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    【题目】用锌片、铜片和稀硫酸组成的原电池，正极上发生的电极反应是

    A. 2H++2e-=H2↑ B. Zn-2e-=Zn2+

    C. 2H2O+O2+4e-=4OH- D. Cu2++2e-=Cu

    【答案】A

    【解析】按照原电池的工作原理，锌片作负极，铜片作正极，电池总反应是Zn＋2H＋=Zn2＋＋H2↑，正极反应式为2H＋＋2e－=H2↑，故A正确。

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    【题目】在NO2与水的反应中，NO2的作用是(　　)

    A. 还原剂 B. 氧化剂

    C. 既是氧化剂又是还原剂 D. 既不是氧化剂又不是还原剂

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    A. 乙炔→聚氯乙烯B. 甲苯→邻硝基甲苯

    C. 乙醇→溴乙烷D. 乙烯→乙醇

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    A. 紫色石蕊试液显蓝色

    B. 紫色石蕊试液显红色

    C. 紫色石蕊试液的颜色消失

    D. 紫色石蕊试液先显红色，后红色消失

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    【题目】下列事实的解释中错误的是

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    B. 浓硫酸和浓盐酸混合可制氯化氢，说明浓硫酸具有吸水性

    C. 常温下能够用铝罐储存浓硫酸，是因为浓硫酸的强氧化性可使铝发生钝化

    D. 反应：C+2H2SO4（浓）CO2↑+2H2O+2SO2↑中，H2SO4既体现酸性又体现了强氧化性

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    【题目】原子序数为15的元素，在周期表中的位置为(　　)

    A. 第二周期第ⅤA族 B. 第三周期第ⅣA族

    C. 第三周期第ⅥA族 D. 第三周期第ⅤA族

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】镁被称为“国防金属”，镁及其合金用途很广，目前世界上60%的镁从海水中提取。从海水中提取镁的流程如下：

    请根据上述流程图和镁及化合物的性质回答下列问题：

    （1）用贝壳煅烧生石灰的反应方程式：________________

    （2）氢氧化镁溶于盐酸的离子方程式为：_____________。

    （3）简述，由MgCl2·6H2O制无水MgCl2，加热时通HCl气体的主要原因是:___________。

    （4）金属镁属于（填写下列编号）:___________。

    a.黑色金属 b．有色金属 c．轻金属 d.重金属 e．贵金属

    （5）Mg(OH)2煅烧可得熔点很高的MgO，MgO的电子式为：____________。

    （6）MgCl2和AlCl3的熔点均较低，加MgO和Al2O3的熔点都很高。为什么冶炼金属镁是电解MgCl2，而冶炼金属铝则电解Al2O3：_______________。

    （7）某MgCl2溶液的浓度为0.01mol/L，在该溶液中滴加NaOH溶液至pH=10，此时溶液中的Mg2+是否沉淀完全？_________（填“是”或“否”），此时c(Mg2+)=_________。

    （已知：Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10-11）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】与OH－具有相同质子数和电子数的粒子是(　　)

    A. H2O B. F－

    C. Na＋ D. NH3

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    【题目】将足量CO2气体通入硅酸钠溶液中，然后加热蒸干，再在高温下充分反应，最后所得的固体物质是

    A. Na2SiO3 B. Na2CO3、Na2SiO3 C. Na2CO3、SiO2 D. SiO2

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