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    用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述中正确的是

    A．10 L 0.l mol?L-1的Na2CO3溶液中离子总数一定大于3NA

    B．标准状况下，22.4 L HF的分子数为NA

    C．1 mol Fe在22.4 L的Cl2（标准状况下）中燃烧，转移的电子总数为3NA

    D．一定条件下某密闭容器盛有0.1 mol N2和0.3 mol H2，充分反应后转移电子数为0.6NA

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    科目：高中化学 来源：2016届辽宁省高三10月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列工业生产的主要反应中，涉及置换反应的是

    A、生产粗硅 B、海水提镁 C、电解冶铝 D、生产硫酸

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    科目：高中化学 来源：2016届重庆市高三上学期第二次月考理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

    工业上用无机矿物资源生产部分材料。下列有关说法不正确的是

    A．制取玻璃的同时产生CO2气体，制取粗硅时生成的气体产物为CO

    B．生产高纯硅、铝、铜及玻璃的过程中都涉及氧化还原反应

    C．粗硅制高纯硅时，提纯四氯化硅可用多次蒸馏的方法

    D．黄铜矿（CuFeS2）冶炼铜时产生的SO2可用于生产硫酸，FeO可用作冶炼铁的原料

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    科目：高中化学 来源：2016届江西省高三上学期第二次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    在Al2(SO4)3、K2SO4和明矾的混合溶液中，如果c(SO42－)等于0.2 mol·L－1，当加入等体积的0.2 mol·L－1的KOH溶液时，生成的沉淀恰好溶解，则原混合溶液中K＋的物质的量浓度为

    A．0.25 mol·L－1 B．0.2 mol·L－1

    C．0.45 mol·L－1 D．0.225 mol·L－1

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    科目：高中化学 来源：2016届黑龙江省牡丹江市高三9月月考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （10分）氢能源是一种重要的清洁能源。现有两种可产生H2的化合物甲和乙。将6.00 g甲加热至完全分解，只得到一种短周期元素的金属单质和6.72 L H2（已折算成标准状况）。甲与水反应也能产生H2，同时还产生一种白色沉淀物，该白色沉淀可溶于NaOH溶液。化合物乙在催化剂存在下可分解得到H2和另一种单质气体丙，丙在标准状态下的密度为1.25 g/L。请回答下列问题：

    （1）甲的化学式是_________；乙的电子式是__________。

    （2）甲与水反应的化学方程式是______________。

    （3）气体丙与金属镁反应的产物是_______（用化学式表示）。

    （4）乙在加热条件下与CuO反应可生成Cu和气体丙，写出该反应的化学方程式 。

    （5）甲与乙之间可能发生反应产生H2，理由是____________。

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    科目：高中化学 来源：2016届黑龙江省高三上学期第一次月考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    金属铜具有良好的导电性和导热性，在电气和电子工业中应用广泛。

    （1）用H2O2 和H2SO4 的混合溶液可溶出印刷电路板金属粉末中的铜，写出发生反应的离子方程式 。

    （2）某学习小组用“间接碘量法”测定含有CuSO4·5H2O晶体的试样（不含能与I－发生反应的氧化性杂质）的纯度，过程如下：取0.625 g试样溶于水，加过量KI固体，充分反应，生成白色沉淀。用0.1000 mol/L Na2S2O3标准溶液滴定，到达滴定终点时，消耗Na2S2O3标准溶液20.00 mL。

    已知：I2＋2S2O32—=S4O62—＋2I－

    ①选用 作滴定指示剂，滴定终点的现象是 。

    ②CuSO4溶液与KI反应的离子方程式为 。

    ③试样中CuSO4·5H2O的质量分数为 。

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    科目：高中化学 来源：2016届黑龙江省高三上学期第一次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列说法正确的是

    A．一定温度下，向饱和NaOH溶液中加入一小块钠，充分反应后恢复到原来温度，溶液的pH不变，有氢气放出

    B．已知钡的活动性处于钾和钠之间，则在溶液中钡离子可氧化金属锌，使之成为锌离子

    C．研究小组通过实验探究Cu及其化合物的性质，将铜丝插入浓硫酸中并加热，反应后再加入水，观察硫酸铜溶液的颜色

    D．次氯酸钠是漂粉精的主要成分

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年河北省高二9月月考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    依据事实，写出下列反应的热化学方程式。

    （1）在25℃、101kPa下，1g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ。则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为 。

    （2）用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染。例如：

    CH4(g)＋4NO2(g) =4NO(g)＋CO2(g)＋2H20(g) △H＝－574 kJ·mol－1

    CH4(g)＋4NO(g) =2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) △H＝－1160 kJ·mol－1

    若用标准状况下4.48L CH4还原NO2至N2整个过程中转移的电子总数为 (阿伏加德罗常数的值用NA表示)，放出的热量为__ _____kJ。

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年河北省邯郸市高一上第一次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    a g NH3含b个氢原子，则阿伏加德罗常数可表示为

    A． B．

    C． D．

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