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    【题目】纳米Fe3O4晶体材料可以作为核磁共振造影增强剂，用于疾病的诊断和治疗，其制备过程如图所示，下列叙述不合理的是

    A. 在反应②中，的作用可能是促进氯化铁水解

    B. 直接加热FeCl3溶液也可以得到Fe3O4

    C. 反应③的化学方程式是6FeOOH+CO=2Fe3O4+3H2O+CO2

    D. 纳米四氧化三铁形成的分散系，有可能产生丁达尔效应

    【答案】B

    【解析】

    A．因反应②环丙胺不参加反应，但加快反应速率，即加快了氯化铁水解，A正确；

    B．直接加热FeCl3溶液，促进了氯化铁的水解，HCl易挥发，最终氢氧化铁分解生成氧化铁，不会得到四氧化三铁，B错误；

    C．由制备过程图可知，反应③的反应物为FeOOH和CO，由一种生成物为Fe3O4和质量守恒定律可知反应为：6FeOOH+CO═2Fe3O4+3H2O+CO2，C正确；

    D．纳米四氧化三铁分散在适当分散剂中，属于胶体分散系，则具有丁达尔现象， D正确；

    故合理选项是B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某溶液中只可能含有下列离子中的几种：K+、NO、SO、NH、CO（不考虑溶液中少量的H+和OH－），取200mL该溶液，分为两等份进行下列实验：

    实验1：第一份加入足量的烧碱并加热，产生的气体在标准状况下为224mL；（已知NH4+在碱性条件下可以生产氨气）

    实验2：第二份先加入足量的盐酸，无现象，再加入足量的BaCl2溶液，得固体2.33g。

    下列说法正确的是( )

    A. 该溶液中无法确定是否含有K+

    B. 该溶液中肯定含有NO、SO、NH、CO

    C. 不能确定该溶液中是否含有NO

    D. 该溶液中一定含K+，且c(K+)= 0.1mol/L

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列事实能用勒夏特列原理解释的是

    A. 工业制硫酸采用二氧化硫催化氧化，高温可以提高单位时间SO3的产量

    B. 合成氨工业中使用铁触媒做催化剂

    C. 用饱和食盐水除去氯气中氯化氢杂质

    D. 容器中有2HI(g)H2(g)+I2(g)，增大压强颜色变深

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】AG均分别代表一种物质，结合如图所示的转化关系（框图中的部分产物已略去），回答下列问题：

    已知：I.天然有机高分子化合物A，是一种遇到碘水能变蓝的多糖；

    Ⅱ. H为丙三醇(CH2OH-CHOH-CH2OH)，G有香味。

    (1)①C→E的反应类型为_________。

    ②与出D→C的化学反应方程式：_________。

    ③写出F与H以物质的量3：1浓硫酸、加热条件下发生的化学方程式：_____。

    (2)人在剧列运动后腿和胳膊会感到酸胀或疼痛，原因之一是B(C6H12O6)→2C3H6O3（乳酸）。某研究小组为了研究乳酸(无色液体，与水混溶)的性质，做了如下实验：

    ①取90g乳酸饱和NaHCO3溶液反应，测得生成的气体体积为22.4L(标准状况下）；

    ②另取90g乳酚与过量的金属钠反应，测得生成的气体体积为22.4L(标准状况下）。

    由以上实验推知乳酸分子含有的官能团名称________；试写出所有符合上述条件有机物的同分异构体的结构简式________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】500oC下，在2L体积固定的密闭容器中发生反应：2A（g）2B（g）＋C（g）若开始时只充入2molA气体，达平衡时，混合气体的总物质的量为2.4mol。（作答此题时，要求写出计算过程）

    （1）计算500oC时该反应的化学平衡常数？

    （2）平衡时A的转化率是多少？

    （3）设温度不变，反应前容器内压强为p0,则反应达平衡时，容器内压强是多少?（用p0表示）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一定温度下，在三个容积相同的恒容密闭容器中按不同的方式投入反应物，发生反应 N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H=-92.4kJ/mol,测得反应的相关数据如下表:

    容器甲

    容器乙

    容器丙

    反应温度/℃

    400

    400

    500

    反应物投入量

    1molN2，3molH2

    4molNH3

    1molN2，3molH2

    平衡时v(正)(H2)/mol/(Ls)

    v1

    v2

    v3

    平衡时c(NH3)/(mol/L)

    c1

    c2

    c3

    平衡时总压强P/Pa

    P1

    P2

    P3

    物质的平衡转化率a

    a1(N2)

    a2(NH3)

    a3(N2)

    平衡常数K

    K1

    K2

    K3

    下列关系正确的是

    A. v1<v2，c1<2c2 B. c2>2c3，a2(NH3)+a3(N2)<1

    C. K1>K3， P2>2P3 D. v1<v3，a1(N2)<a3(N2)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】银的冶炼有很多方法，在《天工开物》均有记载，而现代流行的“氰化法”，即 用NaCN溶液浸出矿石中的银的方法是常用的方法。该方法具备诸多优点：银的回收率高、对游离态和化合态的银均能浸出、对能源消耗相对较少,生产工艺简便等，但银化物通常有毒。其炼制工艺简介如下：

    (1)矿石需要先进行破碎、研磨，其目的是_________。

    (2)写出该工艺的一个明显的缺点____________。

    (3)用NaCN浸泡矿石（该矿石是辉银矿，其主要成分是Ag2S)时，反应容器处于开口状态，产生的银以[Ag(CN)2]-形式存在，硫元素被氧化至最高价，试写出主要反应的离子方程式________。

    (4)银往往和锌、铜、金等矿伴生，故氰化法得到的银中往往因含有上述金属而不纯净，需要进一步纯化，从而获得纯净的银。其中方法之一就是进行电解精炼，在精炼过程中，含有杂质的银作_______极（填“阴”或“阳”)，该电极上发生的主要反应式为_____。

    (5)有人提出了另外的提纯银的方案，先将锌粉还原后的混合金属用略过量的硝酸溶解，通 过精确调整溶液的pH来进行金属元素逐一分离，已知：

    ①溶解后的离子浓度如表:

    Zn2+

    Cu2+

    Ag+

    物质的量浓度(mol/L)

    0.001

    0.002

    0.5

    ②某些金属离子的氢氧化物Ksp如表:

    Zn2+

    Cu2+

    Ag+

    ……

    Ksp

    1.0×10-17

    2.0×10-20

    2.0×10-8

    (已知lg2=0.3)，该设计方案 ______(填“可行”或“不可行”)，其原因是______________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】硒及其化合物在生产、生活中有着广泛的应用，掺杂硒的纳米氧化亚铜常用作光敏材料、电解锰行业催化剂等。

    (1)酸性溶液中Na2SO3将H2SeO3和H2SeO4还原为晒单质的反应如下：

    H2SeO3(aq)+2SO2(g)+H2O(l)=Se(s)+2H2SO4(aq) △H1

    2H2SeO4(aq)+Se(s)+H2O(l)=3H2SO4(aq) △H2

    H2SeO4(aq)+2SO2(g)+2H2O(l)=Se(s)+3H2SO4(aq) △H3

    实验中控制其他条件不变(盐酸浓度等)，与硒还原率关系如图1。在A点之前，随着的增加，Se的还原率不断升高的原因是_____________。

    (2)向Na2SeO3溶液中加入适量的AgNO3溶液，得到Ag2Se纳米晶体，同时产生N2。该反应的离子方程式为 ______。

    (3)制 PbSe 纳米管时还产生了副产物PbSeO3。己知：Ksp(PbSeO3)=3×l0-12， Ksp(PbSe)= 3×l0-38。为了除去PbSe中混有的PbSeO3，可以采取的措施是______。

    (4)实验室测得碱性条件下PbSe纳米管在电极表面的氧化还原行为，结果如图2所示。其中一条曲线上的峰表示氧化过程，另一条曲线上的峰表示还原过程。整个过程共发生如下变化：Pb(OH)2—PbO2；Pb(OH)2—Pb； PbSe—Se； PbO2→Pb(OH)2，各物质均难溶于水。峰1对应的电极反应式为：PbSe-2e-+2OH-=Pb(OH)2+Se；则峰2对应的电极反应式为 ______。

    (5)掺杂硒的纳米Cu2O催化剂可用于工业上合成甲醇：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H=akJ/mol。按n(H2)：n(CO)=1：1的投料比将H2与CO充入VL的恒容密闭容器中，在一定条件下发生反应，测得CO的平衡转化率与温度、压强的关系如下图所示。

    ①压强P1、P2、P3由小到大的顺序是 __________。

    ②T1 ℃时若向该容器中充入2.0 mol H2和2.0 mol CO发生上述反应，5 min后反应达到平衡(M点)，则M点对应条件下反应的平衡常数为 ______。

    (6)将CuCl水解再热分解可得到纳米Cu2O。CuCl 水解的反应为 CuCl(s) +H2O(1) CuOH(s)+Cl-(aq)+H+(aq)，该反应的平衡常数 K与此温度下Kw、Ksp(CuOH)、Ksp(CuCl)的关系为K=________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用50 mL 0.50 mol/L的盐酸与50 mL 0.55 mol/L的氢氧化钠溶液在如图所示的装置中进行中和反应，通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题：

    （1）烧杯间填满碎泡沫塑料的作用是___________________________

    （2）环形玻璃搅拌棒能否用环形铁质搅拌棒代替？_______(填“能”或“不能”)， 其原因是____________________________。

    （3）实验时氢氧化钠溶液的浓度要用0.55 mol/L的原因是___________________________。

    实验中若改用60 mL 0.50 mol/L的盐酸与50 mL 0.55 mol/L的氢氧化钠溶液进行反应， 与上述实验相比，所放出的热量________________(填“相等”“不相等”)，若实验操作均正确，则所求中和热_________(填“相等”“不相等”)。

    （4）已知在稀溶液中，强酸和强碱发生中和反应生成1 mol H2O时，放出57.3 kJ的热量，则上述反应的热化学方程式为：___________________________。

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