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    【题目】下列属于碱性甲醇燃料电池的正极反应，且电极反应式书写正确的是( )

    A. CH3OH-6e-=CO2↑+2H2OB. O2+4e-+2H2O=4OH-

    C. CH3OH+6e-=CO32-+4OH-D. O2+4e-=2O2-

    【答案】B

    【解析】

    碱性甲醇燃料电池中，负极上燃料甲醇失去电子和氢氧根离子反应生成碳酸根离子和水，负极反应式：CH3OH-6e-+8OH-═CO32-+6H2O，正极上氧气得到电子生成氢氧根离子，电极反应式为O2+4e-+2H2O=4OH-，故选B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关于碱金属的说法不正确的是 （ ）

    A. 原子最外层电子数都是1

    B. 单质的熔点随着原子序数的递增而增大

    C. 原子半径随着原子序数的递增而增大

    D. 单质与氧气都能反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知A、B、C、D、E代表五种元素。A元素的三价离子3d能级处于半充满；B元素原子的最外层电子数是内层电子总数的2倍；C的原子轨道中有2个未成对的电子，且与B可形成两种常见的气体；D的原子序数小于A，D与C可形成DC2和DC3两种分子，且DC2是极性分子，DC3是非极性分子；E是短周期元素中除了稀有气体外原子半径最大的元素。试回答下列问题：
    （1）写出A元素基态原子的电子排布式。
    （2）B、C、D三种元素的电负性由大到小的顺序为(写元素符号)。
    （3）E与C以1:1形成的物质的电子式为。
    （4）用VSEPR理论判断DC3分子的空间立体结构为。
    （5）元素周期表中第一电离能最大的元素是(填元素符号)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某元素的原子最外层只有一个电子，它与卤素结合时，所形成的化学键是（ ）
    A.一定是离子键
    B.一定是共价键
    C.可能是离子键，也可能是共价键
    D.以上说法都不正确

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是（ ）

    A. CO、NO、NO2都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在

    B. NH3汽化时吸收大量的热，因此，氨常用作制冷剂

    C. CO2、NO2或SO2都会导致酸雨的形成

    D. 活性炭、SO2、Na2O2都能使品红溶液褪色，原理不同

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】石油裂解气用途广泛，由石油裂解气合成生物可降解高聚物J的合成线路如图：
    已知：
    i．酯与酯可发生如下酯交换反应：RCOOR'+R″OH RCOOR″+R'OH （ R、R'、R“代表烃基）
    ii．烯烃中，碳碳双键相邻为不稳定结构，碳碳双键易被氧化剂氧化．
    （1）A为链状烃，其核磁共振氢谱中有两组峰且面积之比是1：2，则A的名称为 ．
    （2）B 中所含官能团名称为 ．
    （3）C→D的反应类型 ．
    （4）C能与足量的 NaHCO3溶液反应生成C4H2O4Na2 ， C的结构简式为 ．
    （5）D→E的化学方程式是 ．
    （6）H中不含甲基，H与E形成对称型高聚物J的化学方程式是 ．
    （7）请完成 B→C 的合理路线 ． （无机试剂任选）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列装置应用于实验室制氯气并回收氯化锰的实验，已知氯化锰可溶于水，二氧化锰难溶于水，能达到实验目的的是：（ ）

    A.用装置甲制取氯气
    B.用装置乙吸收实验过程中制取的多余的氯气
    C.用装置丙分离二氧化锰和氯化锰溶液
    D.用装置丁除去氯气中的少量氯化氢

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某兴趣小组制备氢氧化亚铁沉淀．

    实验1

    实验现象

    液面上方产生白色絮状沉淀，迅速变为灰绿色，振荡，试管壁上有红褐色沉淀生成．


    （1）实验1中产生白色沉淀的离子方程式是 ．
    （2）为了探究沉淀变灰绿色的原因，该小组同学展开如下探究： ①甲同学推测灰绿色物质为Fe（OH）2和Fe（OH）3混合物．查阅资料后根据调色原理认为白色和红褐色的调和色不可能是灰绿色，并设计实验证实灰绿色物质中不含有Fe（OH）3 ， 方案是 ．
    ②乙同学查阅文献：Fe（OH）2在大量SO42﹣存在的情况下形成Fe6（SO4）2（OH）4O3（一种氧基碱式复盐）．并设计对比实验证实该假设：向试管中加入 ， 再往试管中加入 ， 振荡，现象与实验1相同，结论是该假设不成立．
    ③乙同学继续查阅文献：Fe（OH）2沉淀具有较强的吸附性能，灰绿色可能是由Fe（OH）2表面吸附Fe2+引起．推测所用的硫酸亚铁溶液的浓度应越小越好；氢氧化钠溶液浓度应越大越好．设计了如下实验方案：

    试管中10mL
    NaOH溶液

    滴加
    FeSO4溶液

    实验现象

    实验2

    6mol/L
    NaOH溶液

    0.2mol/L FeSO4溶液

    产生悬浮于液面的白色沉淀（带有少量灰绿色），沉淀下沉后，大部分灰绿色变为白色沉淀

    实验3

    6mol/L
    NaOH溶液

    0.1mol/L FeSO4溶液

    产生悬浮于液面的白色沉淀（带有极少量灰绿色），沉淀下沉后，底部都为白色沉淀

    该实验得出的结论是 ， 能说明灰绿色是由Fe（OH）2表面吸附Fe2+引起的证据是 ． 丙同学认为该实验方案不足以证明灰绿色是由Fe（OH）2表面吸附Fe2+引起的，还需补充的实验是 ， 证明该假设成立．
    （3）丙同学探究温度对氢氧化亚铁制备实验的影响：取少量灰绿色沉淀，在水浴中加热，颜色由灰绿变白，且有絮状白色沉淀下沉，原因为 ．
    （4）根据以上实验探究，若尽可能制得白色Fe（OH）2沉淀，需要控制的实验条件 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】
    （1）硅酸钠的水溶液俗称 ， 向碳酸氢钠溶液中滴入1～2滴酚酞溶液，溶液显色。
    （2）Fe(OH)3胶体可用作净水剂，取少量Fe(OH)3胶体于试管中，向试管中逐渐滴加稀盐酸至过量，产生的现象为。
    （3）实验室盛装NaOH溶液的试剂瓶不能用玻璃塞，以防止发生反应：（离子方程式）。
    （4）将Al和Na的单质同时加入到一定量的水中，充分反应后，发现既无沉淀生成又无残留金属存在，请用两个化学反应方程式表示其变化：
    ①。
    ②。
    （5）已知：5NH4NO3 2HNO3+4N2↑+9H2O，则该反应中氧化产物与还原产物的质量比为。

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