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    1．下列关于摩尔的说法中，正确的是（　　）
    A．摩尔是表示物质质量的单位
    B．摩尔是国际七个基本物理量之一
    C．用摩尔表示物质的量时，要用化学式指明粒子种类
    D．摩尔既是物质的量的单位，又是粒子的数量单位

    分析 根据物质的量是国际7个基本物理量之一，表示一定数目粒子的集合体，单位是摩尔进行分析．

    解答 解：A．摩尔是物质的量的单位，故A错误；
    B．摩尔是物质的量的单位，故B错误；
    C．物质的量表示微观粒子，故C正确；
    D．摩尔是“物质的量”的单位，不是粒子的数量单位，故D错误．
    故选C．

    点评 本题考查物质的量的单位--摩尔，难度不大，注意摩尔不是物理量而是单位，学习中注意相关基础知识的积累．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．下列物质在水溶液中的电离方程式不正确的是（　　）
    A．Ca（OH）2═Ca2++2OH-B．Al2（SO4）3═2Al3++3SO42-
    C．NH4Cl═NH3+H++OH-D．HNO3═H++NO3-

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．将MgCl2•xH2O的晶体4.06g溶于水配成100mL溶液，此溶液100mL 0.4mol•L-1的AgNO3溶液完全反应．
    （1）4.06g的MgCl2•xH2O物质的量是多少摩尔？
    （2）x的数值是多少？

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    9．在不同条件下，镁跟碳可生成两种金属碳化物：Mg2C3和Mg3C2，取物质的混合物置于水中，反应所生成的气态产物中有（　　）
    A．CH4B．C2H6C．C2H2D．C3H4

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．工业上用甲苯为原料生产对羟基苯甲酸乙酯（一种常用的化妆品防腐剂）．其生产过程如下图所示（反应条件未全部注明）：

    请回答下列问题：
    （1）有机物A的结构简式为．
    （2）写出反应⑤的化学方程式（注意反应条件）：+C2H5OH$?_{△}^{浓硫酸}$+H2O．
    （3）写出反应②④的反应类型：反应②取代反应、反应④氧化反应．
    （4）写出反应③的化学方程式（不必注意反应条件）：+CH2I→+HI．
    （5）在合成路线中，设计③和⑥的目的是保护酚羟基不被氧化．
    （6）有机物的同分异构体有多种，其中既含有酚羟基又含有酯基的同分异构体共有19种．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．在实验室中，对下列事故或药品的处理正确的是（　　）
    A．漂白粉可长期放置在烧杯中
    B．金属钠燃烧时不能用水灭火，应该用沙子灭火
    C．氯水可以用无色透明的试剂瓶装保存
    D．实验后剩余的钠不可放回原试剂瓶中

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    13．在标准状况下，体积为8.96L的CO和CO2的混合气体质量共为14.4g．则CO的分子数为1.204×1023或0.2NA；混合气体的平均摩尔质量为：36g/mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．18.4gNaHC03和NaCl固体混合物在密闭容器中加热到250℃．经充分反应后排出气体冷却，称得剩余固体质量为12.2g．试计算：
    （1）混合物中NaCl的质量分数；
    （2）混合物中加人200mL某浓度的稀硫酸恰好完全反应，计算稀硫酸中H2SO4的物质的量浓度．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    7．某研究性学习小组利用废铜制取CuSO4：
    （1）甲学生进行了下列实验：取含6.4g铜的废铜和10ml　18ml•L-1浓硫酸放在圆底烧瓶中共热，起到反应完毕，最后发现烧瓶中还有铜片剩余．他根据自己所学的化学知识，认为烧瓶中还有较多的硫酸剩余．你认为他的判断是否正确是，其理由是：随着反应的进行硫酸浓度变小，稀硫酸不与铜反应．写出相关的化学方程式：Cu+2H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2+2H2O．
    （2）乙同学认为甲设计的实验方案不好，他自己设计的思路是：2Cu+O2═2CuO；CuO+H2SO4
    ═CuSO4+H2O．对比甲的方案，乙同学的优点是：硫酸用量少，且没有污染物SO2产生．
    （3）丙同学采用向含有废铜屑的热的稀H2SO4中，不断通入空气也能制备CuSO4，请写出相关的化学方程式：2Cu+O2+2H2SO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuSO4+2H2O．

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