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    【题目】高铁酸钠(Na2FeO4)是一种新型高效多功能净水剂，电解浓NaOH溶液制备高铁酸钠的装置如图①所示。下列说法不正确的是(　　)

    A. X为电源负极，铁电极发生的电极反应式是：Fe - 6e- + 8OH- = FeO42- + 4H2O

    B. 离子交换膜为阳离子交换膜

    C. 当生成1.66 gNa2FeO4时，收集到的气体在标准状况下的体积是672 mL

    D. NaOH溶液的初始浓度与电解后生成的Na2FeO4浓度的变化关系如图②所示，c(Na2FeO4)降低的原因可能是发生了副反应

    【答案】B

    【解析】

    根据电解池，电解原理，电极反应式的书写，化学反应速率计算，盐类水解等相关知识分析解答。

    A.图①中，Fe作阳极失去电子，即Y是正极，所以X是负极，阳极发生的电极方程式为：Fe - 6e- + 8OH- = FeO42- + 4H2O，故A正确；

    B. 铁是阳极，电极反应式为Fe-6e-+8OH-═FeO42-+4H2O，Ni电极上氢离子放电，电极反应式为2H2O+2e-═H2↑+2OH-，图①中的离子交换膜为阴离子交换膜，OH-自左向右移动，电解时阳极区pH降低、阴极区pH升高，故B错误；

    C.X电极这边的电极方程式是：6H2O+6e-=3H2↑+6OH-，即生成氢气，总反应方程式为：Fe+2OH-+2H2O=FeO42-+3H2↑，1.66 gNa2FeO4即为0.01mol，根据化学计量关系可得到n(H2)=0.03mol，标况下体积为672mL，故C正确；

    D. Na2FeO4只在强碱性条件下稳定，当c（OH-）降低，Na2FeO4稳定性变差，且反应慢，当c（OH-）过高，铁电极上有氢氧化铁生成，使Na2FeO4产率降低，故D正确。

    故选B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】做焰色反应实验时所用的铂丝，每次用毕后都要

    A.用水多洗几次

    B.先用稀盐酸洗，再用水洗

    C.用稀盐酸洗，再在火焰上灼烧到没有什么颜色为止

    D.放在火焰上灼烧，直到铂丝发红为止

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    【题目】下列说法中错误的是（　　）

    A.钠在常温下就容易被氧化B.钠受热后能够着火燃烧

    C.钠在空气中缓慢氧化能自燃D.钠在氧气中燃烧比在空气中燃烧剧烈

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】pC类似于pH，是指极稀溶液中的溶质浓度的常用对数的负值。如某溶液中某溶质的浓度为1×10-3mol·L-1，则该溶液中该溶质的pC=-lg(1×10-3) = 3。下图为25℃时H2CO3溶液的pC-pH图（若离子浓度小于10-5 mol·L-1，可认为该离子不存在）。下列说法错误的是

    A. 向Na2CO3溶液中滴加盐酸至pH等于11时，溶液中：c(Na+)+c(H+)=2c(CO32-)+c(OH-)+c(HCO3-)+c(Cl-)

    B. 25℃时，H2CO3的一级电离平衡常数Ka1= 10-6

    C. 25℃时，CO2饱和溶液的浓度是0.05 mol·L-1，其中1/5的CO2转变为H2CO3，若此时溶液的pH 约为5，据此可得该温度下CO2饱和溶液中H2CO3的电离度约为1%

    D. 25℃时，0.1 mol·L-1，的Na2CO3和0.1 mol·L-1的NaHCO3混合溶液中离子浓度的大小为c(Na+)>c(HCO3-)>c(CO32-)>c(OH-)>c(H+)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】H2S在金属离子的鉴定分析、煤化工等领域都有重要应用。请回答：

    Ⅰ.工业上一种制备H2S的方法是在催化剂、高温条件下，用天然气与SO2反应，同时生成两种能参与大气循环的氧化物。

    (1)该反应的化学方程式为_____________。

    Ⅱ.H2S可用于检测和沉淀金属阳离子。

    (2)H2S的第一步电离方程式为________。

    (3)已知：25 ℃时，Ksp(SnS)＝1.0×10－25，Ksp(CdS)＝8.0×10－27。该温度下，向浓度均为0.1 mol·L－1的CdCl2和SnCl2的混合溶液中通入H2S，当Sn2＋开始沉淀时，溶液中c(Cd2＋)＝________(溶液体积变化忽略不计)。

    Ⅲ.H2S是煤化工原料气脱硫过程的重要中间体。反应原理为

    ⅰ.COS(g)＋H2(g) H2S(g)＋CO(g)　ΔH＝＋7 kJ·mol－1；

    ⅱ.CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)　ΔH＝－42 kJ·mol－1。

    (4)已知：断裂1 mol分子中的化学键所需吸收的能量如表所示。

    分子

    COS(g)

    H2(g)

    CO(g)

    H2S(g)

    H2O(g)

    CO2(g)

    能量/(kJ·mol－1)

    1 319

    442

    x

    678

    930

    1 606

    表中x＝________。

    (5)向10 L容积不变的密闭容器中充入1 mol COS(g)、1 mol H2(g)和1 mol H2O(g)，进行上述两个反应。其他条件不变时，体系内CO的平衡体积分数与温度(T)的关系如图所示。

    ①随着温度升高，CO的平衡体积分数_____(填“增大”或“减小”)。原因为_______

    ②T1℃时，测得平衡时体系中COS的物质的量为0.80 mol。则该温度下，COS的平衡转化率为_____；反应ⅰ的平衡常数为_____(保留两位有效数字)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列常见有机反应属于加成反应的是

    A.苯乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色B.油脂的皂化反应

    C.丙醛在镍的催化下与氢气反应D.甲苯制备TNT(三硝基甲苯)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】25℃时，部分物质的电离平衡常数如表所示：

    化学式

    CH3COOH

    H2CO3

    HC1O

    电离平衡常数

    1.7×10-5

    K1=4.3×10 K2=5.6×10-11

    3.0×10-8

    请回答下列问题：

    （1）CH3COOH、H2CO3、HC1O的酸性由强到弱的顺序为______________________。

    （2）写出H2CO3的电离方程式：______________________。

    （3）常温下0.1 mol·L-1的CH3COOH溶液在加水稀释过程中，下列表达式的数据一定变小的是______________________（填宇母序号，下同）。

    A.c(H+) B.c(H+)/c(CH3COOH)

    C. c(H+)·c(OH-) D.

    若该溶液升髙温度，上述4种表达式的数据增大的是_________________________。

    （4）取0.10mol CH3COOH （冰醋酸）作导电性实验，测得其导电率随加入的水量变化如图所示：比较a、b点的相关性质（填“>”“<”或“=”）：

    n(H+)∶a_____b；c(CH3COO-)∶a_____b；完全中和时消耗NaOH的物质的量∶a_____b；

    （5）H+浓度相同等体积的两份溶液A(盐酸）和B(CH3COOH)分別与锌粉反应，若最后仅有一份溶液中存在锌，放出氢气的质量相同， 则下列说法正确的是__________（填写序号）

    ①反应所需要的时间B>A ②开始反应时的速率A>B

    ③参加反应的锌的物质的量A=B ④A中有锌剩余

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某温度下，在一密闭容器中充入一定量CO2，并加入足量铁粉，发生反应：Fe(s)＋CO2(g) FeO(s)＋CO(g)，测得CO2和CO浓度随时间的变化如图所示：

    （1）0～8 min，v(CO2)＝__________mol·L－1·min－1。

    （2）该反应在恒温恒容的密闭容器中进行，能说明该反应达到化学平衡状态的是_____

    A、单位时间内 ，每消耗1molCO2同时生成1molCO

    B、容器内气体的压强不再随时间变化

    C、容器内气体的密度不再随时间变化

    D、容器内气体的平均相对分子质量不再随时间变化

    （3）计算该温度下，反应Fe(s)＋CO2(g) FeO(s)＋CO(g)的平衡常数__________

    （4）下列措施中，能够改变平衡时c(CO)/c(CO2)的比值的是________(填序号)。

    A、温度 B、铁粉的量(足量) C、压强 D、CO的量

    （5）已知：反应Fe(s)＋CO2(g) FeO(s)＋CO(g)的平衡常数为K1；反应Fe(s)＋H2O(g) FeO(s)＋H2(g)的平衡常数为K2。不同温度时K1、K2的值如下表：

    温度/K

    K1

    K2

    973

    1.47

    2.38

    1 173

    2.15

    1.67

    ①反应Fe(s)＋H2O(g) FeO(s)＋H2(g)为______(填“吸热”或“放热”)反应

    ②根据表中数据，计算反应CO2(g)＋H2(g) CO(g)＋H2O(g) 973 K的K______（写出计算式即可，不必计算结果）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下表是元素周期表简化后的一部分，请用标出的元素以及对应的物质回答有关问题：

    主族

    周期

    IA

    IIA

    IIIA

    IVA

    VA

    VIA

    VIIA

    1

    ①

    2

    ②

    ③

    ④

    ⑤

    3

    ⑥

    ⑦

    ⑧

    ⑨

    4

    ⑩

    （1）写出由①和③两种元素组成的不带电的两种物质的化学式：________、_______；

    （2）①~⑩号元素中最高价氧化物对应的水化物酸性最强的酸的化学式为：_______；

    （3）⑩的最高价氧化物对应的水化物与⑧的最高价氧化物在加热的条件下生成盐和水的化学方程式为：___________________________________________________________；

    （4）将⑤的单质通入④的常规氢化物中，反应剧烈，对应的化学方程式为：________；

    （5）相同条件下⑤⑥⑦⑧四种元素的原子半径由大到小的顺序是：________________。

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