Question

【题目】现将2mol气体A与1mol气体B充入一个体积不变的容器内，发生反应：2A+BC+3D+4E，达到平衡后气体A的浓度减少一半，发现少量液滴生成，在相同的温度下测得反应前后压强分别为6.06×106Pa和8.08×106Pa，又测得反应共放出热量QkJ，下列说法正确的是（ ）

A. 上述反应达到平衡后，其他的条件不变的情况下，升高温度，压强一定增大

B. 在上述平衡体系中再加入1molA和0.5molB，平衡正向移动，A的转化率增大

C. 该反应的热化学方程式为2A（g）+B（g）C（g）+3D（l）+4E（g）△H=﹣QkJ/mol

D. 该反应在任何温度下都可自发进行

Answer 1

【答案】D

【解析】

恒温恒容条件下，反应前后气体总压强之比等于其物质的量之比，则反应后混合气体物质的量为，达到平衡时A的浓度减小一半，说明A的物质的量减小一半，即有1molA反应，则有0.5molB反应，生成0.5molC、1.5molD、2molD。

A．该反应中放出热量，则正反应是放热反应，反应前后气体压强增大，则反应前后气体物质的量之和增大，升高温度平衡逆向移动，气体的物质的量减小，则压强不一定增大，A错误；

B．在上述平衡体系中再加入1molA和0.5molB，相当于增大压强，平衡向气体体积减小的方向移动，即逆向移动，A的转化率减小，B错误；

C．有1molA反应放出QkJ热量，则2molA完全反应放出2QkJ热量，且反应前后压强之比为3：4，气体的物质的量之比为3：4，E应该是液体，其热化学方程式为2A（g）+B（g）C（g）+3D（g）+4E（l）△H=-2QkJ/mol，C错误；

D．该反应的焓变小于0，熵变大于0，则△G=△H-T△S＜0，该反应在任何温度下都可自发进行，D正确；

答案选D。