Question

（1）写出离子反应方程式H⁺+OH^-═H₂O所对应的两个不同类型化学方程式．
①

 

；
②

 

．
（2）写出下列反应的离子方程式
①氢氧化钠中通入过量二氧化碳

 

②铜与稀硝酸反应

 

（3）在下列反应中：
A．2F₂+2H₂O═4HF+O₂
B．2Na+2H₂O═2NaOH+H₂↑
C．CaO+H₂O═Ca（OH）₂
D．2H₂O

通电  .

2H₂↑+O₂↑
水只做氧化剂的是

 

，水只做还原剂的是

 

，水既做氧化剂又做还原剂的是

 

，水既不做氧化剂又不做还原剂的是

 

．请用单线桥法表示B反应的电子转移方向和数目

 

．

Answer 1

考点：离子方程式的书写,氧化还原反应

专题：

分析：（1）可以是酸和碱的反应，也可以是盐和碱的反应；
（2）①二氧化碳过量，反应生成碳酸氢根离子；
②铜和稀硝酸反应生成硝酸铜、一氧化氮和水；
（3）从H₂O中H、O元素的化合价是否发生变化，以及变化的趋势判断反应中H₂O的作用，氧化还原反应中氧化剂得到电子，还原剂失去电子，以此书写反应的电子转移方向和数目．

解答： 解：（1）HCl+NaOH=NaCl+H₂O，NaHSO₄+NaOH=Na₂SO₄+H₂O，二者反应的离子方程式都为H⁺+OH^-=H₂O，所对应的两个不同类型化学物质的反应，
故答案为：HCl+NaOH=NaCl+H₂O，NaHSO₄+NaOH=Na₂SO₄+H₂O；
（2）①过量二氧化碳通入氢氧化钠溶液中反应生成碳酸氢钠，该离子反应为：CO₂+OH^-=HCO₃^-，
故答案为：CO₂+OH^-=HCO₃^-；
②铜和稀硝酸反应生成硝酸铜、一氧化氮和水，反应的离子方程式为：3Cu+8H⁺+2NO₃^-═3Cu²⁺+2NO+4H₂O，
故答案为：3Cu+8H⁺+2NO₃^-═3Cu²⁺+2NO?+4H₂O；
（3）A.2F₂+2H₂O=4HF+O₂中，H₂O中H元素化合价不变，O元素化合价升高，该反应中，H₂O为还原剂；
B.2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑中，H₂O中H元素的化合价降低，O元素化合价不变，该反应中，H₂O为氧化剂；
C．CaO+H₂O=Ca（OH）₂ 中，反应前后H、O元素的化合价不变，H₂O既不作氧化剂又不作还原剂；
D.2H₂O=2H₂↑+O₂↑ 中，H₂O中H元素的化合价降低，O元素的化合价升高，H₂O既作氧化剂又作还原剂，
在2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑中，Na是还原剂，2molNa失去2mol电子，水是氧化剂，得到2mol电子生成氢气，可表示为：
，
故答案为B，A，D，C；．

点评：本题考查离子方程式的书写以及氧化还原反应的应用等知识，题目难度中等，注意相关基础知识的积累，明确用双线桥、单线桥法分析氧化还原反应的方法．