在0．4 L由NaCl .MgCl2 .CaCl2组成的混合液中.部分离子浓度大小如图所示.回答下列问题.(1)该混合液中.NaCl的物质的量为 mol.含溶质MgCl2的质量为 g.(2)该混合液中CaCl2的物质的量为 mol.将该混合液加水稀释至体积为1 L.稀释后溶液中Ca2+的物质的量浓度为 mol·L-1.(3)向该稀释后的溶液中加入足量硝酸酸化的硝酸银溶液. 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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（10分）在0．4 L由NaCl 、MgCl2 、CaCl2组成的混合液中，部分离子浓度大小如图所示，回答下列问题。

（1）该混合液中，NaCl的物质的量为____________mol，含溶质MgCl2的质量为______________g。

（2）该混合液中CaCl2的物质的量为____________mol，将该混合液加水稀释至体积为1 L，稀释后溶液中Ca2＋的物质的量浓度为______________mol·L－1。

（3）向该稀释后的溶液中加入足量硝酸酸化的硝酸银溶液，可得到沉淀____________mol。

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A．①②⑤ B．①③⑤ C．③④⑤ D．②③④

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在25 ℃时，向V mL pH＝m的HNO3中滴加pH＝n的KOH溶液10V mL时，溶液中NO的物质的量恰好等于加入的K＋的物质的量，则m＋n的值为

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（18分）25 ℃时，电离平衡常数：

化学式

CH3COOH

H2CO3

HClO

电离平衡常数

1．8×10－5

K1 4．3×10－7

K2 5．6×10－11

3．0×10－8

回答下列问题：

（1）下列四种离子结合质子的能力由大到小的顺序是_____________；（填编号）

a．CO32- b．ClO- c．CH3COO- d．HCO3-

（2）下列反应不能发生的是：；

a．CO32- + CH3COOH＝CH3COO- + CO2 ↑ + H2O

b．ClO- + CH3COOH＝CH3COO- + HClO

c．CO32- + HClO＝CO2 ↑ + H2O + ClO-

d．2 ClO- + CO2 + H2O＝CO32-+ 2 HclO

（3）用蒸馏水稀释0．10 mol·L-1的醋酸,则下列各式表示的数值随水量的增加而增大的是_________；

A．c（CH3COOH）/c（H+） B．c（CH3COO-）/c（CH3COOH）

C．c（H+）/ KW D．c（H+）/c（OH-）

（4）体积为10 mL pH＝2的醋酸溶液与一元酸HX分别加水稀释至1000mL，稀释过程pH变化如图，则HX的电离平衡常数________（填“大于”、“等于”或“小于”）醋酸的平衡常数，稀释后，HX溶液中水电离出来的c（H＋）________醋酸溶液中水电离出来的c（H＋）（填“大于”、“等于”或“小于”）