Question

【题目】一种新型燃料电池，以镍板为电极插入KOH溶液中，分别向两极通乙烷和氧气，电极反应为：C2H6+18OH--14e-=2CO32-+12H2O；7H2O+O2+14e-=14OH-

有关此电池的推断错误的是（ ）

A.通乙烷的电极为负极

B.参加反应的O2与C2H6的物质的量之比为7：2

C.放电一段时间后，KOH的物质的量浓度将下降

D.在电解质溶液中CO32-向正极移动

Answer 1

【答案】D

【解析】

A.通入燃料的电极是负极、通入氧气的电极是正极；

B.根据得失电子相等确定氧化剂和燃料的物质的量之比；

C.其电池反应式为C2H6+4OH-+O2=2CO32-+5H2O，KOH的物质的量减少、溶液体积增大；

D.放电时，电解质溶液中阳离子向正极移动、阴离子向负极移动。

A.在燃料电池中，燃料失电子发生氧化反应、氧化剂得电子发生还原反应，所以通入燃料的电极是负极、通入氧化剂的电极是正极，A正确；

B.电池反应式为C2H6+4OH-+O2=2CO32-+5H2O，则参加反应的氧气与C2H6的物质的量之比为7：2，B正确；

C.电池反应式为C2H6+4OH-+O2=2CO32-+5H2O，KOH的物质的量减少、溶液体积增大，所以KOH的物质的量浓度减小，C正确；

D.放电时，电解质溶液中阳离子向正极移动、阴离子向负极移动，所以碳酸根离子向负极移动，D错误；

故合理选项是D。