Question

（18分）25 ℃时，电离平衡常数：

化学式	CH3COOH	H2CO3	HClO
电离平衡常数	1．8×10－5	K1 4．3×10－7 K2 5．6×10－11	3．0×10－8

回答下列问题：

（1）下列四种离子结合质子的能力由大到小的顺序是_____________；（填编号）

a．CO32- b．ClO- c．CH3COO- d．HCO3-

（2）下列反应不能发生的是： ；

a．CO32- + CH3COOH＝CH3COO- + CO2 ↑ + H2O

b．ClO- + CH3COOH＝CH3COO- + HClO

c．CO32- + HClO＝CO2 ↑ + H2O + ClO-

d．2 ClO- + CO2 + H2O＝CO32-+ 2 HclO

（3）用蒸馏水稀释0．10 mol·L-1的醋酸,则下列各式表示的数值随水量的增加而增大的是_________；

A．c（CH3COOH）/c（H+） B．c（CH3COO-）/c（CH3COOH）

C．c（H+）/ KW D．c（H+）/c（OH-）

（4）体积为10 mL pH＝2的醋酸溶液与一元酸HX分别加水稀释至1000mL，稀释过程pH变化如图，则HX的电离平衡常数________（填“大于”、“等于”或“小于”）醋酸的平衡常数，稀释后，HX溶液中水电离出来的c（H＋）________醋酸溶液中水电离出来的c（H＋）（填“大于”、“等于”或“小于”）

（5）向20 mL硫酸和盐酸的混合溶液中，逐滴加入0．05 mol·L－1Ba（OH）2溶液时，生成沉淀的质量变化及由此而引起的溶液的pH的变化如图所示。计算：

①原混合溶液中c（H＋）＝___________________；c（Cl－）＝_________________。

②A点的pH＝_________________。

③将0．15 mol·L-1稀硫酸V1mL与0．1 mol·L-1NaOH溶液V2mL混合,所得溶液pH为1,则V1∶V2=

（溶液体积变化忽略不计）。

Answer 1