Question

【题目】实验室用粗盐水(溶质主要成分为NaCl），制备NaHCO3固体，流程如图：

（1）“精制”是为了除去粗盐水中含有的Ca2+、Mg2+、SO等杂质离子，并获得NaCl饱和溶液，“精制”过程中包含除杂、过滤、蒸发浓缩等操作，需要加入的试剂为稍过量的①Na2CO3、②BaCl2、③盐酸、④NaOH，加入试剂的先后顺序为___（填序号）。

（2）已知“反应”分两步进行。第一步生成NH4HCO3；

第二步的反应方程式为：NH4HCO3+NaCl=NaHCO3↓+NH4Cl。

①第一步反应的化学方程式为___。

②第二步反应能发生的原因是___。

（3）向“过滤”所得滤液中加入NaCl，并通入氨气，过滤，得到固体，该固体可能含有NaCl和NH4Cl，检验该固体中含有NH4Cl的方法是___。

Answer 1

【答案】②①④③或②④①③或④②①③ NH3+H2O+CO2=NH4HCO3（或NH3·H2O+CO2=NH4HCO3） 因为有沉淀生成 取少许固体放入试管中，将试管在酒精灯上充分加热，若试管内有白烟，试管壁上有固体凝结，则固体中含有NH4Cl或向装有固体的试管中加入NaOH浓溶液，并加热，若产生了能使湿润红色石蕊变蓝的气体，则含有NH4Cl

【解析】

粗盐中的杂质使用沉淀法除去；先利用二氧化碳是酸性气体、氨气是碱性气体，反应生成NH4HCO3，再利用NaHCO3的溶解度小，生成NaHCO3固体。

(1)用氯化钡除去硫酸根离子，碳酸钠除去钙离子和过量的钡离子，氢氧化钠除去镁离子，过滤后，最后加盐酸除去过量的碳酸根离子，必须满足碳酸钠在氯化钡后面加，以便把过量的氯化钡除去，所以加入试剂的先后顺序为②①④③或②④①③或④②①③；

(2)①第一步反应用NH3、H2O和CO2生成NH4HCO3，第一步的化学方程式为NH3+H2O+CO2=NH4HCO3(或NH3·H2O+CO2=NH4HCO3)；

②第二步反应生成的NaHCO3溶解度小，相当于生成了沉淀，所以原因为有沉淀生成；

(3) NH4Cl加热时能分解成氨气和氯化氢，气体遇冷后又能生成NH4Cl固体，铵盐能与碱反应，加热时生成氨气，使湿润红色石蕊变蓝，所以检验NH4Cl的方法是：取少许固体放入试管中，将试管在酒精灯上充分加热，若试管内有白烟，试管壁上有固体凝结，则固体中含有NH4Cl或向装有固体的试管中加入NaOH浓溶液，并加热，若产生了能使湿润红色石蕊变蓝的气体，则含有NH4Cl。