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    磷酸的结构式如图所示，磷酸分子与磷酸分子的羟基之间可以脱去水．三个磷酸分子可以脱去两个水分子生成三聚磷酸．含磷洗衣粉中含有三聚磷酸的钠盐（正盐），则该钠盐的化学式及1mol此钠盐中P-O单键的物质的量分别是（　　）
    A、Na5P3O1212mol
    B、Na3H2P3O10  9mol
    C、Na5P3O109mol
    D、Na2H3P3O10  12mol
    考点：物质结构中的化学键数目计算
    专题：计算题
    分析：三分子磷酸可脱去两分子水生成三聚磷酸，分子式为H5P3O10，P-O键没有变，氢原子都是与氧原子相连，呈酸性，该钠盐的化学式是Na5P3O10，所以1mol此钠盐中P-O键的物质的量是9mol．
    解答： 解：三分子磷酸可脱去两分子水生成三聚磷酸，分子式为H5P3O10，P-O键没有变，氢原子都是与氧原子相连，呈酸性，分子中有5个氢原子能被钠原子代替，所以该钠盐的化学式是Na5P3O10，分子中P-O键没有变，则3个P能形成9个P-O键，所以1mol此钠盐中P-O键的物质的量是9mol，
    故选C．
    点评：本题主要考查了物质的结构，注意三分子磷酸可脱去两分子水生成三聚磷酸过程中化学键的变化情况是解题的关键，难度不大．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知化合物A的分子式为C4H6O2，不溶于水，并可以发生如图所示的变化：

    已知：C物质的一氯代物D只有两种同分异构体．请回答：
    （1）A分子中含有的官能团的名称
     
    ．
    （2）②属于
     
    反应（反应类型）
    （3）写出②的反应方程式
     
    ．
    （4）写出C的同分异构体中属于酯且能发生银镜反应的结构简式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    含氯消毒剂和过氧化物等强氧化性消毒剂可防甲型H1N1流感．
    （1）过碳酸钠是一种有多种用途的新型氧系固态漂白剂，化学式可表示为Na2CO3?3H2O2，它具有Na2CO3和H2O2的双重性质．
    ①H2O2有时可作为矿业废液消毒剂，如消除采矿业废液中的氰化物（如NaCN），经以下反应实现：NaCN+H2O2+H2O═A+NH3↑，则生成物A的化学式
     

    ②某强酸性反应体系中，反应物和生成物共六种物质：
    O2、MnO4-、H2O、Mn2+、H2O2、H+．已知该反应中H2O2只发生了如下过程：H2O2→O2．写出该反应的离子方程式：
     
    ．
    （2）某天然碱的化学式可表示为：aNa2CO3?bNaHCO3?2H2O，取m g天然碱溶于水配成溶液，再向溶液中逐滴加入1mol/L的盐酸，标准状况下产生的CO2的体积与所加盐酸体积之间的关系某同学作出了如图所示的A和B曲线，试回答下列问题：
    ①
     
    曲线正确，天然碱的化学式为
     
    ，
    ②加盐酸后产生CO2气体体积（标准状况）的最大值为
     
    mL．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列推断合理的是（　　）
    A、氯化铝和氯化铁在水中都能形成胶体，都可用作净水剂
    B、金刚石是自然界中硬度最大的物质，不可能与氧气发生反应
    C、浓HNO3有强氧化性，常温下能与Fe发生剧烈反应
    D、将SO2通入溴水，溴水褪色后加热能恢复原色

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    与171g Al2（SO4）3中所含的SO42-数目相同的Na2SO4的质量是多少？将171g Al2（SO4）3和142g Na2SO4混合，其混合物的平均摩尔质量是多少？

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    阿佛加德罗定律之所以能够成立的本质原因是一定温度和压强下（　　）
    A、气体体积的大小只随分子数的多少变化
    B、相同体积的气体含有相同的分子数
    C、不同气体分子的大小几乎相等
    D、不同气体分子间的平均距离几乎相同

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用NA代表阿伏伽德罗常数的值．下列叙述正确的是（　　）
    A、1mol乙烷分子中含有8NA个共价键
    B、0.05mol熔融的KHSO4中含有阳离子的数目为0.05 NA
    C、标准状况下，22.4L甲醇的分子数为NA
    D、1mol/L的氯化铵溶液含氮原子数为 NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    摩尔盐[（NH4）2SO4?FeSO4?6H2O]在空气中比一般亚铁盐稳定，是分析化学中常见的还原剂．某研究性学习小组设计了下面的实验装置来制备摩尔盐．
    实验步骤：①把30%NaOH溶液和废铁屑混合、煮沸、冷却，将洗涤铁屑后的NaOH溶液装入F中．②在E中用处理过的Fe屑和稀H2SO4反应制取FeSO4．③将硫酸亚铁溶液与硫酸铵溶液混合，结晶得摩尔盐．
    试回答下列问题：
    （1）F中的NaOH溶液的主要作用是
     

    （2）Fe屑和稀H2SO4反应产生的氢气可赶走装置中的氧气及（NH4）2SO4溶液中的溶解氧，操作时应先关闭活塞
     
    ，并同时打开活塞
     
    ．请写出Fe屑和稀H2SO4反应产生的氢气的另外一个作用
     

    （3）使摩尔盐结晶可采取两种方法：①蒸发溶液、再自然冷却结晶；②不蒸发溶液、直接自然冷却结晶．你认为较好的方法是
     
    ．（填序号）
    （4）原料利用率高，副产品少，产生的有害废物少，保护环境是“绿色化学”的主要内涵．请写出此实验中能体现“绿色化学”的具体做法（至少写出两点）：
     
    、
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    W、X、Y、Z、Q五种元素的原子序数依次增大．其中X原子的价电子构型为nsnnpn，Y原子的L电子层中，有三个未成对的电子，且无空轨道；W、Z的原子序数相差18，且Z原子的第一电离能在同周期中最低，Q的原子序数比Z大10．  回答下列问题：
    （1）写出Z元素基态原子的电子排布式
     
    ；
    （2）X、Y、Z、Q电负性由小到大的顺序是
     
    ．
    （3）WXY分子中的三个原子除W原子外均为8电子构型，写出该分子的结构式
     
    ，根据电子云重叠方式的不同，分子里共价键的主要类型有
     
    ．
    （4）YW3分子是一种常见气体，分子中Y原子的杂化方式是
     
    ；该物质易液化，极易溶于水，其原因是
     
    ；
    （5）已知Y的氢化物能与W2+形成配离子[Q（YH3）4]2+，该配离子中存在的化学键  有
     
    ．（填标号）
    A．氢键B．离子键C．共价键D．配位键
    （6）已知Q能形成正一价的离子和正二价的离子，根据电离能的有关知识，你认为稳定性Q+
     
    Q2+ （填“＞”或“＜”），试解释你的理由
     
    ．

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