【题目】请完成下列物质的分离提纯问题。
Ⅰ、现有含NaCl、Na2SO4和NaNO3的混合物，选择适当的试剂除去溶液中的NaCl和Na2SO4，从而得到纯净的NaNO3溶液。相应的实验过程可用下图表示：
请回答下列问题：
(1)写出实验流程中下列物质的化学式：试剂X_______，沉淀B 。
(2)证明AgNO3加过量的实验方法是 。
(3)按此实验方案得到的溶液3中肯定含有__________(填化学式，下同)杂质；为了解决这个问题，可以向溶液3中加入适量的_________，之后若要获得固体NaNO3需进行的实验操作是__________(填操作名称)。
Ⅱ、某同学欲用CCl4萃取较高浓度的碘水中的碘，操作过程可以分解为如下几步：
A．把盛有溶液的分液漏斗放在铁架台的铁圈中；
B．把50 mL碘水和15 mL CCl4加入分液漏斗中，并盖好玻璃塞；
C．检验分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液；
D．倒转漏斗用力振荡，并不时旋开活塞放气，最后关闭活塞，把分液漏斗放正；
E．旋开活塞，用烧杯接收溶液；
F．从分液漏斗上口倒出上层液体；
G．将漏斗上口的玻璃塞打开或使塞上的凹槽与漏斗上口的小孔对准；
H．静置、分层。
(1)萃取过程正确操作步骤的顺序是： (填编号字母)。
(2)设计一种检验提取碘后的水溶液中是否还含有单质碘的简单方法： 。
(3)最后碘的CCl4溶液是通过 获得(填“漏斗上口”或“漏斗下口”)。
【答案】
Ⅰ、(1)BaCl2或Ba(NO3)2 AgCl
(2)取溶液2少许于试管，加入稀盐酸，若产生白色沉淀，证明AgNO3过量
(3)Na2CO3 HNO3 蒸发
Ⅱ、(1)CBDAHGEF
(2)取少量(或1～2 mL)该水溶液于试管中，加入淀粉溶液，若变蓝，则该水溶液中还含有单质碘
(3)漏斗下口
【解析】
I、(1)除去溶液中NaCl和Na2SO4，根据实验过程图，先除去
，常用Ba2+除去，不引入新杂质，可以用Ba(NO3)2，因为还要除去Cl，还可以用BaCl2，则沉淀A是BaSO4，溶液1中有NaCl、NaNO3、BaCl2，加入过量AgNO3溶液，生成AgCl，则沉淀B为AgCl，溶液2中有NaNO3、Ba(NO3)2、AgNO3，加入Na2CO3溶液，则沉淀C是Ag2CO3、BaCO3，溶液3中有NaNO3、Na2CO3，试剂X为Ba(NO3)2或BaCl2，沉淀B是AgCl。
(2)取溶液2少量，置于试管中，然后向试管中滴加稀盐酸，观察是否有沉淀产生，若有沉淀，则说明硝酸银过量。
(3)根据上述分析，溶液3中肯定含有Na2CO3，除去Na2CO3，不引入新杂质，因此需要加入适量的硝酸，然后采用蒸发的方法得到硝酸钠固体。
Ⅱ、(1)萃取实验中，首先检验分液漏斗的是否漏水，然后把混合液加入分液漏斗中，并盖好瓶塞，进行振荡，时不时旋开活塞放气，放在带有铁圈的铁架台上静置，旋开活塞，下层液体从下口流出，上层液体从上口倒出，因此顺序应是：CBDAHGEF。
(2)淀粉遇碘单质变蓝，取萃取后的水溶液少量置于试管中，然后加入淀粉溶液，如果溶液变蓝说明含有碘单质，反之没有。
(3)因为CCl4的密度大于水的密度，因此从漏斗的下口得到。
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【题目】金属加工后的废切削液中含有2%～5%的NaNO2，它是一种环境污染物。人们用NH4Cl溶液来处理此废切削液，使亚硝酸钠转化为无毒物质。该反应分两步进行：
第一步：NaNO2+NH4Cl
NaCl+NH4NO2
第二步：NH4NO2
N2↑+2H2O
下列对第二步反应的叙述中正确的是
①NH4NO2仅是氧化剂
②NH4NO2仅是还原剂
③NH4NO2发生了分解反应
④只有氮元素的化合价发生了变化
⑤NH4NO2既是氧化剂又是还原剂
A．①③ B．①④
C．②③④ D．③④⑤
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【题目】化学反应3Fe2＋+2S2O32－+O2+aOH－=Fe3O4+S4O62－+2H2O是水热法制备Fe3O4纳米颗粒的原理。下列说法正确的是（ ）
A. 参加反应的Fe2＋全部作还原剂
B. 生成1．5molFe3O4时，反应转移电子 6mol电子
C. 方程式中a=2
D. 反应中被氧化的元素是Fe，被还原的元素是S和O
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【题目】W、X、Y、Z分别为原子序数递增的短周期元素，X、Y的阳离子与Ne具有相同的电子层结构， 且其单质均可与冷水反应，生成W的单质；Z的单质为黄绿色气体。下列说法正确的是
A. W与X形成的简单二元化合物的电子式为
B. 短周期元素中Y的原子半径最大
C. 工业上通过电解Y的氧化物制取Y的单质
D. 最外层电子数等于其电子层数的金属与Z形成离子化合物
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【题目】现有NaCl、Na2SO4和NaNO3的混合物，选择适当的试剂除去杂质，从而得到纯净的NaNO3晶体，相应的实验流程如图所示。
请回答下列问题：
(1)写出实验流程中下列物质的化学式：试剂X ，沉淀A 。
(2)上述实验流程中①②③步均要进行的实验操作是 (填操作名称)。
(3)上述实验流程中加入过量Na2CO3溶液的目的是 。
(4)按此实验方案得到的溶液3中肯定含有 (填化学式)杂质。为了解决这个问题，可以向溶液3中加入适量的 (填化学式)，之后若要获得NaNO3晶体，需进行的实验操作是 (填操作名称)。
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【题目】下列各组物质中当总质量一定时，不论按何种比例混合，充分混合，充分燃烧后，生成的水的质量为一常量，且生成CO2质量也为一定值的是
A. 乙醇、乙二醇 B. 苯、苯酚 C. 甲烷、乙烯 D. 乙酸、甘油醛（
）
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【题目】下列说法不正确的是
A. 清洗试管内壁的MnO2可用热而浓的盐酸
B. 实验室存放少量白磷，应用冷水
C. 实验室制取氢气（用锌和稀硫酸）和氨气（用氯化钱和氢氧化钙），可使用同一套装置
D. 实验室收集NO时不能用排空气法，收集NO2时不能用排水法
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【题目】三个密闭容器中分别充入N2、H2、O2三种气体，以下各种情况下排序正确的是
A．当它们的温度和压强均相同时，三种气体的密度：ρ(H2)>ρ(N2)>ρ(O2)
B．当它们的温度和密度都相同时，三种气体的压强：p(H2)>p(N2)>p(O2)
C．当它们的质量和温度、压强均相同时，三种气体的体积：V(O2)>V(N2)>V(H2)
D．当它们的压强和体积、温度均相同时，三种气体的质量：m(H2)>m(N2)>m(O2)
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【题目】（11分）有机物A是一种纯净的无色黏稠液体，易溶于水。为研究A的组成与结构，进行了如下实验：
实验步骤 | 解释或实验结论 |
（1）称取A物质 18.0 g，升温使其汽化，测其密度是相同条件下H2的45倍。 | 试通过计算填空： |
（2）A的核磁共振氢谱如图： | （2）A中含有_____种氢原子 |
（3）另取A 18.0 g与足量的NaHCO3粉末反应，生成0.2 mol CO2，若与足量钠反应则生成0.2 mol H2。 | （3）写出一个A分子中所含官能团的名称和数量___ |
（4）将此18.0 g A在足量纯O2中充分燃烧，并使其产物依次缓缓通过浓硫酸、碱石灰，发现两者依次增重10.8 g和26.4 g。 | （4）A的分子式为____ |
（5）综上所述A的结构简式____ ___。 | |
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