Question

10．18.4gNaHC0₃和NaCl固体混合物在密闭容器中加热到250℃．经充分反应后排出气体冷却，称得剩余固体质量为12.2g．试计算：
（1）混合物中NaCl的质量分数；
（2）混合物中加人200mL某浓度的稀硫酸恰好完全反应，计算稀硫酸中H₂SO₄的物质的量浓度．

Answer 1

分析 （1）根据差量法计算出混合物中含有碳酸氢钠的质量，再计算出氯化钠的质量及质量分数；
（2）根据反应关系式计算出硫酸的物质的量，再根据c=$\frac{n}{V}$计算出硫酸的物质的量浓度．

解答 解：（1）根据反应前后质量可计算出质量差为：18.4g-12.2g=6.2g，减少的质量为碳酸氢钠分解导致的，
则：2NaHCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O△m
     84×2       106             62
     m                          6.2，
混合物中碳酸氢钠的质量为：m=$\frac{84×2×6.2}{62}$=16.8g，
则混合物中氯化钠的质量为：18.4g-16.8g=1.6g，
所以混合物中氯化钠的质量分数为：$\frac{1.6g}{18.4g}$×100%=8.7%，
答：混合物中氯化钠的质量分数为8.7%；
（2）混合物中只有碳酸氢钠与硫酸反应，关系式为：2NaHC0₃～H₂SO₄，混合物中含有碳酸氢钠的物质的量为：$\frac{16.8g}{84g/mol}$=0.2mol，
则0.2mol碳酸氢钠完全反应消耗硫酸的物质的量为：0.2mol×$\frac{1}{2}$=0.1mol，
所以加入硫酸的物质的量浓度为：$\frac{0.1mol}{0.2L}$=0.5mol/L，
答：该硫酸的浓度为0.5mol/L．

点评 本题考查了混合物反应的计算，题目难度中等，明确发生反应的实质为解答关键，注意掌握差量法在化学计算中的应用方法，试题培养了学生的化学计算能力．