【题目】Na、Mg、Al、Fe四种金属中两种组成的混合物12g，与足量盐酸反应放出H2 0.5 g（标准状况），则混合物中必定含有的金属是
A.钠B.镁C.铝D.铁
【答案】D
【解析】
假设金属都是二价金属，其通式为R，金属和盐酸反应方程式为R+2HCl=RCl2+H2↑，n(H2)=
=0.25mol，根据方程式知，n(R)=n(H2)=0.25mol，则R的平均摩尔质量=
=
=48g/mol，混合物中金属的摩尔质量应该有大于48g/mol和小于48g/mol的，如果将Na换算为+2价时，其摩尔质量变为46g/mol＜48g/mol，镁的摩尔质量为24g/mol＜48g/mol，如果将Al换算为+2价时，其摩尔质量变为18g/mol＜48g/mol，Fe的摩尔质量为56g/mol＞48g/mol，其中小于48g/mol的有三种，而大于48g/mol只有铁，所以一定含有Fe，故选D。
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【题目】某化学研究性学习小组为了解从工业溴中提纯溴的方法，查阅了有关资料，Br2的沸点为59℃，微溶于水，有毒性和强腐蚀性。他们参观生产过程后，设计了如下装置简图：
(1)装置B直形冷凝管进水方向______(填“Ⅱ”或“Ⅲ”)，装置D的名称是_________。
(2)在A圆底烧瓶中加入一定量工业溴和2小片碎瓷片，加入碎瓷片的作用是_________；如果加热一段时间后发现忘记加碎瓷片，应该采取的正确操作是_______(填正确答案标号)。A．立即补加 B．冷却后补加 C．不需补加 D．重新配料
(3)整套实验装置中仪器连接均不能用橡胶塞和橡胶管，其原因是_____________________。
(4)实验装置气密性良好，要达到提纯溴的目的，操作中如何控制关键条件：___________。
(5)装置C的作用：_____________________。装置D的作用是________________________。
(6)提纯液溴也要用到分液操作，分液漏斗在使用前须清洗干净并___________；用CCl4提取溴时，产物应该从分液漏斗的______________(填“上口倒出”或“下口放出”)。
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【题目】实验室用粗盐水(溶质主要成分为NaCl），制备NaHCO3固体，流程如图：
（1）“精制”是为了除去粗盐水中含有的Ca2+、Mg2+、SO
等杂质离子，并获得NaCl饱和溶液，“精制”过程中包含除杂、过滤、蒸发浓缩等操作，需要加入的试剂为稍过量的①Na2CO3、②BaCl2、③盐酸、④NaOH，加入试剂的先后顺序为___（填序号）。
（2）已知“反应”分两步进行。第一步生成NH4HCO3；
第二步的反应方程式为：NH4HCO3+NaCl=NaHCO3↓+NH4Cl。
①第一步反应的化学方程式为___。
②第二步反应能发生的原因是___。
（3）向“过滤”所得滤液中加入NaCl，并通入氨气，过滤，得到固体，该固体可能含有NaCl和NH4Cl，检验该固体中含有NH4Cl的方法是___。
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【题目】如图是海带中提取碘的流程图：
回答下列问题。
（1）干海带在_____________________中灼烧（填仪器名称）
（2）操作I名称为_____________________
（3）分液漏斗在使用前须清洗干净并_____________________，在本实验分离过程中，碘的四氯化碳应该从分液漏斗的_____________________(填“上口倒出”或“下口放出”）
（4）操作II名称为_____________________,该操作中加入碎瓷片的作用是_____________________；如果加热一段时间后发现忘记加瓷片，应该采取的正确操作是_____________________(填标号)。
A．立即补加B．冷却后补加C．不需补加D．重新配料
（5）在操作II中，仪器选择及安装都最合理的是_____________________(填标号)。
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【题目】某铁磁粉Fe3O4（可能含有Fe2O3或FeO杂质），为确定其纯度，称取23.28g该样品利用图1装置进行实验探究。
已知：Fe2O3和CO反应是随温度升高而逐步进行的，先生成Fe3O4，再生成FeO（黑色），最后生成Fe。
请回答：
（1）上述实验装置存在一个明显缺陷是___。
（2）利用仪器测定并绘制出反应过程中a装置中玻璃管内的固体质量随温度的变化曲线（图2），样品中含有的杂质成分是___（填化学式）。
（3）上述实验过程中，CO除作为反应物外，还起到的作用是___。
A．实验开始时，排尽装置中的空气，防止加热时发生爆炸
B．防止b中的溶液倒吸入a中
C．停止加热后，继续通CO气体，防止生成物被氧化
D．将产生的CO2全部赶入装置b中，以提高实验的精确度
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【题目】N元素的单质及其化合物之间的转化关系：NH3N2NO NO2HNO3。回答下列问题：
(1)N元素在元素周期表中的位置为_______；
(2)上述四种气体只能用排水法收集的是_______(填化学式，下同)，只能用排空气法收集的是______；
(3)氮的氧化物是空气的主要污染物，下列环境问题与氮的氧化物排放有关的是_____；
A. 酸雨 B. 光化学烟雾 C. 白色污染 D. 臭氧层空洞
(4)NO2形成酸雨的化学方程式为______；
(5)Ertl(获2007年诺贝尔化学奖)对合成氨机理进行深入研究，并将研究成果用于汽车尾气处理中，在催化剂存在下可将NO和CO反应转化为两种无色无毒气体，用化学反应方程式表示这个过程______；
(6)若将12.8 g铜与 50 mL一定浓度的浓硝酸反应，两者恰好完全反应共产生气体5.6 L(标准状况)，计算此浓硝酸的物质的量浓度_______(写出解题过程)。
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【题目】如图是元素周期表的一部分，请回答下列问题：
IA | IIA | IIIA | IVA | VA | VI A | VII A | 0 族 | |
1 | ① | |||||||
2 | ② | ③ | ④ | |||||
3 | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ | ⑨ |
(1)在这些元素中，单质的化学性质最不活泼的是___________(填元素符号)；
(2)③的气态氢化物的电子式________，②与④形成的气态化合物的结构式_________；
(3)这些元素形成的最高价氧化物的水化物中，碱性最强化合物的电子式：__________； 酸性最强的含氧酸为__________(填物质的化学式)；
(4)②的单质可以和③的最高价氧化物的水化物反应，请写出有关化学方程式_______；
(5)⑥的单质和⑤的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为_________。
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【题目】有50mL NaOH溶液，向其中逐渐通入一定量的CO2，随后取此溶液10mL将其稀释到100mL，并向此稀释后的溶液中逐滴加入0.1mol/L的HCl溶液，产生的CO2气体体积(标准状况下)与所加入的HCl的体积之间的关系如图所示：
试
(1)NaOH在吸收CO2气体后，在甲、乙两种情况下，所得溶液中存在的溶质是甲：________，其物质的量之比是：________；乙：__________，其物质的量之比是：__________。
(2)且在两种情况下产生的CO2气体(标准状况)各是甲：________mL；乙：_________mL。
(3)原NaOH溶液的物质的量浓度是_________；若以Na2O2固体溶于水配得100mL溶液需称量Na2O2_______g。
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【题目】某研究性学习小组选用以下装置进行实验设计和探究(图中a、b、c均为止水夹)：
（1）在进行气体制备时，应先检验装置的气密性。将A装置中导管末端密封后，在分液漏斗甲内装一定量的蒸馏水，然后______，则证明A装置的气密性良好。
（2）利用E装置能吸收的气体有______(任写两种即可)。
（3）用锌粒和稀硫酸制备H2时应选用装置___作为发生装置(填所选装置的字母序号)，实验时先在稀硫酸中加入少量硫酸铜晶体可使反应速率加快，原因是__。
（4）某同学将A、C、E装置连接后设计实验比较Cl－和S2－的还原性强弱。
①A中玻璃仪器甲的名称为____，A装置中发生反应的离子方程式为____。
②C中说明Cl－和S2－的还原性强弱的实验现象_____。
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