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    【题目】下列各转化关系中，不能由一步反应直接实现的是（ ）

    A. 乙炔→聚氯乙烯B. 甲苯→邻硝基甲苯

    C. 乙醇→溴乙烷D. 乙烯→乙醇

    【答案】A

    【解析】

    主要从反应物到生成物发生转化的原子或者官能团出发，结合有机物的基本反应分析作答。

    A. 乙炔→聚氯乙烯，首先进行乙炔和HCl的加成反应生成氯乙烯，然后氯乙烯发生加聚反应即可得到聚氯乙烯，显然需要两步反应，故A项错误；
    B. 甲苯→邻硝基甲苯，直接硝化即可，故B项正确；

    C. 乙醇→溴乙烷，直接进行水解即可，故C项正确；

    D. 乙烯→乙醇，直接和水发生加成反应即可，故D项正确；

    答案选A。

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    A. 乙醇、乙二醇 B. 苯、苯酚 C. 甲烷、乙烯 D. 乙酸、甘油醛（）

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    A. 煅烧硫铁矿时使用沸腾炉 B. 制盐酸时通入过量氯气使氢气反应完全

    C. 制硫酸时使用热交换器 D. 氨碱法生产中循环使用氨气和二氧化碳

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    【题目】2016年初，雾霾天气多次肆虐我国中东部地区。其中，汽车尾气和燃煤尾气是造成空气污染的原因之一。

    I．汽车尾气净化的主要原理为：2NO(g)＋2CO(g) 2CO2(g)＋N2(g)，正反应为放热反应。

    （1）下列说法正确的是_______________。

    A．装有尾气净化装置的汽车排出的气体中一定不再含有NO或CO

    B．提高尾气净化效率的最佳途径是研制高效催化剂

    C．升高温度可使该反应的正反应速率增大、逆反应速率减小

    D．单位时间内消耗NO和CO2的物质的量相等时，反应达到平衡

    （2）已知增大催化剂的比表面积可提高化学反应速率。为了分别验证温度、催化剂的比表面积对化学反应速率的影响规律，某同学设计了三组实验，部分实验条件已经填在线面实验设计表中，请在下表中的横线上填出合理数据：

    实验编号

    t（℃）

    NO初始浓度（10-3mol·L－1）

    CO初始浓度（10-3mol·L－1）

    催化剂的比表面积（m2·g）

    ①

    280

    1.20

    5.80

    82

    ②

    ______

    1.20

    ______

    124

    ③

    350

    ______

    ______

    82

    实验①中，NO的物质的量浓度（c）随时间（t）的变化如下图所示。请在给出的坐标图中画出实验②、③中NO的物质的量浓度（c）随时间（t）的变化的曲线______，并标明各曲线的实验编号。

    在280℃下，0～2 s内的平均反应速率v(N2) = ________________________。

    II．直接排放煤燃烧产生的烟气会引起严重的环境问题。

    （3）煤燃烧产生的烟气含氮的氧化物，用CH4催化还原氮氧化物（NOx）可以转化成无毒害的空气组分，从而消除氮氧化物的污染。请写出CH4催化还原NO2的化学方程式：_______________________________________________________。

    （4）将燃煤产生的二氧化碳回收利用，可达到低碳排放的目的。右上图是通过人工光合作用，以CO2和H2O为原料制备HCOOH和O2的原理示意图。催化剂a表面发生_______反应（填“氧化”或“还原”），总反应的化学方程式为________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（11分）有机物A是一种纯净的无色黏稠液体，易溶于水。为研究A的组成与结构，进行了如下实验：

    实验步骤

    解释或实验结论

    （1）称取A物质 18.0 g，升温使其汽化，测其密度是相同条件下H2的45倍。

    试通过计算填空：
    （1）A的相对分子质量为_ _

    （2）A的核磁共振氢谱如图：

    （2）A中含有_____种氢原子

    （3）另取A 18.0 g与足量的NaHCO3粉末反应，生成0.2 mol CO2，若与足量钠反应则生成0.2 mol H2。

    （3）写出一个A分子中所含官能团的名称和数量___

    （4）将此18.0 g A在足量纯O2中充分燃烧，并使其产物依次缓缓通过浓硫酸、碱石灰，发现两者依次增重10.8 g和26.4 g。

    （4）A的分子式为____

    （5）综上所述A的结构简式____ ___。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】蘸取碳酸钾在酒精灯外焰下灼烧，通过蓝色钻玻璃可观察到火焰呈

    A. 黄色 B. 紫色 C. 绿色 D. 砖红色

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    【题目】明代《天工开物》中记载：“凡铸钱每十斤，红铜居六七，倭铅(锌的古称)居三四。” 下列金属的冶炼原理与倭铅相同的是

    A. Na B. Au C. Al D. Fe

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    【题目】用锌片、铜片和稀硫酸组成的原电池，正极上发生的电极反应是

    A. 2H++2e-=H2↑ B. Zn-2e-=Zn2+

    C. 2H2O+O2+4e-=4OH- D. Cu2++2e-=Cu

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某学生用已知物质的量浓度的盐酸来测定未知物质的量浓度的NaOH溶液时，选择甲基橙作指示剂。请填写下列空白：

    （1）用标准的盐酸滴定待测的NaOH溶液时，左手握酸式滴定管的活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视________，直到因加入一滴盐酸后，溶液由黄色变为橙色，并___________为止。

    （2）下列操作中可能使所测NaOH溶液的浓度数值偏低的是________(填序号)。

    A．酸式滴定管未用标准盐酸润洗就直接注入标准盐酸

    B．滴定前盛放NaOH溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥

    C．酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失

    D．读取盐酸体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数

    （3）若滴定开始和结束时，酸式滴定管中的液面如右图所示，所用盐酸溶液的体积为________mL。

    （4）某学生根据3次实验分别记录有关数据如下表：

    滴定次数

    待测NaOH溶液的体积/mL

    0.100 0 mol·L－1盐酸的体积/mL

    滴定前刻度

    滴定后刻度

    溶液体积/mL

    第一次

    25.00

    0.00

    26.11

    26.11

    第二次

    25.00

    1.56

    30.30

    28.74

    第三次

    25.00

    0.22

    26.31

    26.09

    依据上表数据列式计算该NaOH溶液的物质的量浓度________________。

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