Question

下列变化规律正确的是（　　）

• A、NaCl、MgCl₂、MgO熔点由低到高
• B、H₂O、H₂S、H₂Se的分解温度及沸点都由高到低
• C、O₂、I₂、Hg、NaCl、SiO₂熔点由低到高
• D、碳化硅、单晶硅、金刚石、石墨熔点由低到高

Answer 1

考点：离子晶体,晶格能的应用

专题：

分析：A．离子键越强，熔点越高；
B．水分子之间存在氢键，故沸点最高，但H₂S沸点低于H₂Se；
C．I₂的熔点高于Hg；
D．原子晶体中共价键键长越短，熔点高；

解答： 解：A．离子键的强弱是MgO＞MgCl₂＞NaCl，故熔点由高到低为MgO＞MgCl₂＞NaCl，故A正确；
B．B组中水分子之间存在氢键，故沸点最高，但H₂S沸点低于H₂Se，不是由高到低，故B错误；
C．Hg是液体、碘是固体，I₂的熔点高于Hg，故C错误；
D．熔点由低到高应为单晶硅、碳化硅、金刚石、石墨，故D错误；
故选A．

点评：本题物质的熔沸点，注意不同晶体的比较方法，难度不大．