Question

已知X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，X元素的最高价与最低负价代和等于2，Y的核电荷数是X的2倍，Z原子的K层和M层电子数之和与L层的电子数相等．下列说法不正确的是（　　）

• A、原子半径Y＞Z＞W
• B、Y氧化物属于酸性氧化物
• C、对应的氢化物的热稳定性：W＞Z
• D、X的最高价氧化物对应的水化物弱酸

Answer 1

考点：原子结构与元素周期律的关系

专题：

分析：X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，X元素的最高价与最低负价代和等于2，则X属于第VA族元素，Y的核电荷数是X的2倍，且X和Y都是短周期主族元素，则X是N元素、Y是Si元素；
Z原子的K层和M层电子数之和与L层的电子数相等，则M层电子数是6，为S元素，W属于短周期主族元素且原子序数大于Z，所以W是Cl元素，
A．电子层数越多，其原子半径越大，同一周期元素，原子半径随着原子序数增大而减小；
B．Y是Si元素，二氧化硅属于酸性氧化物；
C．元素的非金属性越强，其气态氢化物越稳定；
D．元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强．

解答： 解：X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，X元素的最高价与最低负价代和等于2，则X属于第VA族元素，Y的核电荷数是X的2倍，且X和Y都是短周期主族元素，则X是N元素、Y是Si元素；
Z原子的K层和M层电子数之和与L层的电子数相等，则M层电子数是6，为S元素，W属于短周期主族元素且原子序数大于Z，所以W是Cl元素，
A．电子层数越多，其原子半径越大，同一周期元素，原子半径随着原子序数增大而减小，Y是Si元素、Z是S元素、W是Cl元素，且属于同一周期元素、原子序数依次增大，所以原子半径Y＞Z＞W，故A正确；
B．Y是Si元素，二氧化硅能和强碱反应生成盐和水，所以属于酸性氧化物，故B正确；
C．非金属性W＞Z，所以气态氢化物的稳定性W＞Z，故C正确；
D．N元素非金属性越强，其最高价氧化物的水化物硝酸是强酸，故D错误；
故选D．

点评：本题考查原子结构、元素周期律的关系，侧重考查元素周期律的综合应用，正确推断元素是解本题关键，知道元素非金属性与其氢化物的稳定性、最高价氧化物的水化物酸性强弱关系，题目难度中等．