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    【题目】农药波尔多液不能用铁制容器盛放，是因为铁能与该农药发生化学反应，在该反应中，铁（　　）

    A.是氧化剂B.是还原剂C.发生还原反应D.被还原

    【答案】B

    【解析】

    波尔多液农药不能用铁制容器盛放，是因为铁能与农药中的硫酸铜反应，反应的化学方程式为Fe+Cu2+=Fe2++Cu，Fe元素的化合价升高，应为还原剂，发生氧化反应。

    答案选B。

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    【题目】硫酸锶(SrSO4)在水中的沉淀溶解平衡曲线如下。下列说法正确的是

    A. 温度一定时，Ksp(SrSO4)随c(SO42－)的增大而减小

    B. 三个不同温度中，313 K时Ksp(SrSO4)最大

    C. 363 K时，图中a点对应的溶液是不饱和溶液

    D. 283 K下的SrSO4饱和溶液升温到363 K后变为不饱和溶液

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    已知：

    (1)A属于芳香烃，其名称是___________________。

    (2)B的结构简式是____________________________。

    (3)由C生成D的化学方程式是___________________________________________。

    (4)由E与I2在一定条件下反应生成F的化学方程式是____________________________；此反应同时生成另外一个有机副产物且与F互为同分异构体，此有机副产物的结构简式是_____________________________________。

    (5)试剂b是_____________________________。

    (6)下列说法正确的是___________（选填字母序号）。

    a. G存在顺反异构体

    b. 由G生成H的反应是加成反应

    c. 1 mol G最多可以与1 mol H2发生加成反应

    d. 1 mol F或1 mol H与足量NaOH溶液反应，均消耗2 molNaOH

    (7)以乙烯为起始原料，结合已知信息选用必要的无机试剂合成，写出合成的路线（用结构简式表示有机物，用箭头表示转化关系，箭头上注明试剂和反应条件）_______。

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    【题目】某100mL溶液可能含有Na+、NH4+、Fe3+、CO32﹣、SO42﹣、Cl﹣中的若干种，取该溶液进行连续实验，实验过程如图：（所加试剂均过量，气体全部逸出）下列说法不正确的是（　　）

    A. 原溶液一定存在CO32﹣和SO42﹣，一定不存在Fe3+

    B. 原溶液一定存在Cl﹣，可能存在Na+

    C. 原溶液中c（Cl﹣）≥0.1molL﹣1

    D. 若原溶液中不存在Na+，则c（Cl﹣）＜0.1molL﹣1

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    【题目】下列各有机物的名称错误的是

    A. 3－甲基－2－戊烯 B. 3－甲基－2－丁烯

    C. 2，2—二甲基丙烷 D. 3－甲基－1－丁烯

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】铝是应用广泛的金属，以铝土矿（主要成分为Al2O3，含SiO2和Fe2O3等杂质）为原料制备铝的一种工艺流程如下：

    注：SiO2在“碱溶”时转化为铝硅酸钠沉淀。

    （1）A1的原子结构示意图为_______________；A1与NaOH溶液反应的离子方程式为______________________________________。

    （2） “碱溶”时生成偏铝酸钠的离子方程式为_______________________________。

    （3）向” 过滤Ⅰ所得滤液中加入NaHCO3溶液，溶液的pH_________（填“增大”、“ 不变”或“减小”）。

    （4） “电解Ⅰ”是电解熔融Al2O3，电解过程中作阳极的石墨易消耗，原因是__________________。

    （5）”电解Ⅱ原理如图所示。

    ①试写出A、B、C、D物质的化学式：A_______，B_______，C_______，D_______。

    ②阳极的电极反应式为______________________________。

    （6）铝粉在1000℃时可与N2反应制备AlN。在铝粉中添加少量NH4Cl固体并充分混合，有利于AlN的制备，其主要原因是________________________________。

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    【题目】当光束通过下列分散系时，可能产生丁达尔效应的是（　　）

    A.稀豆浆B.纯牛奶C.盐酸D.食盐水

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    【题目】硫铁矿又称黄铁矿，是生产硫酸的原料，其主要成分为FeS2。850℃～950℃时，空气中煅烧，可能发生下列反应（设空气中N2与O2体积比为4：1）：4FeS2+11O2→2Fe2O3+8SO2。

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    （3）为使FeS2煅烧完全生成Fe2O3，工业上使用过量空气，当空气过量20%时，所得炉气中SO2的体积分数为多少________。

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