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    【题目】金属加工后的废切削液中含有2%～5%的NaNO2，它是一种环境污染物。人们用NH4Cl溶液来处理此废切削液，使亚硝酸钠转化为无毒物质。该反应分两步进行：

    第一步：NaNO2+NH4ClNaCl+NH4NO2

    第二步：NH4NO2N2↑+2H2O

    下列对第二步反应的叙述中正确的是

    ①NH4NO2仅是氧化剂

    ②NH4NO2仅是还原剂

    ③NH4NO2发生了分解反应

    ④只有氮元素的化合价发生了变化

    ⑤NH4NO2既是氧化剂又是还原剂

    A．①③ B．①④

    C．②③④ D．③④⑤

    【答案】D

    【解析】本题考查氧化还原反应的基本概念。第二步反应中NH4NO2发生了自身的氧化还原反应，其中氮元素发生了归中反应，NH4NO2既是氧化剂又是还原剂，从四大基本反应类型看，NH4NO2发生的是分解反应，所以③④⑤是正确的。故D选项符合题意。

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    【题目】（1）柠檬醛 有多种同分异构体,能满足下列条件的同分异构体有_______种。

    A．含有一个的六元环结构，六元环上只有一个取代基；

    B．能发生银镜反应

    （2）B的分子式是C4H9Cl，它与氢氧化钠的醇溶液共热，能生成两种可能的有机产物，则B的结构简式是______________________________________。

    （3）实验室制备乙炔的方程式__________________________________________________。

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    【题目】下列八种物质，其合金用量最大、用途最广的是______________(填字母代号，下同)，做红色油漆和涂料的是____________，做干燥剂的是____________，做漂白剂的是____________。

    A．铁　　　B．氧化铁　　　C．次氯酸钠　　　D．硅胶

    E．铜 F．四氧化三铁 G．硫酸铝钾 H．硅酸钠

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    【题目】下列说法中正确的是

    A. 氧化剂本身发生氧化反应

    B. 氧化还原反应一定有氧元素参加

    C. 氧化剂在反应中得电子，还原剂失去电子

    D. 氧化反应一定先于还原反应发生

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    【题目】S2Cl2是一种重要的化工产品。常温时是一种有毒并有恶臭的金黄色液体，熔点－76℃，沸点138℃，易与水反应，进一步氯化可得SCl2。SCl2是樱桃红色液体，易挥发，熔点－122℃，沸点59℃。SCl2 与S2Cl2相似，有毒并有恶臭，且更不稳定。S2Cl2可用下列装置制备。

    回答下列问题：

    （1）写出S2Cl2的电子式________________；装置a中的试剂是________________。

    （2）写出实验室制取Cl2的离子反应方程式________________________

    （3）装置b中发生反应前，需进行的操作是________________________；

    （4）装置e作用是___________________________；

    （5）为了获得到纯净的S2Cl2，需要进行的操作名称是________________；

    （6）将S2Cl2放入水中会产生沉淀和气体，写出S2Cl2与水反应的化学方程式________________。检验所产生的气体的方法是_________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】设NA为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是

    A. 23g Na与氧气充分燃烧，转移的电子数为NA

    B. 1mol甲醇中含有的共价键数为4NA

    C. 46g NO2和N2O4的混合气体含有的原子数为2NA

    D. 标准状况下，22.4L氨水含有NH3分子数为NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知：25℃，H2A的电离常数Kl=6.0×10-2，K2=6.0×10-5。此温度下，将1 mL浓度为0.1mol/L, 的H2A溶液加水稀释到1000mL。下列说法正确的是

    A. 上述稀释过程中，H2A分子及所有离子浓度均减小

    B. 上稀释过程中，的变化趋势保持增大

    C. 上述溶液稀释前后均存在：c(H+)=c(OH-)+2c(A2-)

    D. 根据H2A的电离常数，可推知0.1mol/L NaHA溶液的pH值大于7

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    【题目】“84消毒液”因1984年北京某医院研制使用而得名，在日常生活中使用广泛，其有效成分是NaClO。某小组在实验室制备NaClO溶液，并进行性质探究和成分测定。

    （1）该小组按上图装置进行实验，反应一段时间后，分别取B、C、D瓶的溶液进行实验，实验现象如下表。（已知饱和NaClO溶液pH为11）

    实验步骤

    实验现象

    B瓶

    C瓶

    D瓶

    实验1：取样，滴加紫色石蕊溶液

    变红，不褪色

    变蓝，不褪色

    立即褪色

    实验2：取样，测定溶液的pH

    3

    12

    7

    ① 装置A中反应的化学方程式为________。

    ② B瓶溶液中H+的主要来源是________。

    ③ C瓶溶液的溶质是________（填化学式）。

    ④ 结合平衡移动原理解释D瓶溶液中石蕊立即褪色的原因________。

    （2）测定C瓶溶液中NaClO含量（单位：g·L－1）的实验步骤如下：

    Ⅰ．取C瓶溶液20 mL于锥形瓶，加足量盐酸酸化，迅速加入过量KI溶液，盖紧瓶塞并在暗处充分反应。

    Ⅱ．用0.1000 mol·L－1 Na2S2O3标准溶液滴定锥形瓶中的溶液，指示剂显示终点时共用去20.00 mL Na2S2O3溶液。（I2+2S2O32－==2I－+S4O62－)

    ① 步骤Ⅰ总反应的离子方程式为_______，盖紧瓶塞并在暗处反应的原因是________。

    ② C瓶溶液中NaClO的含量为________g·L－1。（保留1位小数。NaClO式量为74.5）

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    【题目】请完成下列物质的分离提纯问题。

    Ⅰ、现有含NaCl、Na2SO4和NaNO3的混合物，选择适当的试剂除去溶液中的NaCl和Na2SO4，从而得到纯净的NaNO3溶液。相应的实验过程可用下图表示：

    请回答下列问题：

    (1)写出实验流程中下列物质的化学式：试剂X_______，沉淀B 。

    (2)证明AgNO3加过量的实验方法是 。

    (3)按此实验方案得到的溶液3中肯定含有__________(填化学式，下同)杂质；为了解决这个问题，可以向溶液3中加入适量的_________，之后若要获得固体NaNO3需进行的实验操作是__________(填操作名称)。

    Ⅱ、某同学欲用CCl4萃取较高浓度的碘水中的碘，操作过程可以分解为如下几步：

    A．把盛有溶液的分液漏斗放在铁架台的铁圈中；

    B．把50 mL碘水和15 mL CCl4加入分液漏斗中，并盖好玻璃塞；

    C．检验分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液；

    D．倒转漏斗用力振荡，并不时旋开活塞放气，最后关闭活塞，把分液漏斗放正；

    E．旋开活塞，用烧杯接收溶液；

    F．从分液漏斗上口倒出上层液体；

    G．将漏斗上口的玻璃塞打开或使塞上的凹槽与漏斗上口的小孔对准；

    H．静置、分层。

    (1)萃取过程正确操作步骤的顺序是： (填编号字母)。

    (2)设计一种检验提取碘后的水溶液中是否还含有单质碘的简单方法： 。

    (3)最后碘的CCl4溶液是通过 获得(填“漏斗上口”或“漏斗下口”)。

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