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    工业上用无机矿物资源生产部分材料。下列有关说法不正确的是

    A．制取玻璃的同时产生CO2气体，制取粗硅时生成的气体产物为CO

    B．生产高纯硅、铝、铜及玻璃的过程中都涉及氧化还原反应

    C．粗硅制高纯硅时，提纯四氯化硅可用多次蒸馏的方法

    D．黄铜矿（CuFeS2）冶炼铜时产生的SO2可用于生产硫酸，FeO可用作冶炼铁的原料

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    科目：高中化学 来源：2016届江西省南昌市高三上学期第一次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列反应中，相关示意图像错误的是

    A

    B

    C

    D

    将二氧化硫通入到

    一定量氯水中

    将氨水滴入到一定量

    氯化铝溶液中

    将铜粉加入到一定量

    浓硝酸中

    将铁粉加入到一定量氯化铁溶液中

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年河北省高一上第一次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    使用容量瓶配制溶液时，由于操作不当，会引起误差，下列情况会使所配溶液浓度偏低的是

    ①用天平（使用游码）称量时，被称量物与砝码的位置放颠倒了 ②溶液转移到容量瓶后，烧杯及玻璃棒未用蒸馏水洗涤 ③转移溶液前容量瓶内有少量蒸馏水 ④定容时，俯视容量瓶的刻度线 ⑤定容后摇匀，发现液面降低，又补加少量水，重新达到刻度线

    A．①②⑤ B．①③⑤ C．③④⑤ D．②③④

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年辽宁省高二上10月月考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （18分）25 ℃时，电离平衡常数：

    化学式

    CH3COOH

    H2CO3

    HClO

    电离平衡常数

    1．8×10－5

    K1 4．3×10－7

    K2 5．6×10－11

    3．0×10－8

    回答下列问题：

    （1）下列四种离子结合质子的能力由大到小的顺序是_____________；（填编号）

    a．CO32- b．ClO- c．CH3COO- d．HCO3-

    （2）下列反应不能发生的是： ；

    a．CO32- + CH3COOH＝CH3COO- + CO2 ↑ + H2O

    b．ClO- + CH3COOH＝CH3COO- + HClO

    c．CO32- + HClO＝CO2 ↑ + H2O + ClO-

    d．2 ClO- + CO2 + H2O＝CO32-+ 2 HclO

    （3）用蒸馏水稀释0．10 mol·L-1的醋酸,则下列各式表示的数值随水量的增加而增大的是_________；

    A．c（CH3COOH）/c（H+） B．c（CH3COO-）/c（CH3COOH）

    C．c（H+）/ KW D．c（H+）/c（OH-）

    （4）体积为10 mL pH＝2的醋酸溶液与一元酸HX分别加水稀释至1000mL，稀释过程pH变化如图，则HX的电离平衡常数________（填“大于”、“等于”或“小于”）醋酸的平衡常数，稀释后，HX溶液中水电离出来的c（H＋）________醋酸溶液中水电离出来的c（H＋）（填“大于”、“等于”或“小于”）

    （5）向20 mL硫酸和盐酸的混合溶液中，逐滴加入0．05 mol·L－1Ba（OH）2溶液时，生成沉淀的质量变化及由此而引起的溶液的pH的变化如图所示。计算：

    ①原混合溶液中c（H＋）＝___________________；c（Cl－）＝_________________。

    ②A点的pH＝_________________。

    ③将0．15 mol·L-1稀硫酸V1mL与0．1 mol·L-1NaOH溶液V2mL混合,所得溶液pH为1,则V1∶V2=

    （溶液体积变化忽略不计）。

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    科目：高中化学 来源：2016届江西省高三上学期10月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    在氢硫酸溶液中，通入或加入少量的下列物质：

    ①O2；②Cl2；③SO2；④CuSO4；⑤NH3能使溶液的导电能力增强的是

    A．①②③ B．②④⑤ C．①④⑤ D．②③④

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    科目：高中化学 来源：名师精品推荐（解析版） 题型：?????

    在用海带提取碘的实验中，进行萃取和分液操作时要用到的仪器是

    A．烧瓶 B．普通漏斗 C．分液漏斗 D．蒸发皿

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    科目：高中化学 来源：名师精品推荐（解析版） 题型：选择题

    加油站应张贴的标志是

    A． B．

    C． D．

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    科目：高中化学 来源：2016届黑龙江省牡丹江市高三9月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述中正确的是

    A．10 L 0.l mol?L-1的Na2CO3溶液中离子总数一定大于3NA

    B．标准状况下，22.4 L HF的分子数为NA

    C．1 mol Fe在22.4 L的Cl2（标准状况下）中燃烧，转移的电子总数为3NA

    D．一定条件下某密闭容器盛有0.1 mol N2和0.3 mol H2，充分反应后转移电子数为0.6NA

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    科目：高中化学 来源：2016届江西省九江市七校高三第一次联考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （8分）镁是海水中含量较多的金属元素，单质镁、镁合金以及镁的化合物在科学研究和工业生产中用途非常广泛．

    （1）Mg2Ni是一种储氢合金，已知：

    Mg(s)+H2(g)===MgH2(s) ΔH1== －74．5kJ/mol

    Mg2Ni(s)+2H2(g)===Mg2NiH4(s) ΔH2== －64．4kJ/mol

    Mg2Ni(s)+2MgH2(s)===2Mg(s)+Mg2NiH4(s) ΔH3

    则ΔH3== kJ/mol

    （2）工业上可用电解熔融的无水氯化镁获得镁．其中氯化镁晶体脱水是关键的工艺之一．一种正在试验的氯化镁晶体脱水的方法是：先将MgCl2•6H2O转化为MgCl2•NH4Cl•nNH3，然后在700℃脱氨得到无水氯化镁，脱氨反应的化学方程式为 ；用惰性电极电解熔融氯化镁，阴极的电极反应式为 。

    （3）储氢材料Mg(AlH4)2在110℃﹣200℃的反应为：Mg(AlH4)2===MgH2+2Al+3H2↑，每生成27gAl转移电子的物质的量为 。

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