Question

【题目】高纯是广泛用于电子行业的强磁性材料．为白色粉末，不溶于水和乙醇，在潮湿环境下易被氧化，温度高于开始分解。

Ⅰ实验室以为原料制备

制备溶液：

主要反应装置如图1，缓缓通入经稀释的气体，发生反应，下列措施中，目的是加快化学反应速率的是______填标号。

A.加入前先研磨搅拌提高混合气中比例

已知实验室制取的原理是浓选择如图2所示部分装置与图装1置相连制备溶液，应选择的装置有______填标号．

若用空气代替进行实验，缺点是______酸性环境下不易被氧化

制备固体：

实验步骤：向溶液中边搅拌边加入饱和溶液生成沉淀，反应结束后过滤；；在下烘干得到纯净干燥的固体。

步骤需要用到的试剂有______。

Ⅱ设计实验方案

利用沉淀转化的方法证明：______已知为难溶于水的浅绿色固体

证明的第二步电离不完全：______查阅资料表明

Answer 1

【答案】AB abef 空气中的能氧化，使利用率下降 乙醇 向少量溶液中滴加几滴溶液，生成浅绿色沉淀，再滴加足量溶液，沉淀变成白色 用pH计测量溶液的pH大于7

【解析】

Ⅰ (1)①根据影响反应速率的因素分析；

②反应不需要加热制备二氧化硫，b装置制备二氧化硫，氮气与二氧化硫通过e装置混合，在图1装置中反应生成，利用f进行尾气处理；

③氧气能与亚硫酸反应生成硫酸；

(2)步骤②为洗涤沉淀，根据为白色粉末，不溶于水和乙醇，在潮湿环境下易被氧化回答；

Ⅱ(3)根据沉淀转化涉及实验方案；

(4)若的第二步电离不完全，则能水解。

(1)①研磨、反应时搅拌均可以增大接触面积，加快反应速率，提高混合其中比例，二氧化硫的浓度减小，反应速率减小，故选AB；

②反应不需要加热制备二氧化硫，b装置制备二氧化硫，氮气与二氧化硫通过e装置混合，在图1装置中反应生成，利用f进行尾气处理，防止尾气中二氧化硫污染空气，选abef；

③制备原理为：，若用空气代替进行实验，氧气能与亚硫酸反应生成硫酸，二氧化硫利用率降低；

(2)步骤②为洗涤，为白色粉末，不溶于水和乙醇，在潮湿环境下易被氧化，应用乙醇洗涤，可以防止被氧化；

(3)先向少量溶液中滴加几滴溶液，生成浅绿色沉淀，再滴加足量溶液，沉淀变成白色，可证明；

(4) 若的第二步电离不完全，则能水解，用pH计测量溶液的pH大于7，可证明的第二步电离不完全。