硝酸银反应生成白色沉淀的溶液中一定含有Cl—
    D．某溶液能使淀粉碘化钾试纸变蓝，则溶液中一定含有Cl2
    B

    试题分析：A项中加入氯水后会引入新的杂质Cl-,故不能选。
    B项中氯水和氯气均能使湿润的有色布条褪色，都是Cl2与水作用生成HClO，而HClO具有氧化性，能使有色布条褪色，故B正确。
    C项中能与硝酸银反应生成白色沉淀的溶液可能含有Cl—，也可能含有CO32-,故C项错误。
    D项中该溶液不一定含有Cl2，还有可能是Br2，故D错误。
    点评：本题考查物质的基本性质，属于基础题。注意知识的积累即可解答
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    实验室中有一未知浓度的稀盐酸，某学生在实验室中进行测定盐酸的浓度的实验：请完成下列填空：(1)配制100 mL 0.10 mol/L NaOH标准溶液。
    ①配制所需的玻璃仪器有：烧杯、量筒、玻璃棒、       、       等。
    ②称量   g氢氧化钠固体所需仪器有：天平（带砝码、镊子）、药匙、        。
    (2)取20.00 mL待测盐酸放入锥形瓶中，并滴加2～3滴酚酞作指示剂，用   （填仪器名称）装配制的标准液NaOH溶液进行滴定。重复上述滴定操作2～3次，记录数据如下。

    ①滴定达到终点的标志是                                     。
    ②根据上述数据，可计算出该盐酸的浓度约为       （保留两位有效数字）。
    ③排去碱式滴定管中气泡的方法应采用如图所示操作中的      ，然后轻轻挤压玻璃球使尖嘴部分充满碱液。

    ④在上述实验中，下列操作（其他操作正确）会造成测定结果偏高的有          。
    A．滴定终点读数时俯视读数B．碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失
    C．锥形瓶水洗后未干燥D．称量NaOH固体中混有Na2CO3固体
    E. 酸式滴定管使用前，水洗后未用待测盐酸润洗

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    工业上常用铁质容器盛装冷浓酸。为研究铁质材料与热浓硫酸的反应，某学习小组进行了以下探究活动：
    [探究一]
    （1）将已去除表面氧化物的铁钉（碳素钢）放入冷浓硫酸中，10分钟后移入硫酸铜溶液中，片刻后取出观察，铁钉表面无明显变化，其原因是        。
    （2）另称取铁钉6．0g放入15．0ml．浓硫酸中，加热，充分应后得到溶液X并收集到气体Y。
    ①甲同学认为X中除外还可能含有。若要确认其中的，应选用      选填序号）。
    a．KSCN溶液和氯水     b．铁粉和KSCN溶液  
    c．浓氨水              d．酸性溶液
    ②乙同学取336ml（标准状况）气体Y通入足量溴水中，发生反应：
     ，然后加入足量溶液，经适当操作后得干燥固体2．33g。由于此推知气体Y中的体积分数为           。
    [探究二]
    分析上述实验中体积分数的结果，丙同学认为气体Y中还可能含量有和Q气体。为此设计了下列探究实验状置（图中夹持仪器省略）。

    （3）装置B中试剂的作用是           。
    （4）认为气体Y中还含有Q的理由是           （用化学方程式表示）。
    （5）为确认Q的存在，需在装置中添加M于            （选填序号）。
    a． A之前      b．A-B间       c．B-C间       d．C-D间
    （6）如果气体Y中含有，预计实验现象应是           。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    有关催化剂的催化机理等问题可以从“乙醇催化氧化实验”得到一些认识，某教师设计了如图装置（夹持装置仪器已省略），其实验操作为：按图安装好装置，先关闭活塞a、b、c，在铜丝的中间部分加热片刻，然后打开活塞a、b、c，通过控制活塞a和b，而有节奏（间歇性）通入气体，即可在M处观察到明显的实验现象。

    （1）A中发生反应的化学方程式：_____________，B的作用：____________； C的作用：____________。
    （2）M处发生的反应的化学方程式为：______________________________________ 
    （3）从M管中可观察到的现象为_______________；从中可认识到该实验过程中催化剂___ __      ____（填“参加”或“不参加”）了化学反应
    （4）验证乙醇氧化产物的试剂是       ，并写出对应的化学方程式                       。
    （5）若试管F中收集到的液体用紫色石蕊试纸检验，试纸显红色，说明液体中还含有          。要除去该物质，可现在混合液中加入       （填写字母）。
    A．氯化钠溶液B．苯C．碳酸氢钠溶液D．四氯化碳

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    为检验试管中少量白色晶体是否为硫酸铵，下列四位同学分别设计了四种方案，其中可行的方案是
    A．加入1 mLNaCl溶液，加热试管，将湿润的红色石蕊试纸靠近试管口
    B．加入1 mLNaCl溶液，加热试管，将湿润的蓝色石蕊试纸靠近试管口
    C．加入1 mLNaOH溶液，加热试管，将干燥的红色石蕊试纸靠近试管口
    D．加入1 mLNaOH溶液，加热试管，将湿润的红色石蕊试纸靠近试管口

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列由相关实验现象所推出的结论正确的是
    A．Cl2、SO2均能使品红溶液褪色，说明二者均有氧化性
    B．向溶液中滴加酸化的Ba(NO3)2溶液出现白色沉淀，说明该溶液中一定有SO42－
    C．Fe与稀HNO3、稀H2SO4反应均有气泡产生，说明Fe与两种酸均发生置换反应
    D．分别充满HCl、NH3的烧瓶倒置于水中后液面均迅速上升，说明二者均易溶于水

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    （12分）在化学科学研究中，物质发生化学反应的反应热可通过实验测定，也可通过化学计算的方式间接地获得。
    ⑴实验方法测反应反应热
    ①中和热测定
    实验中所需要使用的玻璃仪器除烧杯、量筒外还需要           、           。
    为了减少实验误差：实验过程中将NaOH溶液        （选填“一次”或“分多次”）倒入盛有盐酸的小烧杯中；溶液混合后，准确读取混合溶液的        ，记为终止温度。
    ②实验测定在一定温度下，0.2 molCH4(g)与足量H2O(g)完全反应生成CO2(g)和H2(g)吸收33 kJ的热量。该反应的热化学方程式                                 。
    ⑵通过化学计算间接获得
    ①已知拆开1mol的H—H键、I—I、H—I键分别需要吸收的能量为436kJ、153kJ、299kJ。
    则反应H2(g)＋I2(g)＝2HI(g)的反应热△H＝         kJ·mol－1
    ②工业生产甲醇的常用方法是：CO(g)+2H2(g)＝CH3OH(g) △H＝－90.8 kJ·mol－1。
    已知：2H2(g)+ O2(g) ＝ 2H2O (l)    △H＝－571.6 kJ·mol－1
    H2(g)+O2(g) ＝ H2O(g)     △H＝－241.8 kJ·mol－1
    根据上述反应确定：H2燃烧热为          kJ·mol－1；
    CH3OH(g)＋O2(g) ＝ CO(g)＋2H2O(g)   △H＝       kJ·mol－1

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    实验是研究化学的基础，下图中所示的实验方法、装置或操作完全不正确的是(    )
    A． B  C    D．

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    （12分）目前市场销售的某种食用精制盐包装袋上有如下说明：
    产品标准
    		GB5461
    产品等级
    		一级
    配料
    		食盐、碘酸钾、抗结剂
    碘含量(以I计）
    		20~50mg/kg
    分装日期
    		 
    分装企业
    		 
    （1）碘酸钾与碘化钾在酸性条件下发生如下反应，配平化学方程式（将化学计量数填于空白处）
       KIO3＋   KI＋   H2SO4＝   K2SO4＋   I2＋   H2O
    （2）上述反应生成的I2可用四氯化碳检验。向碘的四氯化碳溶液中加入Na2SO3稀溶液，将I2还原，以回收四氯化碳。
    ①Na2SO3稀溶液与I2反应的离子方程式是                             。
    ②某学生设计回收四氯化碳的操作步骤为：
    a 将碘的四氯化碳溶液置于分液漏斗中；
    b 加入适量；
    c 分离出下层液体。
    以上设计中遗漏的操作及在上述步骤中的位置是                      。
    （3）已知：I2＋2S2O32－＝2I－＋S4O62－。某学生测定食用精制盐的碘含量，其步骤为：
    a 准确称取wg食盐，加适量蒸馏水使其完全溶解；
    b 用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI溶液，使KIO3与KI反应完全；
    c 以淀粉为指示剂，逐滴加入物质的量浓度为1.00×10－3mol·L－1的Na2S2O3溶液24.00mL，恰好反应完全。
    ①判断c中反应恰好完全依据的现象是                     。
    ②b中反应所产生的I2的物质的量是         mol。
    ③根据以上实验和包装袋说明，所测精制盐的碘含量是（以含w的代数式表示）    mg/kg。

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