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    【题目】如图是部分短周期主族元素原子半径与原子序数的关系图。下列说法正确的是（ ）

    A.X所在主族中，X的简单氢化物分子间存在氢键，所以其氢化物稳定性最强

    B.R简单氢化物的酸性弱于W简单氢化物，故元素非金属性R小于W

    C.在同周期中，W的含氧酸酸性最强

    D.Y的氢化物可以与水反应，产生一种单质气体

    【答案】D

    【解析】

    同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，故X元素处于第二周期，Y、Z、R、W元素处于第三周期，由原子序数可知，X为O元素，Y为Na元素，Z为Al元素，R为S元素，W为Cl，据此来分析选项即可。

    A.X的简单氢化物为水，稳定性与化学键有关，与氢键无关，故A错误；

    B.不能利用氢化物的酸性比较非金属性，故B错误；

    C.同周期中，W的最高价含氧酸酸性最强，而HClO为弱酸，故C错误；

    D.Y的氢化物为NaH，与水发生氧化还原反应生成氢气，故D正确。

    答案选D。

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    A.曲线2代表滴加溶液的变化曲线

    B.b和d点对应的溶液均显碱性

    C.b点溶液中

    D.段导电能力升高的原因是发生了反应

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    A.c(Ba2＋)·c(SO42－)＝Ksp，c(Ba2＋)>c(SO42－)

    B.c(Ba2＋)＝c(SO42－)＝(Ksp)1/2

    C.c(Ba2＋)·c(SO42－)>Ksp，c(Ba2＋)＝c(SO42－)

    D.c(Ba2＋)·c(SO42－)≠Ksp，c(Ba2＋)<c(SO42－)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有①氨水 ②NH4Cl溶液 ③Na2CO3溶液 ④NaHCO3溶液各25 mL，物质的量浓度均为0.1 mol/L，下列说法正确的是

    A. 4种溶液pH的大小顺序：①>④>③>②

    B. 溶液①、②等体积混合后pH > 7，则c(NH4+) < c(NH3·H2O)

    C. 向溶液①、②中分别加入25 mL 0.1mol/L盐酸后，溶液中c(NH4+)：①>②

    D. 向溶液③、④中分别加入12.5 mL 0.1mol/L NaOH溶液后，两溶液中的离子种类相同

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是（ ）

    A.将海水中钢闸门连接电源正极可防止其被腐蚀

    B.常温下，向溶液中加入少量固体，溶液中值减小

    C.反应浓的，

    D.对硫酸工业中的反应：，采用左右的高温主要是为了加快反应速率

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    科目：高中化学 来源： 题型：

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    （1）仪器a的名称为___________，装置A中反应的离子方程式为____________________。

    （2）试剂X的作用是_____________________________。

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    【题目】下列图示与对应的叙述相符的是

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