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    在呼吸面具和潜水艇中可用过氧化钠作为供氧剂．请用如下图中的实验装置进行实验，证明过氧化钠可作供氧剂．

    （1）写出A中发生反应的离子方程式：
     
    ．
    （2）填写表中空格：
    仪器加入试剂加入该试剂的目的
    B饱和NaHCO3溶液 
    C过氧化钠 
    D 吸收未反应的CO2气体
    （3）试管a中收集的气体是
     
    ．
    考点：性质实验方案的设计,钠的重要化合物,实验装置综合
    专题：
    分析：由实验装置可知，A中发生碳酸钙与盐酸的反应生成二氧化碳，B中饱和碳酸氢钠除去二氧化碳中的HCl，C中过氧化钠与二氧化碳反应生成氧气，D中NaOH溶液吸收未反应的二氧化碳，最后利用排水法收集氧气，以此来解答．
    解答： 解：（1）A中为稀盐酸与大理石反应，发生反应的化学方程式为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑，改为离子方程式为CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑，
    故答案为：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑；
    （2）由图及实验目的可知，B中饱和碳酸氢钠除去二氧化碳中的HCl，C中过氧化钠与二氧化碳反应生成氧气，D中NaOH溶液吸收未反应的二氧化碳，最后利用排水法收集氧气，故答案为：
    仪器加入试剂加入该试剂的目的
    B饱和NaHCO3溶液除去CO2中的混有的HCl
    C过氧化钠制取氧气
    DNaOH溶液吸收未反应的CO2气体
    ；
    （3）C中过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式为2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 ，D吸收未反应的二氧化碳，最后利用排水法收集氧气，即试管a中收集的气体是O2，
    故答案为：O2．
    点评：本题考查性质实验方案的设计及实验装置综合，为高频考点，把握气体的制备原理、实验装置的作用为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，题目难度不大．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，X元素的最高价与最低负价代和等于2，Y的核电荷数是X的2倍，Z原子的K层和M层电子数之和与L层的电子数相等．下列说法不正确的是（　　）
    A、原子半径Y＞Z＞W
    B、Y氧化物属于酸性氧化物
    C、对应的氢化物的热稳定性：W＞Z
    D、X的最高价氧化物对应的水化物弱酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列关于氯气或氯的化合物的叙述不正确的是（　　）
    A、过量的铁粉与氯气反应生成FeCl3
    B、少量SO2通入Ca（ClO）2溶液生成CaSO3沉淀
    C、氯气能使润湿的淀粉碘化钾试纸变蓝
    D、次氯酸钙比次氯酸稳定

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    孔雀石的主要成分为Cu2（OH）2CO3，还含少量Fe、Si的化合物．实验室以孔雀石为原料制备CuSO4?5H2O的步骤如下：

    为解决有关问题，兴趣小组同学查得有关物质沉淀的pH数据如下：
    物质pH （开始沉淀）pH④
    （完全沉淀）
    Fe（OH）31.93.2
    Fe（OH）27.09.0
    Cu（OH）24.76.7
    （1）“除杂”时先通入足量H2O2将Fe2+氧化成Fe3+，再加入CuO固体．其中加入CuO作用是
     
    ，需调节溶液pH的范围为
     
    ．
    （2）操作X包括
     
    、过滤和洗涤等．在进行该操作时，需要将溶液B再适当酸化目的是：
     
    ．
    （3）为准确测定溶液A中含有Fe2+的物质的量浓度，实验如下：
    ①取出25.00mL溶液A，配制成250mL 溶液．
    ②滴定：准确量取25.00ml所配溶液于锥形瓶中，将0.20mol/LKMnO4溶液装入
     
    （填仪器名称），记录数据．重复滴定3次．平均消耗KMnO4溶液V mL．（注：反应式：5Fe2++MnO4-+10H+=5Fe3++Mn2++5H2O）
    该滴定的滴定终点判断依据是：
     
    ．
    ③计算溶液A中c（Fe2+）=
     
    mol/L （只列出算式，不做运算）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    金属Na、Mg、Al有广泛的应用．
    （1）周期表中Na、Mg、Al所在周期是
     
    ．
    （2）为比较Na、Mg、Al的金属性，进行了如下实验：
    实验1：各取1.0g金属钠和镁，分别加入到5mL水中，钠与水反应剧烈，镁与水反应缓慢．
    实验2：各取1.0g的镁条和铝条，分别加入到5mL 1.0mol/L盐酸中，镁与盐酸反应剧烈，铝与盐酸反应较剧烈．
    已知：元素金属性强弱可以从其单质与水（或酸）反应置换出氢的难易程度来判断．
    由实验1和实验2得出的结论是
     
    ，用原子结构理论解释：同周期元素从左到右，
     
    ．
    （3）Na、Mg、Al都可以用于制备储氢的金属氢化物．
    ①NaH是离子化合物，能与水发生氧化还原反应生成H2，该反应的还原剂是
     
    ．
    ②NaAlH4是一种良好的储氢材料．NaAlH4与水反应的化学方程式是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    高铁酸钾（K2FeO4）是一种高效多功能水处理剂，具有极强的氧化性，已知：4FeO42-+10H2O?4Fe（OH）3+8OH-+3O2↑高铁酸钾常见制备方法之一是湿法制备：在一定条件下，Fe（NO3）3与NaClO反应生成紫红色高铁酸盐溶液．下列说法正确的是（　　）
    A、K2FeO4在处理水的过程中所起的作用只有消毒杀菌
    B、同浓度的高铁酸钾在pH=ll.50的水溶液中比中性溶液中稳定
    C、湿法制备高铁酸钾，可以在酸性环境中顺利进行
    D、湿法制备高铁酸钾，Fe（NO3）3与NaClO物质的量之比为3：2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某同学在配制500mL 0.5mol/LNaCl溶液的实验过程中，除用到天平、玻璃棒、烧杯、量筒、胶头滴管、试剂瓶之外，还需要的主要仪器有（　　）
    A、酒精灯B、蒸发皿
    C、500mL容量瓶D、温度计

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列关于药物使用的说法中，正确的是 （　　）
    A、长期大量服用阿司匹林可预防疾病，没有毒副作用
    B、随着平价药房的开设，病人都可以到药店自行买药服用，不用到医院就诊
    C、随着平价药房的开设，病人都可以到药店自行买药服用，不用到医院就诊
    D、碘酒能使蛋白质变性，医院里常用于皮肤消毒．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列反应原理不符合工业冶炼金属实际情况的是（　　）
    A、Cu2S+O2
     高温 
    .
     
    2Cu+SO2
    B、2Ag2O
      △  
    .
     
    4Ag+O2↑
    C、Fe2O3+3CO
     高温 
    .
     
    2Fe+3CO2
    D、2AlCl3（熔融）
     电解 
    .
     
    2Al+3Cl2↑

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