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【题目】我国科学工作者从环境污染物中分离出一株假单胞菌,该菌株能够在分解有机物的同时产生电能,其原理如图所示。下列说法正确的是( )

A.电流由左侧电极经过负载后流向右侧电极

B.1mol O2参与电极反应时,从左侧穿过质子交换膜进入右侧的H+数目为4NA

C.放电过程中,H2PCA不断被消耗,需要实时补加

D.负极的电极反应式为:H2PCA+2e- =PCA + 2H+

【答案】B

【解析】

A. 从图中可以看出,右侧O2得电子,转化为H2O,所以左侧为负极,右侧为正极,电流由右侧电极经过负载后流向左侧电极,A错误;

B. 1mol O2参与电极反应时,线路中转移的电子为4mol,从左侧穿过质子交换膜进入右侧的H+数目为4NAB正确;

C. 放电过程中,H2PCA不断被消耗,从图中可以看出,PCA在菌株的作用下,又转化为H2PCA,理论上不需补加,C错误;

D. 负极的电极反应式为:H2PCA-2e- =PCA + 2H+D错误。

故选B

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】电解质水溶液中存在电离平衡、水解平衡、溶解平衡,请回答下列问题。

(1)已知部分弱酸的电离常数如下表:

弱酸

CH3COOH

HCN

H2CO3

电离常数(25)

Ka = 1.8×105

Ka=4.3×l010

Ka1=5.0×l07 Ka2=5.6×l011

0.1 moI/L NaCN溶液和0.1mol/L NaHCO3溶液中,c(CN)______c(HCO3)(“>”、“<”“=”)。

②常温下,pH相同的三种溶液:A.CH3COONa B.NaCN C.Na2CO3,其物质的量浓度由大到小的顺序是________(填编号)。

③已知25℃时,CH3COOH(aq)+OH( aq)=CH3COO(aq) +H2O H=-akJ/mol,H+(aq) +OH(aq) =H2O H=-b kJ/mol,醋酸电离的热化学方程式为________________

④将少量CO2通入NaCN溶液,反应的离子方程式是____________________________

⑤室温下,-定浓度的CH3COONa溶液pH=9,用离子方程式表示溶液呈碱性的原因是______________,溶液中c(CH3COO)/c(CH3COOH) =___________

(2)室温下,用0.100 mol/L盐酸溶液滴定20.00mL0.l00mol/L 的某氨水溶液,滴定曲线如图所示(横坐标为盐酸的体积)。

d点所示的溶液中离子浓度由大到小的顺序依次为____________

b点所示的溶液中c(NH3·H2O)-c(NH4+)=_________(用溶液中的其它离子浓度表示)。

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】羰基硫(COS)可作为一种粮食熏蒸剂,能防止某些昆虫、线虫和真菌的危害。在恒容密闭容器中,将COH2S混合加热并达到下列平衡:

COg+H2SgCOSg+H2gK=0.1

反应前CO物质的量为10mol,平衡后CO物质的量为8mol。下列说法正确的是

A. 升高温度,H2S浓度增加,表明该反应是吸热反应

B. 通入CO后,正反应速率逐渐增大

C. 反应前H2S物质的量为7mol

D. CO的平衡转化率为80%

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】利用生物燃料电池原理研究室温下氨的合成,电池工作时MV2+/MV+在电极与酶之间传递电子,示意图如下所示。下列说法错误的是

A. 相比现有工业合成氨,该方法条件温和,同时还可提供电能

B. 阴极区,在氢化酶作用下发生反应H2+2MV2+2H++2MV+

C. 正极区,固氮酶为催化剂,N2发生还原反应生成NH3

D. 电池工作时质子通过交换膜由负极区向正极区移动

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】在不浓度(c)、温度(T)条件下蔗糖水解的瞬时速率(v)如下表。下列判断不正确的是

Aa=6.00

B同时改变反应温度和蔗糖的浓度,v可能不变

Cb<318.2

D不同温度时,蔗糖浓度减少一半所需的时间相同

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】樱桃是一种抗氧化的水果,对人体有很大的益处,樱桃中含有一种羟基酸具有健脾作用。下列有关说法正确的是

A.该羟基酸含有3种官能团

B.通常条件下,该羟基酸可以发生取代、氧化和加成反应

C.该羟基酸可以在Cu的催化下被O2氧化成醛

D.1mol该羟基酸的溶液可与含2mol氢氧化钠的溶液恰好完全反应

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】亚硝酰氯(NOCl,熔点:-64.5 ℃,沸点:-5.5 ℃)是一种黄色气体,遇水易反应生成一种无氧酸和两种氮的常见氧化物。亚硝酰氯应用广泛,可用于合成清洁剂、触媒剂及中间体等。实验室可由氯气与一氧化氮在常温常压下合成。

(1)甲组同学拟制备原料气NO和Cl2,制备装置如图所示,为制备纯净干燥的气体,补充右表中缺少的药品。

装置Ⅰ

装置Ⅱ

蒸馏烧瓶中

A仪器中

制备纯净的Cl2

MnO2

______

______

制备纯净的NO

Cu

______

______

(2)乙组同学对甲组同学制取NO的装置略加改良,结合甲组制得的Cl2共同制备NOCl,装置如图所示:

①仪器b的名称为________________

②组装好实验装置后应先______________,然后依次装入药品。此实验关键操作有两点:一是将Cl2充满D装置的三颈瓶中;二是A中反应开始时要先关闭K2,打开K1,待NO充满装置后再关闭K1,打开K2。这两步操作中充满的目的都是__________________________________________________

③若C装置中压强过大,可以观察到的现象是_________________________

④装置D中冰盐水的作用是__________________

(3)亚硝酰氯(NOCl)纯度的测定:将所得亚硝酰氯(NOCl)产品13.10g溶于水,配制成250mL溶液;取出25.00mL,以K2CrO4溶液为指示剂,用0.8mol·L-1AgNO3标准溶液滴定至终点,消耗标准溶液的体积为 22.50mL。(已知:Ag2CrO4为砖红色固体)

①亚硝酰氯(NOCl)与水反应的化学方程式为_________________________

②亚硝酰氯(NOCl)的质量分数为______________________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】请阅读下列材料,完成下面小题。

高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型、高效、多功能水处理剂。其工业合成原理为:

2Fe(OH)33NaClO10NaOH2Na2FeO46NaCl8H2O

Na2FeO42KOHK2FeO42NaOH

高铁酸钾与水反应生成Fe(OH)3胶体和氧气等。

1关于反应①下列说法正确的是

A.Fe(OH)3得到电子B.NaClO失去电子

C.NaClO被还原D.NaOH是氧化剂

2反应②属于

A.化合反应B.分解反应C.置换反应D.复分解反应

3关于反应②下列说法正确的是

A.减小Na2FeO4浓度能够加快反应速率

B.增大KOH浓度能够加快反应速率

C.升高温度可以减慢反应速率

D.加入足量的KOH可以使Na2FeO4100%转化为K2FeO4

4NaClO属于

A.氧化物B.C.D.

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】在一定温度下,将气体X与气体Y0.16mol充入10L恒容密闭容器中,发生反应:Xg+Yg2ZgH0,一段时间后达到平衡.反应过程中测定的数据如表:下列说法正确的是(  )

tmin

2

4

7

9

nYmol

0.12

0.11

0.10

0.10

A. 反应前4min的平均反应速率υZ=0.0125molL-1min-1

B. 其他条件不变,降低温度,反应达到新平衡前υ(逆)>υ(正)

C. 其他条件不变,再充入0.2molZ,达平衡时X的体积分数增大

D. 该温度下此反应的平衡常数K=1.44

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