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    【题目】硫酸锶(SrSO4)在水中的沉淀溶解平衡曲线如下。下列说法正确的是

    A. 温度一定时，Ksp(SrSO4)随c(SO42－)的增大而减小

    B. 三个不同温度中，313 K时Ksp(SrSO4)最大

    C. 363 K时，图中a点对应的溶液是不饱和溶液

    D. 283 K下的SrSO4饱和溶液升温到363 K后变为不饱和溶液

    【答案】B

    【解析】A．Ksp只与温度有关，与浓度无关，故A错误；B．由图像可知：在相同条件下，温度越低，Ksp=c(Sr2+)c(SO42-)越大，所以温度越低时Ksp(SrSO4)越大，故B正确；C．a点在363K溶解平衡曲线的上方，属于过饱和溶液，故C错误；D.283K下的SrSO4饱和溶液升温到363K后会有晶体析出，溶液还是属于饱和溶液，故D错误；故选B。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】生物柴油是一种用植物油、动物油或废弃油脂等为原料加工而成的清洁燃料，主要成分为高级脂肪酸甲酯。一种用菜籽油等为原料制备生物柴油的实验步骤如下：

    ①向右图所示的三口烧瓶中加入3.2 g CH3OH、0.2 g NaOH，溶解后向其中加入20 g(0.021～0.023 mol)菜籽油及60 mL正己烷。

    ②加热至60～65 ℃，搅拌2.5～3 h，静置。上层为生物柴油、正己烷及甲醇，下层主要为甘油。

    ③分液、水洗。

    ④蒸馏，保持120℃时至无液体流出，剩余物为生物柴油。

    （1）步骤①中控制n(CH3OH)/n(油脂)＞3的目的是________；正己烷的作用是________。

    （2）步骤②适宜的加热方式是________；菜籽油的成分之一油酸甘油酯(结构简式如右图)与甲醇反应的化学方程式为________________________________________________。

    （3）步骤③用分液漏斗分离时，获取上层液体的方法是________；用水洗涤上层液体时，说明已洗涤干净的依据是__________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】NH3可用于生产硝酸和尿素。

    （1）生产硝酸：

    ① NH3催化氧化是工业制硝酸的第一步反应，其化学方程式是_____。

    ② 除此之外，还可能发生以下副反应：

    4NH3 (g)+ 4O2 (g) === 2N2O (g) +6H2O (g) ΔH=－1105 kJ/mol

    4NH3 (g) + 3O2 (g) === 2N2 (g) +6H2 O(g) ΔH=－1269 kJ/mol

    两个副反应在理论上趋势均很大，但实际生产中影响并不大，原因是_____。

    （2）生产尿素：

    ① 尿素的合成分两步进行：

    a．2NH3 (g)＋CO2(g) NH2COONH4(l) ΔH=－117 kJ/mol

    b．NH2COONH4(l) CO(NH2)2(l)+H2O(l) ΔH=＋15 kJ/mol

    写出总反应的热化学方程式：______。

    ② 右图为n(NH3):n(CO2) = 4 : 1时，温度对CO2的转化率的影响。解释温度升高CO2的平衡转化率增大的原因：______。

    ③ 测定尿素样品含氮量的方法如下：取a g尿素样品，将所含氮完全转化为NH3，所得NH3用过量的v1 mL c1 mol·L1 H2SO4溶液吸收完全，剩余H2SO4用v2 mL c2 mol·L1 NaOH溶液恰好中和，则尿素样品中氮元素的质量分数是______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质中含有自由移动的Cl－的是

    A.KClO3溶液B.KCl溶液C.氯气（Cl2）D.NaCl固体

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列过程吸收热量的是

    A. 液氮气化 B. 碘的凝华

    C. 铝热反应 D. 化学反应中化学键的形成过程

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列反应的离子方程式书写正确的是

    A. 金属钠与水反应：Na+H2O=Na++OH-+H2↑

    B. 碳酸钙与足量稀盐酸的反应：CO32-+2H+=CO2↑+H2O

    C. 铁与稀硫酸溶液反应：2Fe +6H+=2Fe3++3H2↑

    D. 氢氧化镁与稀硝酸反应：Mg(OH)2+2H+= Mg2++2H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】甲醇是一种可再生能源，具有开发和应用的广阔前景，请回答下列问题：

    （1）一定温度下，在一恒容的密闭容器中，由CO和H2合成甲醇：

    CO（g）+2H2（g） CH3OH（g）

    ①下列情形能说明该反应已达到平衡状态的是___________（填序号）

    A．每消耗1mol CO的同时生成2molH2

    B．混合气体总物质的量不变

    C．生成CH3OH的速率与消耗CO的速率相等

    D．CH3OH、CO、H2的浓度都不再发生变化

    ②CO的平衡转化率（α）与温度、压强的关系如图所示。B、C两点的平衡常数K（C）____K（B）（填“＞”、“=”或“＜”）

    ③某温度下，将2.0mol CO和6.0molH2充入2L的密闭容器中，达到平衡时测得c（CO）=0.25mol/L，CO的转化率=______，此温度下的平衡常数K=______（保留二位有效数字）

    （2）常温下，将V mL、0.20mol/L氢氧化钠溶液逐滴加入到20.00mL、0.20mol/L甲酸溶液中，充分反应，溶液pH=7，此时V______20.00（填“＞”、“=”或“＜”）；当氢氧化钠溶液与甲酸溶液恰好完全反应时，溶液中所含离子浓度由大到小排列顺序_____________

    （3）温度650℃的熔融盐燃料电池，用（CO、H2）作反应物，空气与CO2的混合气体为正极反应物，镍作电极，用Li2CO3和Na2CO3混合物作电解质。该电池的正极反应式为__________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】现将2mol气体A与1mol气体B充入一个体积不变的容器内，发生反应：2A+BC+3D+4E，达到平衡后气体A的浓度减少一半，发现少量液滴生成，在相同的温度下测得反应前后压强分别为6.06×106Pa和8.08×106Pa，又测得反应共放出热量QkJ，下列说法正确的是（ ）

    A. 上述反应达到平衡后，其他的条件不变的情况下，升高温度，压强一定增大

    B. 在上述平衡体系中再加入1molA和0.5molB，平衡正向移动，A的转化率增大

    C. 该反应的热化学方程式为2A（g）+B（g）C（g）+3D（l）+4E（g）△H=﹣QkJ/mol

    D. 该反应在任何温度下都可自发进行

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】农药波尔多液不能用铁制容器盛放，是因为铁能与该农药发生化学反应，在该反应中，铁（　　）

    A.是氧化剂B.是还原剂C.发生还原反应D.被还原

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