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    【题目】下列过程吸收热量的是

    A. 液氮气化 B. 碘的凝华

    C. 铝热反应 D. 化学反应中化学键的形成过程

    【答案】A

    【解析】液氮吸收能量变为氮气，A正确；碘蒸汽遇冷变为碘固体，放出热量，B错误；铝与铁的氧化物加热反应生成金属铁，放热反应，C错误；断键吸收热量，成键放出热量，D错误；正确选项A。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图，在盛有稀硫酸的烧杯中放入用导线连接的电极X、Y,外电路中电子流向如图所示，下列关于该装置的说法正确的是

    A. 外电路的电流方向为X外电路Y

    B. 若两电极分别为Fe和碳棒，则X 为碳棒，Y 为Fe

    C. X 极上发生的是还原反应，Y 极上发生的是氧化反应

    D. 若两电极都是金属，则它们的活泼性顺序为X>Y

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列“试剂”和“烧杯中的物质”不能完成“实验目的”的是

    实验目的

    试剂

    烧杯中的物质

    A

    醋酸的酸性强于苯酚

    碳酸氢钠溶液

    ①醋酸 ②苯酚溶液

    B

    羟基对苯环的活性有影响

    饱和溴水

    ①苯 ②苯酚溶液

    C

    甲基对苯环的活性有影响

    酸性高锰酸钾溶液

    ①苯 ②甲苯

    D

    乙醇羟基中的氢原子不如水分子中的氢原子活泼

    金属钠

    ①水 ②乙醇

    A. A B. B C. C D. D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】苯乙酸铜是合成优良催化剂、传感材料纳米氧化铜的重要前驱体之一。下面是它的一种实验室合成路线：

    制备苯乙酸的装置如右图所示(加热和夹持装置等略)，已知：苯乙酸的熔点为76.5 ℃，微溶于冷水，溶于乙醇。回答下列问题：(1)在250 mL三口瓶a中加入70 mL70%硫酸。配制此硫酸时，加入蒸馏水与浓硫酸的先后顺序是_____________________。

    (2)将a中的溶液加热至100 ℃，缓缓滴加40 g苯乙腈到硫酸溶液中，然后升温至130 ℃继续反应。在装置中，仪器b的作用是______________；仪器c的名称是__________，其作用是__________________。反应结束后加适量冷水，再分离出苯乙酸粗品。加人冷水的目的是_______。下列仪器中可用于分离苯乙酸粗品的是___________(填标号)。

    A．分液漏斗 B．漏斗C．烧杯 D．直形冷凝管 E．玻璃棒

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在强碱性溶液中，下列离子组能大量共存的是（ ）
    A.Na+、K+、SO42﹣、Cl﹣
    B.Na+、Cu2+、SO42﹣、NO3﹣
    C.Mg2+、Na+、SO42﹣、Cl﹣
    D.Ba2+、HCO3﹣、NO3﹣、K+

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】硫酸锶(SrSO4)在水中的沉淀溶解平衡曲线如下。下列说法正确的是

    A. 温度一定时，Ksp(SrSO4)随c(SO42－)的增大而减小

    B. 三个不同温度中，313 K时Ksp(SrSO4)最大

    C. 363 K时，图中a点对应的溶液是不饱和溶液

    D. 283 K下的SrSO4饱和溶液升温到363 K后变为不饱和溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下表是25℃时某些盐的浓度积常数和弱酸的电离平衡常数，下列说法正确的是

    化学式

    AgCl

    Ag2CrO4

    CH3COOH

    HClO

    H2CO3

    Ksp或Ka

    Ksp=1.8×10-10

    Ksp=2.0×10-12

    Ka=1.8×10-5

    Ka=3.0×10-8

    Ka1=4.1×10-7

    Ka2=5.6×10-11

    A. 相同浓度CH3COONa和NaClO的混合液中，各离子浓度的大小关系：c(Na+)>c(ClO-)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)

    B. 向浓度均为l×10-3mol/L的KCl和K2CrO4混合液中滴加l×10-3mol/LAgNO3溶液，CrO42-先形成沉淀

    C. 碳酸钠溶液中滴加少量氯水的离子方程式为CO32-+Cl2+H2O=HCO3-+Cl-+HClO

    D. 向0.1mol/LCH3COOH溶液中滴加NaOH溶液至c(CH3COOH):c(CH3COO-)=5:9，此时溶液pH=5

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】为验证同主族元素性质的递变规律。某小组用如图所示的装置进行实验(夹持仪器已略去，装置气密性已检验)。

    实验过程：

    Ⅰ.打开弹簧夹，打开活塞a，滴加浓盐酸。

    Ⅱ.当装置B和装置C中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹。

    Ⅲ.当装置B中溶液由黄色变为棕红色时，关闭活塞a。

    Ⅳ.……

    （1）浸有NaOH溶液的棉花的作用____________________________。

    （2）装置A中发生的置换反应的化学方程式为___________________。

    （3）装置B的溶液中NaBr完全被氧化，则消耗Cl2的物质的量为__________。

    （4）为验证溴元素的非金属性强于碘元素，过程Ⅳ的操作和现象是__________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某100mL溶液可能含有Na+、NH4+、Fe3+、CO32﹣、SO42﹣、Cl﹣中的若干种，取该溶液进行连续实验，实验过程如图：（所加试剂均过量，气体全部逸出）下列说法不正确的是（　　）

    A. 原溶液一定存在CO32﹣和SO42﹣，一定不存在Fe3+

    B. 原溶液一定存在Cl﹣，可能存在Na+

    C. 原溶液中c（Cl﹣）≥0.1molL﹣1

    D. 若原溶液中不存在Na+，则c（Cl﹣）＜0.1molL﹣1

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