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    【题目】如图，在盛有稀硫酸的烧杯中放入用导线连接的电极X、Y,外电路中电子流向如图所示，下列关于该装置的说法正确的是

    A. 外电路的电流方向为X外电路Y

    B. 若两电极分别为Fe和碳棒，则X 为碳棒，Y 为Fe

    C. X 极上发生的是还原反应，Y 极上发生的是氧化反应

    D. 若两电极都是金属，则它们的活泼性顺序为X>Y

    【答案】D

    【解析】A. 根据电子的流向可知X是负极，Y是正极，外电路的电流方向为Y→外电路→X，A错误；B. 若两电极分别为Fe和碳棒，则Y为碳棒，X为Fe，B错误；C. 根据以上分析可知X极上发生的是氧化反应，Y极上发生的是还原反应，C错误；D. X是负极，若两电极都是金属，则它们的活泼性顺序为X>Y，D正确，答案选D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】过碳酸钠(Na2CO3·3H2O2) 在洗涤、纺织、医药等领域有广泛应用。一种制备过碳酸钠的工艺流程如图所示。

    （1）碳酸钠水溶液呈碱性的原因是____________(用离子方程式表示)，为增强洗涤效果，可采取最简单的措施是________________。

    （2）过碳酸钠受热易分解，写出反应的化学方程式:__________________

    （3）稳定剂可能是_____(填序号)。

    A.Na2SO3 B.Na2SiO3 C.H2SO4 D.MnO2

    （4）结晶时加入食盐的目的是_________,母液中可循环使用的物质是_________(填化学式)。

    （5）工业上常以过碳酸钠产品中活性含氧量来衡量产品优劣，13%以上的为优质品。产品中活性氧含量的测定方法: 称量m g 样品，在250mL 锥形瓶中用100mL 0.5mol/L硫酸完全溶解，立即用c mol/L的高锰酸钾标准溶液进行滴定，至滴定终点，过程中MnO2被还原为Mn2+,进行三次滴定，测得消耗标准溶液平均体积为V1mL。另外，在不加样品的情况下按照上述过程进行空白实验，消耗高锰酸钾溶液的体积为V2 mL。该产品活性氧含量为________(用代数式表示)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列氯化物不能用金属与盐酸反应得到的是（ ） ①FeCl3②FeCl2③CuCl2④MgCl2 ．
    A.①②③
    B.①③
    C.②④
    D.①④

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】通过以下反应可获得新型能源二甲醚(CH3OCH3)。下列说法不正确的是

    ①C(s) + H2O(g)＝CO(g) + H2(g) ΔH1 = a kJmol-1

    ②CO(g) + H2O(g)＝CO2 (g) + H2 (g) ΔH2 = b kJmol-1

    ③CO2(g) + 3H2(g)＝CH3OH(g) + H2O(g) ΔH3= c kJmol-1

    ④2CH3OH(g)＝CH3OCH3(g) + H2O(g) ΔH4= d kJmol-1

    A. 反应①、②为反应③提供原料气

    B. 反应③也是CO2资源化利用的方法之一

    C. 反应CH3OH(g)1/2 CH3OCH3 (g) +1/2H2O(l)的ΔH=d/2kJ·mol1

    D. 反应 2CO(g) + 4H2 (g)CH3OCH3 (g) + H2O(g)的ΔH= ( 2b+ 2c+d)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】通过反应，可制备有机中间体异氰酸苯酯。

    （1） Ni3＋基态核外电子排布式为________。

    （2）异氰酸苯酯分子中碳原子杂化轨道类型是________，1 mol异氰酸苯酯分子中含有σ键数目为________。

    （3）Na、O、C、N四种元素的第一电离能从大到小的顺序为_________________________。

    （4） C2H5OH的沸点高于，这是因为__________________。

    （5） Ni与Al形成的一种合金可用于铸造飞机发动机叶片，其晶胞结构如右图所示，该合金的化学式为________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】生物柴油是一种用植物油、动物油或废弃油脂等为原料加工而成的清洁燃料，主要成分为高级脂肪酸甲酯。一种用菜籽油等为原料制备生物柴油的实验步骤如下：

    ①向右图所示的三口烧瓶中加入3.2 g CH3OH、0.2 g NaOH，溶解后向其中加入20 g(0.021～0.023 mol)菜籽油及60 mL正己烷。

    ②加热至60～65 ℃，搅拌2.5～3 h，静置。上层为生物柴油、正己烷及甲醇，下层主要为甘油。

    ③分液、水洗。

    ④蒸馏，保持120℃时至无液体流出，剩余物为生物柴油。

    （1）步骤①中控制n(CH3OH)/n(油脂)＞3的目的是________；正己烷的作用是________。

    （2）步骤②适宜的加热方式是________；菜籽油的成分之一油酸甘油酯(结构简式如右图)与甲醇反应的化学方程式为________________________________________________。

    （3）步骤③用分液漏斗分离时，获取上层液体的方法是________；用水洗涤上层液体时，说明已洗涤干净的依据是__________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】温度为T1时，在三个容积均为1L的恒容密闭容器中仅发生反应:2NO2(g) =2NO(g)+O2(g) (正反应吸热)。实验测得:v正= v(NO2)消耗= k正c2(NO2) v逆=v(NO)消耗=2v(O2)消耗=k逆c2(NO)·c(O2)，k正、k逆为速率常数，受温度影响。下列说法不正确的是

    容器

    编号

    物质的平衡浓度(mol/L)

    物质的起始浓度(mol/L)

    c(NO2)

    c(NO)

    c(O2)

    c(O2)

    Ⅰ

    0.6

    0

    0

    0.2

    Ⅱ

    0.3

    0.5

    0.2

    Ⅲ

    0

    0.5

    0.35

    A. 温度为T1,反应达平衡时，容器Ⅲ中的平衡常数K=0.8

    B. 达平衡时，速率常数和化学平衡常数的关系K= k正/k逆

    C. 当温度改变为T2时，若k正=k逆则T21

    D. 容器Ⅱ反应达平衡前，v正>v逆

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化学是一门实验科学，化学反应过程中的能量变化和速率变化是中学化学研究的重要内容

    Ⅰ.利用如图所示装置测定中和热

    (1)图中明显有一处错误,请指出___________

    (2)________(填“能”或“不能”)用Ba(OH)2 溶液和硫酸代替氢氧化钠溶液和盐酸进行中和热测定

    Ⅱ.探究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响。将表中所给的混合溶液分别加入到6个盛有过量Zn粒的反应瓶中，收集产生的气体，记录获得相同体积气体所需的时间。

    实验

    混合溶液

    A

    B

    C

    D

    E

    F

    4mol/L H2SO4/mL

    30

    V1

    V2

    V3

    V4

    V5

    饱和CuSO4溶液/mL

    0

    0.5

    2.5

    5

    V6

    20

    H2O/mL

    V7

    V8

    V9

    V10

    10

    0

    (1) 请完成此实验设计，其中: V8=_________

    (2) 当CuSO4溶液少量时，反应速率明显加快，原因_______

    (3) 当加入的CuSO4溶液超过一定量时，生成氢气的速率反而会下降。请分析氢气生成速率下降的主要原因:______________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列过程吸收热量的是

    A. 液氮气化 B. 碘的凝华

    C. 铝热反应 D. 化学反应中化学键的形成过程

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