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    取一支洁净试管，向试管中加入0.1mol?L-1AgNO3溶液2mL，再向硝酸银溶液中加入稍过量的铜粉，反应足够长时间后，取上层清液于另一支试管中，再向该试管中滴加0.1mol?L-1KI溶液．回答有关上述实验的下列问题：
    （1）可判断硝酸银溶液和铜的反应（正向反应）已确实发生的现象是
    溶液中出现淡蓝色
    溶液中出现淡蓝色
    ．
    （2）可判断硝酸银溶液和铜的反应的逆反应也同时发生的现象是
    上层清液中加入碘化钾出现黄色沉淀
    上层清液中加入碘化钾出现黄色沉淀
    ．
    （3）实验中若将KI溶液换成KCl溶液，则可能出现什么不同的现象？
    出现白色沉淀
    出现白色沉淀
    ．
    分析：（1）根据生成物的特殊现象判断；
    （2）根据生成物的状态、颜色判断；
    （3）根据生成物的状态、颜色判断．
    解答：解：（1）Cu+2AgNO3=Cu（NO3）2+2Ag，AgNO3溶液是无色的，反应发生后，生成物中有铜离子，铜离子在水溶液中的颜色是蓝色的，如果已经反应，无色溶液会变成蓝色，所以可判断硝酸银溶液和铜的反应（正向反应）已确实发生的现象是溶液中出现淡蓝色，故答案为：溶液中出现淡蓝色；
     （2）AgNO3+KI=AgI↓+KNO3 ，AgNO3和KI 反应生成不溶于水的黄色AgI沉淀，如果向上清液中加入碘化钾出现黄色沉淀，就证明上清液中有AgNO3 ，以此可判断硝酸银溶液和铜的反应的逆反应也同时发生，故答案为：上层清液中加入碘化钾出现黄色沉淀；
    （3）AgNO3+KCl=AgCl↓+KNO3 ，AgCl是不溶于水的白色沉淀，所以实验中若将KI溶液换成KCl溶液，则可能出现白色沉淀，故答案为：出现白色沉淀．
    点评：本题考查了对可逆反应的认识及根据反应特殊现象判断是否存在该物质，要知道教材中出现的有关含银沉淀的颜色：AgCl为白色、AgI为黄色、Ag2S为黑色．
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    农民使用的氮肥主要是“氢铵”和尿素．某化学兴趣小组对某“氢铵”化肥进行了专项研究：
    预测：根据已有知识和“氢铵”的名称，该小组预测该“氢铵”是碳酸或亚硫酸或硫酸的铵盐．
    （1）验证和探究：①NH4的验证：取少量固体药品于试管中，然后加水溶解，再滴加
    NaOH
    NaOH
    浓溶液，将
    湿润的红色石蕊试纸
    湿润的红色石蕊试纸
    置于试管口部，加热试管，若
    变蓝
    变蓝
    ，则证明含NH4+．
    （2）阴离子的探究：
    a．取少量固体药品于试管中，然后向试管中滴加稀盐酸，固体全部溶解，将产生的气体通入下列装置．观察到的现象是：溴水无明显变化，澄清石灰水变浑浊．再向滴加稀盐酸反应后的试管中，加Ba（OH）2溶液，无明显现象．
    初步结论：“氢铵”是
    碳酸
    碳酸
    的铵盐．

    b．要进一步确定“氢铵”的成分还需要补做如下实验：取适量“氢铵”配制成溶液，取试液于一支洁净的试管中，加足量BaCl2溶液振荡充分反应，若不产生白色沉淀，说明该化肥主要成分为
    NH4HCO3
    NH4HCO3
    ．若产生白色沉淀，过滤，取滤液加适量的Ba（OH）2溶液，也产生白色沉淀，说明该化肥主要成分为
    （NH4）2CO3和NH4HCO3的混合物
    （NH4）2CO3和NH4HCO3的混合物
    ；
    （3）该实验小组设计了以下二个实验方案测定该化肥的含氮量，请你阅读后解释方案中提出的问题并进行评价：

    方案（一）：准确称取一定质量的样品，放入上图方案（一）的烧瓶中，滴加过量NaOH浓溶液，充分微热，按如图装置，通过实验测定烧杯增加的质量（忽略漏斗中附着溶液的质量）．然后进行计算，可得化肥的含氮量．
    方案（二）：准确称取一定质量的样品，放入上图方案（二）的烧瓶中，滴加过量Na0H浓溶液，充分微热，按如图装置，测量生成的氨气体积（设所测体积为标准状况下的体积）．然后进行计算，可得化肥的含氮量．
    请你评价上述两套方案是否合理．若合理只需要说明结论；若不合理，请简要说明原因：
    方案（一）：
    不合理，装置中没有干燥装置，吸收了较多水蒸汽（或烧瓶中有氨气残留）
    不合理，装置中没有干燥装置，吸收了较多水蒸汽（或烧瓶中有氨气残留）
    ；
    方案（二）：
    合理
    合理
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某研究性学习小组查阅资料得知：漂白粉与硫酸溶液反应可制取氯气，化学方程式为：Ca（ClO）2+CaCl2+H2SO4
      △  
    .
     
    2CaSO4+2Cl2↑+2H2O，该组学生针对上述反应设计如下装置来制取氯气并验证其性质．

    试回答下列问题：
    （1）每生成1mol Cl2，上述化学反应中转移的电子个数为
    NA
    NA
    （NA表示阿伏加德罗常数）．
    （2）该实验中A处可选用装置
    丁
    丁
    （填写甲．乙．丙或丁）．
    （3）检查A装置的气密性的方法是用弹簧夹夹住
    a，
    a，
    处（填a，b，c或d）橡皮管，向分液漏斗中加水并打开活塞，当加到一定量时，停止加水，静止观察，当观察到分液漏斗中
    液面（水面）不下降
    液面（水面）不下降
      时，表明该装置不漏气．

    （4）装置B中发生反应的离子方程式为
    Cl2+2I-=I2+2Cl-
    Cl2+2I-=I2+2Cl-
    ．
    （5）装置C中发生反应的离子方程式为
    Cl2+SO32-+H2O=SO42-+2H++2Cl-
    Cl2+SO32-+H2O=SO42-+2H++2Cl-

    （6）装置E中的试剂是
    氢氧化钠溶液或碳酸钠溶液
    氢氧化钠溶液或碳酸钠溶液
    （任填一种合适试剂的名称），其作用是
    吸收多余的氯气，防止污染空气
    吸收多余的氯气，防止污染空气

    （7）请帮助该学习小组同学设计一个实验，证明装置D中有FeCl3生成（请简述实验步骤）
    取装置D中的溶液于一支洁净试管中，滴加适量的KSCN溶液，溶液变成血红色，则证明有FeCl3生成
    取装置D中的溶液于一支洁净试管中，滴加适量的KSCN溶液，溶液变成血红色，则证明有FeCl3生成
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2012?开封一模）1．某化工厂排放的污水中，常溶有某些对人体有害的物质，初步认为可能含有Fe3+、Ba2+、K+、OH-、Cl-、CO2-3、SO2-4．为了进一步确认，取样进行实验检测：
    ①取污水仔细观察，呈无色、透明、均一状态．
    ②向取样的污水中，滴入稀硫酸，有大量白色沉淀产生，再加稀硝酸，白色沉淀不消失．
    ③用pH试纸测定污水的pH，试纸显深蓝色．
    （1）由此可知，该污水中肯定含有的离子是
    Ba2+、OH-
    Ba2+、OH-
    ，肯定没有的离子是
    Fe3+、CO32-、SO42-
    Fe3+、CO32-、SO42-
    ，可能含有的离子是
    K+、Cl-
    K+、Cl-
    ．
    （2）简述通过实验进一步确定溶液中可能存在离子的操作步骤及现象
    用铂丝蘸取少量的待测液在酒精灯上灼烧，透过蓝色的钴玻璃观察，若发现火焰呈现紫色，则说明含有钾离子，另取少量的待测液于一支洁净的试管中，加几滴硝酸银，若有白色沉淀生成，再加入硝酸，沉淀不溶解，证明含有氯离子
    用铂丝蘸取少量的待测液在酒精灯上灼烧，透过蓝色的钴玻璃观察，若发现火焰呈现紫色，则说明含有钾离子，另取少量的待测液于一支洁净的试管中，加几滴硝酸银，若有白色沉淀生成，再加入硝酸，沉淀不溶解，证明含有氯离子
    ．
    2．实验室为化学兴趣小组的同学准备了四种红色溶液，它们分别可能是KMnO4酸性溶液、滴有酚酞的NaOH溶液、滴有石蕊的稀硫酸和品红溶液．另外还提供了常见的仪器和药品．为了培养同学们的创新精神和实践能力，只允许选用一种试剂对上述四种溶液加以鉴别．
    （1）甲组同学选用了FeCl2溶液，试写出该组同学鉴别出NaOH溶液的有关离子方程式：
    Fe2++2OH-=Fe（OH）2↓，4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3
    Fe2++2OH-=Fe（OH）2↓，4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3
    ；
    （2）乙组同学选用了Na2SO3溶液，他们直接能鉴别出来的溶液及对应的现象分别是
    KMnO4酸性溶液、硫酸溶液；红色褪去、产生无色有刺激性气味的气体
    KMnO4酸性溶液、硫酸溶液；红色褪去、产生无色有刺激性气味的气体
    ；
    （3）丙组同学选用了一种试剂，一次性鉴别出上述四种溶液，他们选择的试剂可能是
    （NH4）2SO3或NH4HSO3或（NH4）2S
    （NH4）2SO3或NH4HSO3或（NH4）2S
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）维生素C又称抗坏血酸，其水溶液显酸性，且有较强的还原性．将维生素C片溶于水配成溶液进行如下实验：
    ①用洁净的试管，取少许维生素C的溶液，向其中滴加紫色石蕊试液，溶液显
     
    色．
    ②用另一支洁净的试管，取少许淀粉溶液，滴加几滴碘水，溶液变
     
    色，再加入足量的维生素C溶液，溶液颜色
     
     （填“加深”或“褪去”）．
    ③某人去医院体检，医生建议他适量补充维生素C，你认为他应该多食用下面哪类食物
     

    A．谷物       B．肉类       C．奶类      D．水果和蔬菜
    （2）①人体健康与各种生命元素密切相关，若膳食结构不合理，摄入某种元素不足，就会引起某些疾病，以下疾病与哪种元素的缺乏有关：地方甲状腺肿大
     
    ；贫血
     
    ；小儿佝偻病
     

    ②我国以前在食盐中加碘化钾加工碘盐，但是碘化钾易被
     
    成碘单质，现在用碘酸钾加工碘盐，碘酸钾的化学式为
     
    ，其中碘元素的化合价为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源：2013-2014学年湖南省长沙市高三第二次月考化学试卷（解析版） 题型：实验题

    某校化学兴趣小组为探究铁与浓硫酸的反应,设计了图1、图2所示装置进行实验。

    （1）能说明有SO2气体产生的实验现象是                                  。

    （2）图2中导气管e的主要作用为                                              。

    （3）上述装置中图2中的NaOH溶液能吸收SO2尾气，防止污染，如将其更换为酸性KMnO4溶液，同样可以达到目的，试写出酸性KMnO4溶液与SO2反应的化学方程式：

                                                             。

    （4）对比两套实验装置，不难发现图2装置除了能更好的吸收有毒气体SO2防止其污染环境外，还有一个非常明显的优点，你认为是                                 。

    （5）反应一段时间后停止反应，待冷却后用胶头滴管吸取A试管中的溶液滴入到适量水中作为试样，试样中所含金属离子的成分有以下三种可能：

    Ⅰ：只含有Fe3+；   Ⅱ：只含有Fe2+；             Ⅲ：既有Fe3+又有Fe2+。

    为确认溶液的成分，选用如下试剂：

    A．稀HCl溶液      B．稀硫酸      C．KSCN溶液         D．酸性KMnO4溶液

    E．NaOH溶液       F．H2O2溶液

    试完成下列相关的实验探究：

     

    实验步骤

     

    实验现象及结论

    1、取一支洁净的试管，滴加1-2mL的试样溶液，再向试管中滴加几滴KSCN溶液

    （1）                         ，则说明Ⅱ成立。

    （2）                         ，则说明溶液中存在Fe3+，则Ⅰ或Ⅲ成立。

    2、                    

                            

     

                                                  

                                                 。

     

     

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