[题目]S2Cl2是一种重要的化工产品.常温时是一种有毒并有恶臭的金黄色液体.熔点-76℃.沸点138℃.易与水反应.进一步氯化可得SCl2.SCl2是樱桃红色液体.易挥发.熔点-122℃.沸点59℃.SCl2 与S2Cl2相似.有毒并有恶臭.且更不稳定.S2Cl2可用下列装置制备. 回答下列问题:(1)写出S2Cl2的电子式 ,装置a中的试剂是 .(2)写出实验室制取Cl2的� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】S2Cl2是一种重要的化工产品。常温时是一种有毒并有恶臭的金黄色液体，熔点－76℃，沸点138℃，易与水反应，进一步氯化可得SCl2。SCl2是樱桃红色液体，易挥发，熔点－122℃，沸点59℃。SCl2 与S2Cl2相似，有毒并有恶臭，且更不稳定。S2Cl2可用下列装置制备。

回答下列问题：

（1）写出S2Cl2的电子式________________；装置a中的试剂是________________。

（2）写出实验室制取Cl2的离子反应方程式________________________

（3）装置b中发生反应前，需进行的操作是________________________；

（4）装置e作用是___________________________；

（5）为了获得到纯净的S2Cl2，需要进行的操作名称是________________；

（6）将S2Cl2放入水中会产生沉淀和气体，写出S2Cl2与水反应的化学方程式________________。检验所产生的气体的方法是_________________________。

【答案】浓硫酸 MnO2＋4H+＋2Cl－Mn2+＋Cl2↑＋2H2O（其他合理答案均给分）先通入Cl2，排尽装置中的空气或先通入Cl2 防止空气中的水蒸气进入d使产品与水反应、吸收剩余的Cl2（一条1分）分馏（或蒸馏） 2S2Cl2＋2H2O3S＋SO2＋4HCl 把气体通入品红溶液中，褪色，再加热又恢复红色，证明该气体是SO2（其他合理答案也给分但高锰酸钾溶液不行）

【解析】由S2Cl2制备装置及相关信息可知，S2Cl2易与水反应，所以应该用干燥的氯气与硫在加热的条件下制备S2Cl2，由此可推知装置a中应盛放浓硫酸干燥氯气。S2Cl2经冷凝后用d装置收集，由于尾气中含有毒气体会污染空气，所以e装置是尾气吸收装置，同时也可防止空气中的水蒸气进入d装置与S2Cl2反应。

（1）S原子最外层有６个电子，Cl原子最外层有７个电子，所以S2Cl2的电子式为；装置a中的试剂是浓硫酸。

（2）实验室通常用二氧化锰和浓盐酸加热制取Cl2，离子反应方程式为MnO2＋4H+＋2Cl－Mn2+＋Cl2↑＋2H2O。

（3）装置b中发生反应前，需进行的操作是先通入Cl2，排尽装置中的空气；

（4）装置e作用是防止空气中的水蒸气进入d使产品与水反应、吸收剩余的Cl2等；

（5）由于产品中可能混有与产品沸点相差较大的SCl2，可以通过分馏（或蒸馏）获得到纯净的S2Cl2；

（6）将S2Cl2放入水中会产生沉淀和气体，根据各反应物的组成元素可以判断此沉淀为不溶于水的S。S2Cl2分子中S为+２价、Cl为-１价，根据氧化还原反应中化合价的变化规律，可以判断生成的气体为SO２，所以 S2Cl2与水反应的化学方程式2S2Cl2＋2H2O3S＋SO2↑＋4HCl。检验所产生的气体的方法是把气体通入品红溶液中，褪色，再加热又恢复红色，证明该气体是SO2。

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（3）向乙池两电极附近滴加适量紫色石蕊试液，附近变红的电极为极(填“A”或"B”)，并写出此电极的反应式：____ 。

（4）乙池中总反应的离子方程式：____ 。

（5）当乙池中B(Ag)极的质量增加5.4g时，乙池的pH是 (若此时乙池中溶液的体积为500mL)；此时丙池某电极析出1.60g某金属，则丙中的某盐溶液可能是 (填序号)。

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Ⅰ．某化学课外小组查阅资料后得知:2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)的反应历程分两步：

①2NO(g)N2O2(g)(快) v1正=k1正·c2(NO)，v1逆=k1逆·c(N2O2)　H1<0

②N2O2(g)＋O2(g)2NO2(g)(慢)　 v2正=k2正·c(N2O2)·c(O2)，v2逆=k2逆·c2(NO2) H2<0

请回答下列问题：

（1）反应2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)的H＝________________(用含H1和H2的式子表示)。一定温度下，反应2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)达到平衡状态，写出用k1正、k1逆、k2正、k2逆表示平衡常数的表达式K＝_____________________。

（2）决定2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)反应速率是反应②，反应①的活化能E1与反应②的活化能E2的大小关系为E1________E2(填“>”、“<”或“=”)。

Ⅱ．（3）反应N2O4(g)2NO2(g)，在一定条件下N2O4与NO2的消耗速率与自身压强有如下关系：v(N2O4)＝k1·p(N2O4)，v(NO2)＝k2·p2(NO2)。其中k1、k2是与温度有关的常数。一定温度下，相应的速率与压强关系如图所示，在图中标出的点中，能表示该反应达到平衡状态的两个点是_______________，理由是__________________________________________________________________________________________。

（4）在25℃时，将a mol·L－1的氨水溶液与0.02 mol·L－1 HCl溶液等体积混合后溶液恰好呈中性（忽略溶液混合后体积的变化），用含a的表达式表示250C时NH3·H2O的电离常数Kb＝_________________。用质量分数为17%，密度为0.93 g/cm3的氨水，配制200 mL a mol·L－1的氨水溶液，所需原氨水的体积V＝___________mL。