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    【题目】若1.8g 某金属与足量的盐酸反应后，产生的H2在标准状况下体积为2.24L，则该金属为

    A. Al B. Mg C. Fe D. Zn

    【答案】A

    【解析】设金属在化合物中的化合价为x，金属的摩尔质量为M，
    酸足量时生成的标准状况下的氢气体积为2.24L，则其物质的量为=0.1mol，由电子守恒可知， ×(x-0)=0.1mol×2×(1-0)，即9x=M；A．铝的摩尔质量为27g/mol，在化合物中的化合价为+3价，符合9x=M，故A正确；B．镁的摩尔质量为24g/mol，在化合物中的化合价为+2价，不符合9x=M，故B错误；C．铁的摩尔质量为56g/mol，与盐酸反应后生成的化合物中的化合价为+2价，不符合9x=M，故C错误；D．锌的摩尔质量为65g/mol，在化合物中的化合价为+2价，不符合9x=M，故D错误；故选A。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将1.12 g铁粉加到25 mL 2 mol/L的氯化铁溶液中，完全反应后，其结果是

    A. 铁有剩余，溶液呈浅绿色，c(Cl－)基本不变

    B. 往溶液中滴加无色KSCN溶液，未显红色

    C. 溶液中n(Fe2＋)与n(Fe3＋)之比为6∶1

    D. 氧化产物与还原产物的物质的量之比为2∶5

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】往盛氯水的试管里滴入少量紫色石蕊试液，观察到的现象是 ( )

    A. 紫色石蕊试液显蓝色

    B. 紫色石蕊试液显红色

    C. 紫色石蕊试液的颜色消失

    D. 紫色石蕊试液先显红色，后红色消失

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】原子序数为15的元素，在周期表中的位置为(　　)

    A. 第二周期第ⅤA族 B. 第三周期第ⅣA族

    C. 第三周期第ⅥA族 D. 第三周期第ⅤA族

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】镁被称为“国防金属”，镁及其合金用途很广，目前世界上60%的镁从海水中提取。从海水中提取镁的流程如下：

    请根据上述流程图和镁及化合物的性质回答下列问题：

    （1）用贝壳煅烧生石灰的反应方程式：________________

    （2）氢氧化镁溶于盐酸的离子方程式为：_____________。

    （3）简述，由MgCl2·6H2O制无水MgCl2，加热时通HCl气体的主要原因是:___________。

    （4）金属镁属于（填写下列编号）:___________。

    a.黑色金属 b．有色金属 c．轻金属 d.重金属 e．贵金属

    （5）Mg(OH)2煅烧可得熔点很高的MgO，MgO的电子式为：____________。

    （6）MgCl2和AlCl3的熔点均较低，加MgO和Al2O3的熔点都很高。为什么冶炼金属镁是电解MgCl2，而冶炼金属铝则电解Al2O3：_______________。

    （7）某MgCl2溶液的浓度为0.01mol/L，在该溶液中滴加NaOH溶液至pH=10，此时溶液中的Mg2+是否沉淀完全？_________（填“是”或“否”），此时c(Mg2+)=_________。

    （已知：Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10-11）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某研究小组为探究元素周期表中元素性质的递变规律，设计了如下实验。

    Ⅰ．（1）将钠、钾、镁、铝各1mol分别投入到足量的同浓度的盐酸中，试预测实验结果：________与盐酸反应最剧烈，________与盐酸反应的速度最慢；________与盐酸反应产生的气体最多。

    向Na2S溶液中通入氯气出现黄色浑浊，可证明Cl的非金属性比S强，反应的离子方程式为_______________。

    （3）资料显示：钠、镁、铝都可以用于制备储氢的金属氢化物。

    ① NaH是离子化合物，能与水发生氧化还原反应生成H2，该反应的还原剂是________________。

    ② NaAlH4是一种良好的储氢材料。NaAlH4与水反应产生氢气的化学方程式为____________________。

    Ⅱ．为验证氯、溴、碘三种元素的非金属性强弱，用下图所示装置进行试验（夹持仪器已略去，气密性已检验）。

    实验过程：

    ①打开弹簧夹，打开活塞a，滴加浓盐酸。

    ②当B和C中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹。

    ③当B中溶液由黄色变为棕红色时，关闭活塞a。

    ④……

    （1）A中发生反应生成氯气，请写出该反应的离子方程式：___________________。

    （2）验证氯气的氧化性强于碘的实验现象是________________________。

    （3）B、C管口“浸有NaOH溶液的棉花”的作用是__________________________。

    （4）为验证溴的氧化性强于碘，过程④的操作和现象是______________________。

    （5）过程③实验的目的是____________________。

    （6）请运用原子结构理论解释氯、溴、碘非金属性逐渐减弱的原因：_______________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】与OH－具有相同质子数和电子数的粒子是(　　)

    A. H2O B. F－

    C. Na＋ D. NH3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列化合物在一定条件下，既能发生消去反应，又能发生水解反应的是( )

    A．CH3Cl B．CH3CH（Br）CH3 C．(CH3)3C—CH2Cl D．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关化学键的说法正确的是（ ）

    A. 相邻的两个原子间可以形成化学键，多个原子间不可能形成化学键

    B. 化合物中一定含有化学键，单质中也一定含有化学键

    C. 相邻的两个或多个原子间的相互作用一定是化学键

    D. 阴、阳离子之间的强相互作用也是化学键

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