Question

下列关于d轨道的说法错误的是（　　）

• A、M层才开始出现d轨道
• B、d轨道最早出现在第4周期元素
• C、电子排布时，3d轨道能量高于4s轨道
• D、d轨道有10种空间伸展方向

Answer 1

考点：原子核外电子的能级分布

专题：原子组成与结构专题

分析：A、第一层只有s轨道，第二层有s、p轨道，第三层有s、p、d轨道；
B、核外电子排布遵循能量最低原理，电子总是先排布在能量低的能级，然后再排布在能量高的能级，由于3d 轨道能量比4s轨道高，故第三周期基态原子中不可能出现d电子．
C、各能级能量由低到高的顺序为1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d 4p 5s 4d 5p 6s 4f…，
D、d轨道有5种空间伸展方向．

解答： 解：A、第一层只有s轨道，第二层有s、p轨道，第三层有s、p、d轨道，所以M层才开始出现d轨道，故A正确；
B、由于3d 轨道能量比4s轨道高，故第三周期基态原子中不可能出现d电子，所以d轨道最早出现在第4周期元素，故B正确；
C、电子排布时，3d轨道能量高于4s轨道，故C正确；
D、d轨道有5种空间伸展方向，最多可容纳10个电子，故D错误；
故选D．

点评：本题考查原子核外电子排布，掌握能层与能级的关系，题目难度不大，注意根据原子能量的高低判断排布的先后顺序．