【题目】化工生产要遵守三大原则：充分利用原料、充分利用能量、保护环境。下列描述不符合以上原则的是
A. 煅烧硫铁矿时使用沸腾炉 B. 制盐酸时通入过量氯气使氢气反应完全
C. 制硫酸时使用热交换器 D. 氨碱法生产中循环使用氨气和二氧化碳
名校课堂系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】能与Al反应生成H2的透明溶液中可能大量共存的一组离子是（ ）
A. K＋、NO3－、AlO2－、Na＋ B. NH4＋、SO42－、CO32－、NO3－
C. Mg2＋、Fe3＋、Cl－、SCN－ D. K＋、Ca2＋、Cl－、HCO3－
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】现有2.8g有机物A，完全燃烧生成0.15mol CO2 和1.8g H2O，A的质谱图如下图示：
已知：
（X为卤原子，M为烃基或含酯基的取代基等），由有机物A合成G（香豆素）的步骤如下：
回答下列问题：
（1）写出A和银氨溶液反应的化学方程式_________
（2）D的结构简式为____________
（3）二氢香豆素（
）常用作香豆素的替代品，鉴别二氢香豆素和它的一种同分异构体（
）需要用到的试剂有：NaOH溶液、_______、________．
（4）F有多种同分异构体，写出同时满足下列条件的两种同分异构体的结构简式：______．
Ⅰ．分子中除苯环外，无其它环状结构；
Ⅱ．苯环上有两个处于对位的取代基；
Ⅲ．能发生水解反应，不能与Na反应；
Ⅳ．能与新制Cu(OH)2按物质的量比1：2发生氧化反应
（5）又知：
（R，R′为烃基），试写出以苯和丙烯（CH2=CH-CH3）为原料，合成
的路线流程图如下：
步骤①的反应条件和试剂______，步骤②的反应类型_____，P的结构简式_________．
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】分别由短周期元素m、n、p、q组成的单质依次为甲、乙、丙、丁，有关反应关系如图所示（部分产物省略）。其中甲为黄绿色气体，M、N均为10电子分子且M的水溶液呈碱性，Q为离子化合物，下列说法中正确的是
A. 原子半径的大小m>q>n>p
B. 元素非金属性q>n>p
C. Q的溶液可以保存在细口玻璃试剂瓶
D. n的氧化物的水化物一定为强酸
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】将1.12 g铁粉加到25 mL 2 mol/L的氯化铁溶液中，完全反应后，其结果是
A. 铁有剩余，溶液呈浅绿色，c(Cl－)基本不变
B. 往溶液中滴加无色KSCN溶液，未显红色
C. 溶液中n(Fe2＋)与n(Fe3＋)之比为6∶1
D. 氧化产物与还原产物的物质的量之比为2∶5
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【题目】镁被称为“国防金属”，镁及其合金用途很广，目前世界上60%的镁从海水中提取。从海水中提取镁的流程如下：
请根据上述流程图和镁及化合物的性质回答下列问题：
（1）用贝壳煅烧生石灰的反应方程式：________________
（2）氢氧化镁溶于盐酸的离子方程式为：_____________。
（3）简述，由MgCl2·6H2O制无水MgCl2，加热时通HCl气体的主要原因是:___________。
（4）金属镁属于（填写下列编号）:___________。
a.黑色金属 b．有色金属 c．轻金属 d.重金属 e．贵金属
（5）Mg(OH)2煅烧可得熔点很高的MgO，MgO的电子式为：____________。
（6）MgCl2和AlCl3的熔点均较低，加MgO和Al2O3的熔点都很高。为什么冶炼金属镁是电解MgCl2，而冶炼金属铝则电解Al2O3：_______________。
（7）某MgCl2溶液的浓度为0.01mol/L，在该溶液中滴加NaOH溶液至pH=10，此时溶液中的Mg2+是否沉淀完全？_________（填“是”或“否”），此时c(Mg2+)=_________。
（已知：Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10-11）
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