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    【题目】下列说法不正确的是

    A. 清洗试管内壁的MnO2可用热而浓的盐酸

    B. 实验室存放少量白磷，应用冷水

    C. 实验室制取氢气（用锌和稀硫酸）和氨气（用氯化钱和氢氧化钙），可使用同一套装置

    D. 实验室收集NO时不能用排空气法，收集NO2时不能用排水法

    【答案】C

    【解析】A、MnO2与浓盐酸反应，转化成可溶于水的MnCl2，故A说法正确；B、白磷易自然，且不溶于水，因此保存在冷水中，故B说法正确；C、制取氢气：是固体和液体制备气体装置，制备氨气：是固体和固体加热制备气体的装置，故C说法错误；D、因为NO与氧气发生反应，因此收集NO用排水法收集，因为NO2与水反应，因此收集NO2用向上排空气法收集，故D说法正确。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知：25℃，H2A的电离常数Kl=6.0×10-2，K2=6.0×10-5。此温度下，将1 mL浓度为0.1mol/L, 的H2A溶液加水稀释到1000mL。下列说法正确的是

    A. 上述稀释过程中，H2A分子及所有离子浓度均减小

    B. 上稀释过程中，的变化趋势保持增大

    C. 上述溶液稀释前后均存在：c(H+)=c(OH-)+2c(A2-)

    D. 根据H2A的电离常数，可推知0.1mol/L NaHA溶液的pH值大于7

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列各选项有机物数目，与分子式为C4H7O2Cl且能与碳酸氢钠反应生成气体的有机物数目相同的是

    A. 甲苯苯环上的两个氢原子被氯原子取代 B. 的二氯代物

    C. 分子式为C5H10 的烯烃 D. 金刚烷（）的二氯代物

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】请完成下列物质的分离提纯问题。

    Ⅰ、现有含NaCl、Na2SO4和NaNO3的混合物，选择适当的试剂除去溶液中的NaCl和Na2SO4，从而得到纯净的NaNO3溶液。相应的实验过程可用下图表示：

    请回答下列问题：

    (1)写出实验流程中下列物质的化学式：试剂X_______，沉淀B 。

    (2)证明AgNO3加过量的实验方法是 。

    (3)按此实验方案得到的溶液3中肯定含有__________(填化学式，下同)杂质；为了解决这个问题，可以向溶液3中加入适量的_________，之后若要获得固体NaNO3需进行的实验操作是__________(填操作名称)。

    Ⅱ、某同学欲用CCl4萃取较高浓度的碘水中的碘，操作过程可以分解为如下几步：

    A．把盛有溶液的分液漏斗放在铁架台的铁圈中；

    B．把50 mL碘水和15 mL CCl4加入分液漏斗中，并盖好玻璃塞；

    C．检验分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液；

    D．倒转漏斗用力振荡，并不时旋开活塞放气，最后关闭活塞，把分液漏斗放正；

    E．旋开活塞，用烧杯接收溶液；

    F．从分液漏斗上口倒出上层液体；

    G．将漏斗上口的玻璃塞打开或使塞上的凹槽与漏斗上口的小孔对准；

    H．静置、分层。

    (1)萃取过程正确操作步骤的顺序是： (填编号字母)。

    (2)设计一种检验提取碘后的水溶液中是否还含有单质碘的简单方法： 。

    (3)最后碘的CCl4溶液是通过 获得(填“漏斗上口”或“漏斗下口”)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的是

    A. C12 B. NO2 C. HCl D. NH3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】现有2.8g有机物A，完全燃烧生成0.15mol CO2 和1.8g H2O，A的质谱图如下图示：

    已知：

    （X为卤原子，M为烃基或含酯基的取代基等），由有机物A合成G（香豆素）的步骤如下：

    回答下列问题：

    （1）写出A和银氨溶液反应的化学方程式_________

    （2）D的结构简式为____________

    （3）二氢香豆素（）常用作香豆素的替代品，鉴别二氢香豆素和它的一种同分异构体（）需要用到的试剂有：NaOH溶液、_______、________．

    （4）F有多种同分异构体，写出同时满足下列条件的两种同分异构体的结构简式：______．

    Ⅰ．分子中除苯环外，无其它环状结构；

    Ⅱ．苯环上有两个处于对位的取代基；

    Ⅲ．能发生水解反应，不能与Na反应；

    Ⅳ．能与新制Cu(OH)2按物质的量比1：2发生氧化反应

    （5）又知： （R，R′为烃基），试写出以苯和丙烯（CH2=CH-CH3）为原料，合成的路线流程图如下：

    步骤①的反应条件和试剂______，步骤②的反应类型_____，P的结构简式_________．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】水合肼（N2H4·H2O)又名水合联氨，无色透明，具有腐蚀性和强还原性的碱性液体，它是一种重要的化工试剂。利用尿素法生产水合肼的原理为：CO(NH2)2+2NaOH+NaC1O=Na2CO3+N2H4·H2O+NaCl

    实验一：制备NaClO溶液。（实验装置如图1所示）

    (1)配制30%NaOH溶液时，所需玻璃仪器除量筒外还有______(填标号)。

    A.玻璃棒 B.烧杯 C.烧瓶 D.容量瓶 E.胶头滴管

    (2)锥形瓶中发生反应的离子方程式是___________________。

    实验二：制取水合肼。（实验装置如图2所示）

    (3)①仪器A的名称为_______________。

    ②反应过程中需控制反应温度，同时将分液漏斗中溶液缓慢滴入A中，如果滴速过快则会导致产品产率降低，同时产生大量氮气，写出该过程的化学反应方程式：__________，故分液漏斗中的溶液是______(填标号)。

    A.CO(NH2)2溶液 B.NaOH和NaClO

    ③充分反应后，加热蒸馏A内的溶液，收集108～114℃馏分，即可得到水合肼的粗产品。

    实验三：测定馏分中肼含量。

    (4)称取馏分5.0g，加入适量NaHCO3固体，加水配成250mL溶液，移出25.00mL置于锥形瓶中，并滴加23滴淀粉溶液，用0.10mol·L-1的I2溶液滴定。滴定过程中，溶液的pH保持在6.5左右。（已知：N2H4·H2O+2I2=N2↑+4HI+H2O)

    ①滴定时，碘的标准溶液盛放在______(填"酸式”或“碱式”）滴定管中，本实验滴定终点的现象为____________________。

    ②实验测得消耗I2溶液的平均值为18.00mL，馏分中水合肼（N2H4·H2O)的质重分数为__________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】分别由短周期元素m、n、p、q组成的单质依次为甲、乙、丙、丁，有关反应关系如图所示（部分产物省略）。其中甲为黄绿色气体，M、N均为10电子分子且M的水溶液呈碱性，Q为离子化合物，下列说法中正确的是

    A. 原子半径的大小m>q>n>p

    B. 元素非金属性q>n>p

    C. Q的溶液可以保存在细口玻璃试剂瓶

    D. n的氧化物的水化物一定为强酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知乙醇、石墨和氢气的燃烧热分别为a、b、c(均为正值，单位均为kJ·mol－1)。则反应2C(s，石墨)＋2H2(g)＋H2O(l)==C2H5OH(l)的焓变为( )

    A. (2b＋2c－a) kJ·mol－1 B. (b＋c－a) kJ·mol－1

    C. (a－2b－2c) kJ·mol－1 D. (a－2b－c) kJ·mol－1

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