【题目】目前,科学界拟合成一种“双重结构”的球形分子,即把足球烯C60的分子容纳在Si60分子中,外面的硅原子与里面的碳原子以共价键结合,下列叙述错误的是( )
A.该晶体为原子晶体B.该物质的熔沸点较低
C.该物质是新化合物D.该物质的相对分子量质量为2400
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【题目】对于反应CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g) ΔH<0,在其他条件不变的情况下
A. 加入催化剂,改变了反应的途径,反应的ΔH也随之改变
B. 增大压强,正逆反应的化学反应速率都减小
C. 升高温度, 正反应化学反应速率增大, 逆反应化学反应速率减小
D. 对该反应来说,无论反应进行到何时,混合气体的总物质的量不变
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【题目】甲醇燃料电池由于结构简单、能量转化率高、对环境无污染,可作为常规能源的替代品而越来越受到关注,其工作示意图如下,其总反应为 2CH3OH+3O2===2CO2+4H2O。下列说法不正确的是( )
A. 电极 A 是负极,物质 a 为甲醇
B. 电池工作时,电解液中的 H+通过质子交换膜向 B 电极迁移
C. 放电前后电解质溶液的 pH 增大
D. b 物质在电极上发生的电极反应式为: O2+4eˉ+2H2O=4OHˉ
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【题目】以链烃A为原料合成两种高分子材料的路线如下图所示:
已知以下信息:①分子式A(C6H14)、B(C6H12) 、C(C6H6) 、D(C6H5Cl) 、E(C8H10) 、F(C8H8)
②B(C6H12)的核磁共振氢谱中只有1组峰,G为一氯代烃;
③R1-X+R2-X R1- R2 (X代表卤素原子,R1、R2代表烃基)。
④+R3-COOH(R1、R2、R3代表烃基)。
请回答以下问题:
(1) B的化学名称为______________________。
(2)由G生成H的化学方程式为_____________________。
(3)由C生成D的反应类型为_____________。
(4)F的结构简式为_________________。
(5)I的同分异构体中能同时满足下列条件的共有____________种(不含立体异构)。
①能与饱和NaHCO3溶液反应产生气体;②既能发生银镜反应,又能发生水解反应。其中核磁共振氢谱中有4组峰,且峰面积之比为6:2:1:1的是________(写出其中一种的结构简式)。
(6)参照上述合成路线,以2-甲基己烷和一氯甲烷为原料(无机试剂任选),设计制备化合物E的合成路线___________________。
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【题目】分别用浓度均为的和NaOH溶液,滴定溶液,随滴定溶液体积的增大,溶液的导电能力变化曲线如图所示,下列说法中正确的是
A.曲线2代表滴加溶液的变化曲线
B.b和d点对应的溶液均显碱性
C.b点溶液中
D.段导电能力升高的原因是发生了反应
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【题目】下列实验操作(或装置)与相关叙述正确的是
A.配制0.10mol·L-1NaOH溶液 | B.向碘水中加入苯后振荡、静置 | C.实验室制取少量氯气 | D.实验室制取少量乙酸乙酯 |
A.AB.BC.CD.D
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【题目】X、Y、Z、R为前四周期元素,原子序数依次增大。X、Y同周期,X基态原子的最外层电子数是次外层的2倍,Y基态原子的s能级和p能级上电子数相等;Z是地壳中含量最高的金属元素;R+离子的3d轨道全充满。请回答下列问题:
(1)Z3+离子的核外电子排布式是_______。
(2)科学家成功地在高压下将XY2转化为具有类似SiO2结构的原子晶体,该晶体中X原子的杂化轨道类型是_______;X、Z、R的单质分别与足量Y2充分反应所得产物的熔点由高到低的顺序是_______。(填化学式)
(3)由Y、R形成的某化合物的晶胞结构如图所示,其化学式是_______。
(4)常温下,pH相同的NaZY2与Na2XY3两种溶液,物质的量浓度较大的是_______。(填化学式)
(5)将亚硫酸钠的水溶液逐滴加入RCl2的水溶液中,再加入少量浓盐酸混匀,得到难溶的白色沉淀RCl,该反应的离子方程式是_______。
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【题目】已知A、B、C、D四种物质都是气体,现在5L的密闭容器中进行反应:4A+5B4C+6D,30s后C的物质的量增加了0.30mol。则下列有关叙述正确的是( )
A.反应开始至30s,v(A)=0.010mol·L-1·s-1
B.30s时容器中D的物质的量至少为0.45mol
C.30s时容器中A、B、C、D的物质的量之比一定是4∶5∶4∶6
D.反应开始至30s,容器中A的物质的量增加了0.30mol
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【题目】下列说法正确的是( )
A.将海水中钢闸门连接电源正极可防止其被腐蚀
B.常温下,向溶液中加入少量固体,溶液中值减小
C.反应浓的,
D.对硫酸工业中的反应:,采用左右的高温主要是为了加快反应速率
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