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    【题目】A、B两原子，A原子L层比B原子M层少3个电子，B原子L层电子数恰为A原子L层电子数的2倍，则A、B分别是(　　)

    A. 硅和钠 B. 硼和氮

    C. 碳和氯 D. 碳和铝

    【答案】C

    【解析】试题分析：A原子L层比B原子M层少3个电子，则B原子L层一定有8个电子，B原子L层电子数恰为A原子L层电子数的2倍，A原子L层一定有4个电子，所以A为碳原子；B原子M层只有7个电子，B是氯原子，故C正确。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在元素周期表中，第一、二、三、四周期元素的数目分别是(　　)

    A. 2、8、8、18 B. 2、8、18、18

    C. 2、18、18、18 D. 2、8、18、32

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】原子序数为15的元素，在周期表中的位置为(　　)

    A. 第二周期第ⅤA族 B. 第三周期第ⅣA族

    C. 第三周期第ⅥA族 D. 第三周期第ⅤA族

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某研究小组为探究元素周期表中元素性质的递变规律，设计了如下实验。

    Ⅰ．（1）将钠、钾、镁、铝各1mol分别投入到足量的同浓度的盐酸中，试预测实验结果：________与盐酸反应最剧烈，________与盐酸反应的速度最慢；________与盐酸反应产生的气体最多。

    向Na2S溶液中通入氯气出现黄色浑浊，可证明Cl的非金属性比S强，反应的离子方程式为_______________。

    （3）资料显示：钠、镁、铝都可以用于制备储氢的金属氢化物。

    ① NaH是离子化合物，能与水发生氧化还原反应生成H2，该反应的还原剂是________________。

    ② NaAlH4是一种良好的储氢材料。NaAlH4与水反应产生氢气的化学方程式为____________________。

    Ⅱ．为验证氯、溴、碘三种元素的非金属性强弱，用下图所示装置进行试验（夹持仪器已略去，气密性已检验）。

    实验过程：

    ①打开弹簧夹，打开活塞a，滴加浓盐酸。

    ②当B和C中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹。

    ③当B中溶液由黄色变为棕红色时，关闭活塞a。

    ④……

    （1）A中发生反应生成氯气，请写出该反应的离子方程式：___________________。

    （2）验证氯气的氧化性强于碘的实验现象是________________________。

    （3）B、C管口“浸有NaOH溶液的棉花”的作用是__________________________。

    （4）为验证溴的氧化性强于碘，过程④的操作和现象是______________________。

    （5）过程③实验的目的是____________________。

    （6）请运用原子结构理论解释氯、溴、碘非金属性逐渐减弱的原因：_______________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】与OH－具有相同质子数和电子数的粒子是(　　)

    A. H2O B. F－

    C. Na＋ D. NH3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】二氧化硫常温下为无色有刺激性气味的有毒气体，易液化，易溶于水。某同学设计如下实验方案，对二氧化硫的化学性质进行探究，装置如下图所示。请回答下列问题：

    （1）反应结束时烧瓶中Cu由剩余，某同学认为H2SO4也有剩余，他设计了下列实验方案来测定剩余H2SO4的量。经冷却，定量稀释后进行下列实验，能达到的目的是 (填序号)

    a．用酸碱中和滴定法测定

    b．与足量Zn反应，测量生成H2的体积

    c．用pH计测溶液PH值

    d．与足量BaCl2溶液反应，称量生成沉淀的质量

    （2）装置B的作用是 ，设计装置C的目的是验证SO2的 性，装置C中发生反应的离子方程式 ，装置D中NaOH全部转化为NaHSO3的标志是____________

    （3）向NaHSO3溶液中加入NaClO溶液时，反应有三种可能情况：

    I．HSO3-与ClO-刚好反应完； Ⅱ．NaClO不足； Ⅲ．NaClO过量

    甲同学分别取上述混合溶液于试管中，通过下列实验确定该反应属于哪一种情况，请你完成下表：(已知酸性：H2SO3>H2CO3>HClO)

    实验序号

    实验操作

    现象

    反应的可能情况

    ①

    加入几小块CaCO3固体

    有气泡产生

    ②

    滴加少量淀粉KI溶液，振荡

    Ⅲ

    ③

    滴加少量溴水，振荡

    Ⅱ

    ④

    滴入加少量酸性KMnO4溶液，振荡

    溶液为紫色

    （4）设计简单实验证明：室温下HSO3-的电离平衡常数Ka与水解平衡常数Kb的相对大小 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列化合物在一定条件下，既能发生消去反应，又能发生水解反应的是( )

    A．CH3Cl B．CH3CH（Br）CH3 C．(CH3)3C—CH2Cl D．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】原子序数依次增大的四种元素A、B、C、D分别处于第一至第四周期。自然界存在多种A的化合物，B原子核外电子由6种不同的运动状态，B与C可形成正四面体形分子，D的M能层没有空轨道且只有2个未成对电子。请回答下列问题：

    （1）A与B元素形成的B2A2种含有的σ键、π键数目之比为________。

    （2）B元素的一种单质晶体结构如图1所示，理论上12g该晶体中有________个六元环；图2位在元素周期表中与B相邻的元素位置关系，B、G形成的晶胞结构如图3所示（其中“●”为B元素原子，“〇”为G元素原子），图中“●”点构成的堆积方式与图４中_____（填序号）所表示的堆积方式相同；图３的结构中，设晶胞边长为ａ cm,B原子直径为bcm，G原子直径为c cm，则该晶胞的空间利用率为_______（用含a、b、c的式子表示）。

    （3）请说出E的氟化物（EF3）和F的氢化物（FH3）能发生反应的原因，并写出反应的化学方程式_____（用化学式表示）。

    （4）元素C的含氧酸中，酸性最强的是_________（写化学式），该酸根离子的立体构型为________。

    （5）基态D原子的核外电子排布式为[Ar]_______；D形成的配合物D(CO)n的中心原子价电子数与配体提供电子总数之和为18，则n=______；由D一铝合金为原料可制得一种历史悠久、应用广泛的催化剂，其催化的i实例为：化合物b中进行sp3杂化的原子有__________（填元素符号）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】我国药学家屠呦呦因发现植物黄花蒿叶中含有抗疟疾的物质—青蒿素而荣获2015年诺贝尔奖。科学家对青蒿素的结构进行进一步改良，合成药效更佳的双氢青蒿素、蒿甲醚。下列说法正确的是

    A．利用黄花蒿叶研究青蒿素结构的基本步骤为：元素分析确定实验式→测定相对分子质量确定分子式→波谱分析确定结构式

    B．①、②的反应类型分别为还原反应、酯化反应

    C．双氢青蒿素在水中的溶解性大于青蒿素

    D．双氢青蒿素与蒿甲醚组成上相差-CH2-，二者互为同系物

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