Question

实验探究题

实验操作	实验现象	离子方程式	结论
	静置后，液体分层，上层接近   色，下层   色		Cl2、Br2、I2的氧化性逐渐
	静置后，液体分层，上层接近   色，下层   色
	静置后，液体分层，上层接近   色，下层   色

Answer 1

考点：性质实验方案的设计

专题：实验设计题

分析：Cl、Br、I为同主族元素，同主族元素从上到下，元素的非金属性逐渐减弱，元素的非金属性越强，对应的单质的氧化性越强，氧化性：Cl₂＞Br₂＞I₂，单质之间可发生置换反应，溴在四氯化碳中的颜色为橙红色，碘为紫色，且四氯化碳的密度比水，色层在下层，以此解答该题．

解答： 解：Cl、Br、I为同主族元素，同主族元素从上到下，元素的非金属性逐渐减弱，元素的非金属性越强，对应的单质的氧化性越强，氧化性：Cl₂＞Br₂＞I₂，单质之间可发生置换反应，分别为2Br^-+Cl₂=Br₂+2Cl^-、2I^-+Cl₂=I₂+2Cl^-、2I^-+Br₂=I₂+2Br^-，
溴在四氯化碳中的颜色为橙红色，碘为紫色，且四氯化碳的密度比水，色层在下层，上层基本无色，
故答案为：

实验操作	实验现象	离子方程式	结论
	无；橙红	2Br-+Cl2=Br2+2Cl-	Cl2＞Br2＞I2
	无；紫	2I-+Cl2=I2+2Cl-
	无；紫	2I-+Br2=I2+2Br-

点评：本题考查卤素氧化性的比较的探究，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，注意把握物质的性质以及氧化性强弱的比较角度，难度不大，注意相关基础知识的积累．