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    【题目】与OH－具有相同质子数和电子数的粒子是(　　)

    A. H2O B. F－

    C. Na＋ D. NH3

    【答案】B

    【解析】氢氧根离子中质子数为各元素的质子数之和，一个氢氧根离子中的质子数是9个，电子数是10个。A．H2O中质子数是10，电子数是10，所以和氢氧根离子中质子数不同，电子数相同，故A错误；B．F-中质子数是9，电子数是10，和氢氧根离子中质子数和电子数都相同，故B正确；C．Na+中质子数是11，电子数是10，所以和氢氧根离子中质子数不相同，故C错误；D．氨气分子中质子数是10，电子数是10，所以和氢氧根离子中质子数相同，电子数不同，故D错误；故选B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】2016年初，雾霾天气多次肆虐我国中东部地区。其中，汽车尾气和燃煤尾气是造成空气污染的原因之一。

    I．汽车尾气净化的主要原理为：2NO(g)＋2CO(g) 2CO2(g)＋N2(g)，正反应为放热反应。

    （1）下列说法正确的是_______________。

    A．装有尾气净化装置的汽车排出的气体中一定不再含有NO或CO

    B．提高尾气净化效率的最佳途径是研制高效催化剂

    C．升高温度可使该反应的正反应速率增大、逆反应速率减小

    D．单位时间内消耗NO和CO2的物质的量相等时，反应达到平衡

    （2）已知增大催化剂的比表面积可提高化学反应速率。为了分别验证温度、催化剂的比表面积对化学反应速率的影响规律，某同学设计了三组实验，部分实验条件已经填在线面实验设计表中，请在下表中的横线上填出合理数据：

    实验编号

    t（℃）

    NO初始浓度（10-3mol·L－1）

    CO初始浓度（10-3mol·L－1）

    催化剂的比表面积（m2·g）

    ①

    280

    1.20

    5.80

    82

    ②

    ______

    1.20

    ______

    124

    ③

    350

    ______

    ______

    82

    实验①中，NO的物质的量浓度（c）随时间（t）的变化如下图所示。请在给出的坐标图中画出实验②、③中NO的物质的量浓度（c）随时间（t）的变化的曲线______，并标明各曲线的实验编号。

    在280℃下，0～2 s内的平均反应速率v(N2) = ________________________。

    II．直接排放煤燃烧产生的烟气会引起严重的环境问题。

    （3）煤燃烧产生的烟气含氮的氧化物，用CH4催化还原氮氧化物（NOx）可以转化成无毒害的空气组分，从而消除氮氧化物的污染。请写出CH4催化还原NO2的化学方程式：_______________________________________________________。

    （4）将燃煤产生的二氧化碳回收利用，可达到低碳排放的目的。右上图是通过人工光合作用，以CO2和H2O为原料制备HCOOH和O2的原理示意图。催化剂a表面发生_______反应（填“氧化”或“还原”），总反应的化学方程式为________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用锌片、铜片和稀硫酸组成的原电池，正极上发生的电极反应是

    A. 2H++2e-=H2↑ B. Zn-2e-=Zn2+

    C. 2H2O+O2+4e-=4OH- D. Cu2++2e-=Cu

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】若1.8g 某金属与足量的盐酸反应后，产生的H2在标准状况下体积为2.24L，则该金属为

    A. Al B. Mg C. Fe D. Zn

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】今有常温下两种溶液：①0.1mol/LNH3·H2O溶液②0.1mol/LNH4Cl溶液

    (1)溶液①的PH______7（填“>”、“<”或“=”），写出NH3·H2O的电离方程式______________。

    (2)溶液②呈________性（填“酸”、“碱”或“中”）。

    (3)关于两种溶液中c(NH4+)的大小叙述正确的是________（填序号）。

    A．两种溶液中c (NH4+)都等于0.lmol/L

    B．两种溶液中c (NH4+)都小于0.lmol/L

    C.NH4Cl溶液中c(NH4+)小于NH3·H2O溶液中c(NH4+)

    (4)将溶液中①逐滴加入溶液②中，当溶液pH=7时，c(NH4+)______ c(Cl一)（填“>”、“<”或“=”）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】A、B两原子，A原子L层比B原子M层少3个电子，B原子L层电子数恰为A原子L层电子数的2倍，则A、B分别是(　　)

    A. 硅和钠 B. 硼和氮

    C. 碳和氯 D. 碳和铝

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某学生用已知物质的量浓度的盐酸来测定未知物质的量浓度的NaOH溶液时，选择甲基橙作指示剂。请填写下列空白：

    （1）用标准的盐酸滴定待测的NaOH溶液时，左手握酸式滴定管的活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视________，直到因加入一滴盐酸后，溶液由黄色变为橙色，并___________为止。

    （2）下列操作中可能使所测NaOH溶液的浓度数值偏低的是________(填序号)。

    A．酸式滴定管未用标准盐酸润洗就直接注入标准盐酸

    B．滴定前盛放NaOH溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥

    C．酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失

    D．读取盐酸体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数

    （3）若滴定开始和结束时，酸式滴定管中的液面如右图所示，所用盐酸溶液的体积为________mL。

    （4）某学生根据3次实验分别记录有关数据如下表：

    滴定次数

    待测NaOH溶液的体积/mL

    0.100 0 mol·L－1盐酸的体积/mL

    滴定前刻度

    滴定后刻度

    溶液体积/mL

    第一次

    25.00

    0.00

    26.11

    26.11

    第二次

    25.00

    1.56

    30.30

    28.74

    第三次

    25.00

    0.22

    26.31

    26.09

    依据上表数据列式计算该NaOH溶液的物质的量浓度________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列除去杂质（括号内的物质是杂质）时，选用的试剂或方法正确的是( )

    A

    B

    C

    D

    试样

    NaCl溶液（Na2CO3）

    NH4Cl固体（I2）

    CO2（SO2）

    NaBr溶液（Br2）

    除杂试剂

    或方法

    澄清石灰水

    加热

    NaOH溶液

    用CCl4萃取、

    分液

    A. A B. B C. C D. D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】香兰素是重要的香料之一，它可由丁香酚经多步反应合成。

    有关上述两种化合物的说法正确的是

    A. 常温下，1mol丁香酚只能与1molBr2反应

    B. 丁香酚不能使FeCl3溶液发生显色反应

    C. 1mol香兰素最多能与3mol氢气发生加成反应

    D. 香兰素分子中至少有12个原子共平面

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