[题目]化学是一门实验科学.化学反应过程中的能量变化和速率变化是中学化学研究的重要内容Ⅰ.利用如图所示装置测定中和热(1)图中明显有一处错误,请指出 (2) (填“能或“不能 )用Ba(OH)2 溶液和硫酸代替氢氧化钠溶液和盐酸进行中和热测定Ⅱ.探究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响.将表中所给的混合溶液分别加入到6个盛有过量Zn粒的反应瓶中.收集产生的� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】化学是一门实验科学，化学反应过程中的能量变化和速率变化是中学化学研究的重要内容

Ⅰ.利用如图所示装置测定中和热

(1)图中明显有一处错误,请指出___________

(2)________(填“能”或“不能”)用Ba(OH)2 溶液和硫酸代替氢氧化钠溶液和盐酸进行中和热测定

Ⅱ.探究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响。将表中所给的混合溶液分别加入到6个盛有过量Zn粒的反应瓶中，收集产生的气体，记录获得相同体积气体所需的时间。

实验混合溶液	A	B	C	D	E	F
4mol/L H2SO4/mL	30	V1	V2	V3	V4	V5
饱和CuSO4溶液/mL	0	0.5	2.5	5	V6	20
H2O/mL	V7	V8	V9	V10	10	0

(1) 请完成此实验设计，其中: V8=_________

(2) 当CuSO4溶液少量时，反应速率明显加快，原因_______

(3) 当加入的CuSO4溶液超过一定量时，生成氢气的速率反而会下降。请分析氢气生成速率下降的主要原因:______________

【答案】铜棒会导热不能 19.5 Zn把铜置换出来，形成锌铜原电池，所以反应加快当加入的硫酸铜较多时，Zn置换出的铜会沉积在Zn的表面，降低了Zn与H2SO4溶液的接触面积而使反应速率下降

【解析】Ⅰ、（1）根据装置图可知图中明显的错误是由于铜棒会导热，使热量损失，因此应该用环形玻璃搅拌棒；（2）由于氢氧化钡和硫酸反应生成硫酸钡沉淀，存在溶解平衡，所以不能用Ba(OH)2溶液和硫酸代替氢氧化钠溶液和盐酸进行中和热测定；

Ⅱ、（1）要对比实验效果，那么除了反应的物质的量不一样以外，要保证其它条件相同，而且是探究硫酸铜量的影响，因此每组硫酸的量要保持相同，六组反应的总体积也应该相同．A组中硫酸为30mL，那么其它组硫酸量也都为30mL，而硫酸铜溶液和水的总量应相同，F组中硫酸铜20mL，水为0，总量为20mL，所以V8=19.5mL；（2）由于Zn把铜置换出来，形成锌铜原电池，所以反应加快；（3）因为锌会先与硫酸铜反应，直至硫酸铜反应完才与硫酸反应生成氢气，硫酸铜量较多时，反应时间较长，而且生成的铜会附着在锌片上，会阻碍锌片与硫酸继续反应，实验氢气生成速率下降。

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【题目】下表中物质的分类组合，完全正确的是（）

编号	A	B	C	D
强电解质	KNO3	H2SO4	Na2SO4	HClO4
弱电解质	NH3·H2O	CaCO3	HClO	C2H5OH
非电解质	SO2	Al	H2O	CH3COOH

A.AB.BC.CD.D

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A. 外电路的电流方向为X外电路Y

B. 若两电极分别为Fe和碳棒，则X 为碳棒，Y 为Fe

C. X 极上发生的是还原反应，Y 极上发生的是氧化反应

D. 若两电极都是金属，则它们的活泼性顺序为X>Y

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【题目】将不同量的CO(g)和H2O(g)分别通入体积为2 L的恒容密闭容器中，进行反应：CO(g) + H2O(g) CO2(g) + H2(g)，得到如下三组数据：

实验组	温度/℃	起始量/mol		平衡量/mol	达到平衡所需时间/min
实验组	温度/℃	CO	H2O	CO2	达到平衡所需时间/min
1	650	4	2	1.6	5
2	900	2	1	0.4	3
3		2	1	0.4	1

下列说法不正确的是

A. 该反应的正反应为放热反应

B. 实验1中，前5min用CO表示的速率为0.16 mol/(L·min)

C. 实验2中，平衡常数K=1/6

D. 实验3跟实验2相比，改变的条件可能是温度

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【题目】阅读下列实验内容，根据题目要求回答问题：

某学生为测定未知浓度的硫酸溶液，实验如下：用1.00mL待测硫酸配制100mL稀H2SO4溶液；以0.14 mol·L－1的NaOH溶液滴定上述稀H2SO4 25.00mL，滴定终止时消耗NaOH溶液15.00mL。

（1）碱式滴定管用蒸馏水润洗后，未用标准液润洗导致滴定结果_____________（填“偏小”、“偏大”或“无影响”）。

（2）配制稀H2SO4溶液，必须使用的主要容器是_________________。

（3）计算待测硫酸溶液的物质的量浓度（计算结果保留到小数点后第二位）___________。

（4）欲配制0.175mol/L醋酸钠溶液500mL，可采用以下两种方案：

方案一：用托盘天平称取_______g无水醋酸钠，溶于适量水中，配成500mL溶液。

方案二：用体积均为250 mL且浓度均为________的醋酸与氢氧化钠两溶液混合而成（设混合后的体积等于混合前两者体积之和）。

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(1)请写出H2A的电离方程式______

(2)已知NaHA溶液pH>7,请解释原因_________

(3)请写出NaHA溶液中的电荷守恒式__________

(4)NaHA溶液中粒子之间的关系式中正确的是________

A.c(A2-)+c(HA-)=0.1mol/L B.c(H+)=c(OH-)+c(A2-)

C.c(HA-)>c(OH-)>c(A2-) D.c(A2-)>c(H2A)

(5)如果H2A为H2S,则向NaHS溶液中滴加硫酸铝溶液，发生反应的离子方程式________

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	实验目的	试剂	烧杯中的物质
A	醋酸的酸性强于苯酚	碳酸氢钠溶液	①醋酸 ②苯酚溶液
B	羟基对苯环的活性有影响	饱和溴水	①苯 ②苯酚溶液
C	甲基对苯环的活性有影响	酸性高锰酸钾溶液	①苯 ②甲苯
D	乙醇羟基中的氢原子不如水分子中的氢原子活泼	金属钠	①水 ②乙醇

A. A B. B C. C D. D

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