【题目】S2Cl2是一种重要的化工产品。常温时是一种有毒并有恶臭的金黄色液体,熔点-76℃,沸点138℃,易与水反应,进一步氯化可得SCl2。SCl2是樱桃红色液体,易挥发,熔点-122℃,沸点59℃。SCl2 与S2Cl2相似,有毒并有恶臭,且更不稳定。S2Cl2可用下列装置制备。
回答下列问题:
(1)写出S2Cl2的电子式________________;装置a中的试剂是________________。
(2)写出实验室制取Cl2的离子反应方程式________________________
(3)装置b中发生反应前,需进行的操作是________________________;
(4)装置e作用是___________________________;
(5)为了获得到纯净的S2Cl2,需要进行的操作名称是________________;
(6)将S2Cl2放入水中会产生沉淀和气体,写出S2Cl2与水反应的化学方程式________________。检验所产生的气体的方法是_________________________。
【答案】 浓硫酸 MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O(其他合理答案均给分) 先通入Cl2,排尽装置中的空气或先通入Cl2 防止空气中的水蒸气进入d使产品与水反应、吸收剩余的Cl2(一条1分) 分馏(或蒸馏) 2S2Cl2+2H2O3S+SO2+4HCl 把气体通入品红溶液中,褪色,再加热又恢复红色,证明该气体是SO2(其他合理答案也给分但高锰酸钾溶液不行)
【解析】由S2Cl2制备装置及相关信息可知,S2Cl2易与水反应,所以应该用干燥的氯气与硫在加热的条件下制备S2Cl2,由此可推知装置a中应盛放浓硫酸干燥氯气。S2Cl2经冷凝后用d装置收集,由于尾气中含有毒气体会污染空气,所以e装置是尾气吸收装置,同时也可防止空气中的水蒸气进入d装置与S2Cl2反应。
(1)S原子最外层有6个电子,Cl原子最外层有7个电子,所以S2Cl2的电子式为;装置a中的试剂是浓硫酸。
(2)实验室通常用二氧化锰和浓盐酸加热制取Cl2,离子反应方程式为MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O。
(3)装置b中发生反应前,需进行的操作是先通入Cl2,排尽装置中的空气;
(4)装置e作用是防止空气中的水蒸气进入d使产品与水反应、吸收剩余的Cl2等;
(5)由于产品中可能混有与产品沸点相差较大的SCl2,可以通过分馏(或蒸馏)获得到纯净的S2Cl2;
(6)将S2Cl2放入水中会产生沉淀和气体,根据各反应物的组成元素可以判断此沉淀为不溶于水的S。S2Cl2分子中S为+2价、Cl为-1价,根据氧化还原反应中化合价的变化规律,可以判断生成的气体为SO2,所以 S2Cl2与水反应的化学方程式2S2Cl2+2H2O3S+SO2↑+4HCl。检验所产生的气体的方法是把气体通入品红溶液中,褪色,再加热又恢复红色,证明该气体是SO2。
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【题目】下图是一个化学过程的示意图。
(1)图中甲池中OH-移向 极(填“CH3OH”或“O2”)。
(2)写出通入CH3OH的电极的电极反应式: 。
(3)向乙池两电极附近滴加适量紫色石蕊试液,附近变红的电极为 极(填“A”或"B”),并写出此电极的反应式:____ 。
(4)乙池中总反应的离子方程式:____ 。
(5)当乙池中B(Ag)极的质量增加5.4g时,乙池的pH是 (若此时乙池中溶液的体积为500mL);此时丙池某电极析出1.60g某金属,则丙中的某盐溶液可能是 (填序号)。
A. MgSO4 B.CuSO4 C.AgNO3 D.AlCl3
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】合理利用或转化NO2、SO2、CO、NO等污染性气体是人们共同关注的课题。
Ⅰ.某化学课外小组查阅资料后得知:2NO(g)+O2(g)2NO2(g)的反应历程分两步:
①2NO(g)N2O2(g)(快) v1正=k1正·c2(NO),v1逆=k1逆·c(N2O2) H1<0
②N2O2(g)+O2(g)2NO2(g)(慢) v2正=k2正·c(N2O2)·c(O2),v2逆=k2逆·c2(NO2) H2<0
请回答下列问题:
(1)反应2NO(g)+O2(g)2NO2(g)的H=________________(用含H1和H2的式子表示)。一定温度下,反应2NO(g)+O2(g)2NO2(g)达到平衡状态,写出用k1正、k1逆、k2正、k2逆表示平衡常数的表达式K=_____________________。
(2)决定2NO(g)+O2(g)2NO2(g)反应速率是反应②,反应①的活化能E1与反应②的活化能E2的大小关系为E1________E2(填“>”、“<”或“=”)。
Ⅱ.(3)反应N2O4(g)2NO2(g),在一定条件下N2O4与NO2的消耗速率与自身压强有如下关系:v(N2O4)=k1·p(N2O4),v(NO2)=k2·p2(NO2)。其中k1、k2是与温度有关的常数。一定温度下,相应的速率与压强关系如图所示,在图中标出的点中,能表示该反应达到平衡状态的两个点是_______________,理由是__________________________________________________________________________________________。
(4)在25℃时,将a mol·L-1的氨水溶液与0.02 mol·L-1 HCl溶液等体积混合后溶液恰好呈中性(忽略溶液混合后体积的变化),用含a的表达式表示250C时NH3·H2O的电离常数Kb=_________________。用质量分数为17%,密度为0.93 g/cm3的氨水,配制200 mL a mol·L-1的氨水溶液,所需原氨水的体积V=___________mL。
(5)如图电解装置可将雾霾中的NO、SO2分别转化为NH4+和SO42-。物质A的化学式为_________,阴极的电极反应式是__________________________。
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】金属加工后的废切削液中含有2%~5%的NaNO2,它是一种环境污染物。人们用NH4Cl溶液来处理此废切削液,使亚硝酸钠转化为无毒物质。该反应分两步进行:
第一步:NaNO2+NH4ClNaCl+NH4NO2
第二步:NH4NO2N2↑+2H2O
下列对第二步反应的叙述中正确的是
①NH4NO2仅是氧化剂
②NH4NO2仅是还原剂
③NH4NO2发生了分解反应
④只有氮元素的化合价发生了变化
⑤NH4NO2既是氧化剂又是还原剂
A.①③ B.①④
C.②③④ D.③④⑤
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【题目】下列有关以碱金属元素的性质,从上到下递变规律正确的是
A. 金属性逐渐减弱
B. 化合价逐渐升高
C. 失电子能力逐渐增强
D. 最高价氧化物对应的水化物碱性逐渐减弱
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【题目】下列叙述正确的是:
A. 乙烷中混有乙烯可用酸性高锰酸钾溶液来除去
B. 在海轮外壳连接锌块保护外壳不受腐蚀是采用了牺牲阳极的阴极保护法
C. 已知2SO2(g)+ O2(g)2SO3 (g) △H<0,该反应在任何温度下均可自发进行
D. 室温下,Ksp(AgCl)=1.8×10-10,Ksp(Ag2CrO4)=9.0×10-12,向浓度相等的Na2CrO4和KCl溶液中滴加AgNO3溶液,最先生成Ag2CrO4沉淀
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】现有NaCl、Na2SO4和NaNO3的混合物,选择适当的试剂除去杂质,从而得到纯净的NaNO3晶体,相应的实验流程如图所示。
请回答下列问题:
(1)写出实验流程中下列物质的化学式:试剂X ,沉淀A 。
(2)上述实验流程中①②③步均要进行的实验操作是 (填操作名称)。
(3)上述实验流程中加入过量Na2CO3溶液的目的是 。
(4)按此实验方案得到的溶液3中肯定含有 (填化学式)杂质。为了解决这个问题,可以向溶液3中加入适量的 (填化学式),之后若要获得NaNO3晶体,需进行的实验操作是 (填操作名称)。
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