【题目】科学家在多年前就探测到火星大气中存在微量的羰基硫（OCS）。已知有关OCS的反应有CO+S
OCS，2OCS+SO22CO2+3S。下列说法不正确的是（ ）
A. CO2分子中每个原子最外层都达到了8电子稳定结构 B. 原子半径：S＞C＞O
C. OCS和CO2都含离子键 D. OCS属于共价化合物
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【题目】NH3可用于生产硝酸和尿素。
（1）生产硝酸：
① NH3催化氧化是工业制硝酸的第一步反应，其化学方程式是_____。
② 除此之外，还可能发生以下副反应：
4NH3 (g)+ 4O2 (g) === 2N2O (g) +6H2O (g) ΔH=－1105 kJ/mol
4NH3 (g) + 3O2 (g) === 2N2 (g) +6H2 O(g) ΔH=－1269 kJ/mol
两个副反应在理论上趋势均很大，但实际生产中影响并不大，原因是_____。
（2）生产尿素：
① 尿素的合成分两步进行：
a．2NH3 (g)＋CO2(g) 
NH2COONH4(l) ΔH=－117 kJ/mol
b．NH2COONH4(l) CO(NH2)2(l)+H2O(l) ΔH=＋15 kJ/mol
写出总反应的热化学方程式：______。
② 右图为n(NH3):n(CO2) = 4 : 1时，温度对CO2的转化率的影响。解释温度升高CO2的平衡转化率增大的原因：______。
③ 测定尿素样品含氮量的方法如下：取a g尿素样品，将所含氮完全转化为NH3，所得NH3用过量的v1 mL c1 mol·L1 H2SO4溶液吸收完全，剩余H2SO4用v2 mL c2 mol·L1 NaOH溶液恰好中和，则尿素样品中氮元素的质量分数是______。
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【题目】甲醇是一种可再生能源，具有开发和应用的广阔前景，请回答下列问题：
（1）一定温度下，在一恒容的密闭容器中，由CO和H2合成甲醇：
CO（g）+2H2（g） 
CH3OH（g）
①下列情形能说明该反应已达到平衡状态的是___________（填序号）
A．每消耗1mol CO的同时生成2molH2
B．混合气体总物质的量不变
C．生成CH3OH的速率与消耗CO的速率相等
D．CH3OH、CO、H2的浓度都不再发生变化
②CO的平衡转化率（α）与温度、压强的关系如图所示。B、C两点的平衡常数K（C）____K（B）（填“＞”、“=”或“＜”）
③某温度下，将2.0mol CO和6.0molH2充入2L的密闭容器中，达到平衡时测得c（CO）=0.25mol/L，CO的转化率=______，此温度下的平衡常数K=______（保留二位有效数字）
（2）常温下，将V mL、0.20mol/L氢氧化钠溶液逐滴加入到20.00mL、0.20mol/L甲酸溶液中，充分反应，溶液pH=7，此时V______20.00（填“＞”、“=”或“＜”）；当氢氧化钠溶液与甲酸溶液恰好完全反应时，溶液中所含离子浓度由大到小排列顺序_____________
（3）温度650℃的熔融盐燃料电池，用（CO、H2）作反应物，空气与CO2的混合气体为正极反应物，镍作电极，用Li2CO3和Na2CO3混合物作电解质。该电池的正极反应式为__________。
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【题目】现将2mol气体A与1mol气体B充入一个体积不变的容器内，发生反应：2A+B
C+3D+4E，达到平衡后气体A的浓度减少一半，发现少量液滴生成，在相同的温度下测得反应前后压强分别为6.06×106Pa和8.08×106Pa，又测得反应共放出热量QkJ，下列说法正确的是（ ）
A. 上述反应达到平衡后，其他的条件不变的情况下，升高温度，压强一定增大
B. 在上述平衡体系中再加入1molA和0.5molB，平衡正向移动，A的转化率增大
C. 该反应的热化学方程式为2A（g）+B（g）C（g）+3D（l）+4E（g）△H=﹣QkJ/mol
D. 该反应在任何温度下都可自发进行
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【题目】T1℃时，向容积为2L的密闭容器中充入一定量的A气体和B气体，发生如下反应：A(g) +2B(g)
C(p)。反应过程中测定的部分数据见下表：
反应时间/min | n(A)/mol | n(B)/ mol |
0 | 1.00 | 1.20 |
10 | 0.50 | |
30 | 0.20 |
下列说法错误的是
A. 前10min内反应的平均速率为v(C)=0.0250 mnol·L-1·min-1
B. 保持其他条件不变，起始时向容器中充入0.50molA气体和0.60mo1B气体，到达平衡时，n(C)<0.25mo1
C. 其他条件不变时，向平衡体系中再充入0.50molA，与原平衡相比，达平衡时B的转化率增大，A的体积分数增大
D. 温度为T2℃时(T1>T2)，上述反应平衡常数为20，则正反应为放热反应
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【题目】“酒是陈的香”就是因为酒在贮存过程中生成了有香味的乙酸乙酯。在实验室我们也可以用如图所示的装置制取乙酸乙酯。回答下列问题。
(1)乙烯制取乙醇的化学方程式：__________________________。
(2)写出制取乙酸乙酯的化学反应方程式：________________________。
(3)浓硫酸的作用：_______________________________。
(4)饱和碳酸钠溶液的主要作用是________________________________________。
(5)装置中导管要在饱和碳酸钠溶液的液面上，不能插入溶液中，目的是__________。
(6)若要把制得的乙酸乙酯分离出来，应该采用的实验操作是___________________。
(7)做此实验时，有时还要向盛有乙酸乙酯的试管里加入几块碎瓷片，其目的是________。
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【题目】随原子序数的递增，八种短周期元素原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如下图所示。
根据判断出的元素回答问题：
（1）f在元素周期表的位置是__________。
（2）比较d、e常见离子的半径的大小（用化学式表示，下同）_______＞__________；比较g、h
的最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱是：_______＞__________。
（3）任选上述元素组成一种四原子共价化合物，写出其电子式__________。
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【题目】短周期主族元素X﹑Y﹑Z﹑W﹑Q的原子序数逐渐增大。X原子核外最外层电子数是次外层电子数的2倍。Y的氟化物YF3分子中各原子均满足最外层8电子稳定结构。Z﹑W是常见金属，Z是同周期中原子半径最大的元素。W的简单离子是同周期中离子半径最小的。X和Z原子序数之和与Q的原子序数相等。下列说法正确的是
A. 相同质量的Z和W单质分别与足量稀盐酸反应时，Z的单质获得的氢气多
B. X与Q形成的化合物和Z与Q形成的化合物的化学键类型相同
C. 最高价氧化物对应的水化物的酸性：X＜W
D. Y的简单气态氢化物与Q的单质反应，现象是产生白烟
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