Question

【题目】分别由短周期元素m、n、p、q组成的单质依次为甲、乙、丙、丁，有关反应关系如图所示（部分产物省略）。其中甲为黄绿色气体，M、N均为10电子分子且M的水溶液呈碱性，Q为离子化合物，下列说法中正确的是

A. 原子半径的大小m>q>n>p

B. 元素非金属性q>n>p

C. Q的溶液可以保存在细口玻璃试剂瓶

D. n的氧化物的水化物一定为强酸

Answer 1

【答案】B

【解析】甲为黄绿色气体应为Cl2，M、N均为10电子分子且M的水溶液呈碱性，则M为NH3，Q为离子化合物，N为HF，由此可知m、n、p、q依次为Cl、N、H、F；A.N、F同周期，核电荷数大原子半径小，F、Cl同主族，核电荷数大原子半径大，H是原子半径最小的元素， 原子半径的大小Cl>N>F>H，故A错误；B. F的非金属性最强，N的非金属性比H大，元素非金属性F>N>H，故B正确；C. HF能腐蚀玻璃，不能保存在细口玻璃试剂瓶，故C错误；D. N的氧化物的水化物可以是HNO3，也可能是HNO2，HNO2是弱酸，故D错误；答案为B。