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    【题目】下列说法正确的是（ ）

    A.将海水中钢闸门连接电源正极可防止其被腐蚀

    B.常温下，向溶液中加入少量固体，溶液中值减小

    C.反应浓的，

    D.对硫酸工业中的反应：，采用左右的高温主要是为了加快反应速率

    【答案】B

    【解析】

    A．将海水中钢铁闸门与电源的负极相连，铁是阴极，被保护，可防止闸门被腐蚀，将海水中钢铁闸门与电源的正极相连，铁作电解池阳极，加速被腐蚀，故A错误；

    B．常温下，向Na2CO3溶液中加入少量Ca(OH)2固体，溶液中氢氧根离子浓度增大，溶液中=值减小，故B正确；

    C．反应浓的，故C错误；

    D．，这是一个放热反应，升高温度平衡会向逆方向移动，不利于生成三氧化硫，采用左右的高温是因为催化剂在此温度下活性最大，故D错误；

    故答案选B。

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    【题目】目前，科学界拟合成一种“双重结构”的球形分子，即把足球烯C60的分子容纳在Si60分子中，外面的硅原子与里面的碳原子以共价键结合，下列叙述错误的是（ ）

    A.该晶体为原子晶体B.该物质的熔沸点较低

    C.该物质是新化合物D.该物质的相对分子量质量为2400

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某黄色矿物中主要成分X仅含三种元素，不含结晶水，某研究小组为了探究X的组成和性质，设计并完成了如下实验：

    注：适量代表该试剂恰好完全反应

    (1)固体X中所含元素有Fe、S和___________，其化学式为___________；

    (2)F→G的总离子方程式(只写一步)是_____________________________________，该反应的还原剂是_______________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。

    (1)上图是N2(g)和H2(g)反应生成1 mol NH3(g)过程中能量的变化示意图，请写出N2和H2反应的热化学方程式：______________。

    (2)若已知下列数据：

    化学键

    H—H

    N≡N

    键能/kJ·mol－1

    435

    943

    试根据表中及图中数据计算N—H的键能：________ kJ·mol－1。

    (3)用NH3催化还原NOx还可以消除氮氧化物的污染。已知：

    4NH3(g)＋3O2(g)=2N2(g)＋6H2O(g) ΔH1＝－a kJ·mol－1①

    N2(g)＋O2(g)===2NO(g)　ΔH2＝－b kJ·mol－1②

    若1 mol NH3还原NO至N2，则该反应过程中的反应热ΔH3＝________ kJ·mol－1(用含a、b的式子表示)。

    (4)捕碳技术(主要指捕获CO2)在降低温室气体排放中具有重要的作用。目前NH3和(NH4)2CO3已经被用作工业捕碳剂，它们与CO2可发生如下可逆反应：

    反应Ⅰ：2NH3(l)＋H2O(l)＋CO2(g) (NH4)2CO3(aq) ΔH1

    反应Ⅱ：NH3(l)＋H2O(l)＋CO2(g) NH4HCO3(aq)　ΔH2

    反应Ⅲ：(NH4)2CO3(aq)＋H2O(l)＋CO2(g) 2NH4HCO3(aq)　ΔH3

    则ΔH3与ΔH1、ΔH2之间的关系是ΔH3＝________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图是部分短周期主族元素原子半径与原子序数的关系图。下列说法正确的是（ ）

    A.X所在主族中，X的简单氢化物分子间存在氢键，所以其氢化物稳定性最强

    B.R简单氢化物的酸性弱于W简单氢化物，故元素非金属性R小于W

    C.在同周期中，W的含氧酸酸性最强

    D.Y的氢化物可以与水反应，产生一种单质气体

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，相同pH的氢氧化钠和醋酸钠溶液加水稀释，平衡时pH随溶液体积变化的曲线如下图所示，则下列叙述正确的是

    A.b、c两点溶液的导电能力相同

    B.a、b、c三点溶液中水的电离程度a>c>b

    C.c点溶液中c(H+) =c(OH－) +c(CH3COOH)

    D.用等浓度的盐酸分别与等体积的b、c处溶液恰好完全反应，消耗盐酸体积 Vb = Vc

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】甲醛(HCHO)在化工、医药、农药等方面有广泛的应用。

    ⑴甲醇脱氢法可制备甲醛，反应方程式为CH3OHHCHO＋H2。

    ①发生反应时的过程如图所示，从热效应角度判断，可知该反应为______反应。

    ②下列方法中能减慢反应速率的是______(填字母)。

    a．使用催化剂 b．升高温度 c．降低反应物浓度

    ③使用催化剂________（填“能”或“不能”）使反应物的转化率达到100%。

    ⑵甲醛超标会危害人体健康，需对甲醛含量检测及处理。

    ①某甲醛气体探测仪利用燃料电池工作原理，其结构如图所示。电极a为______（填“正”或“负”）极，在电极b上发生的反应类型为______反应。（填“氧化”或“还原”）

    ②探测仪工作时，电子从______极流出（填“a”或“b”），总反应方程式为______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化学与生产、生活息息相关。现有下列4种有机物：①乙炔 ②乙二醇 ③甲苯 ④苯酚，请将相应的序号填入空格内。

    （1）用做汽车防冻剂的是___；

    （2）可用于杀菌消毒、制造阿司匹林等，俗称石炭酸的是___；

    （3）常用来焊接或切割金属的是___。

    （4）制造烈性炸药TNT的化学方程式是___。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某温度下，密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表，下列说法错误的是

    物质

    X Y Z

    初始浓度/mol·L-1

    0.1 0.2 0

    平衡浓度/mol·L-1

    0.05 0.05 0.1

    A.反应达到平衡时，X的转化率为50%

    B.反应可表示为X＋3Y 2Z

    C.平衡常数 K = 1600 mol－2·L2

    D.增大压强和升高温度，平衡正方向移动

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