¡¾ÌâÄ¿¡¿Îø(Se)ºÍíÚ(Te)ÓÐÐí¶àÓÅÁ¼ÐÔÄÜ£¬±»¹ã·ºÓÃÓÚÒ±½ð¡¢»¯¹¤¡¢Ò½Ò©ÎÀÉúµÈÁìÓò¡£¹¤ÒµÉÏÒÔÍÑô¼«Äà(º¬ÓÐCu¡¢Cu2S¡¢Cu2Se¡¢Cu2TeµÈ)ΪÔÁÏÖƱ¸ÎøºÍíÚµÄÒ»ÖÖÉú²ú¹¤ÒÕÈçÏÂͼËùʾ£º
ÒÑÖª£º¡°Ëá½þ¡±¹ý³ÌÖÐTeO2ÓëÁòËá·´Ó¦Éú³ÉTeOSO4¡£
(1)±ºÉÕʱͨÈëÑõÆøʹÍÑô¼«Äà·ÐÌÚ£¬Ä¿µÄÊÇ________________¡£
(2)SeO2ÓëSO2µÄ»ìºÏÑÌÆø¿ÉÓÃË®ÎüÊÕÖƵõ¥ÖÊSe£¬¸Ã·´Ó¦ÖÐÑõ»¯²úÎïÓ뻹ԲúÎïµÄÎïÖʵÄÁ¿Ö®±ÈΪ_____________¡£ÒÑÖª25¡æʱ£¬ÑÇÎøËá(H2SeO3)µÄKa1=2.5¡Á10-3£¬Ka2=2.6¡Á10-7£¬NaHSeO3ÈÜÒºµÄpH________7(Ìî¡°>¡±¡¢¡°<¡±»ò¡°=¡±)£¬ÀíÓÉÊÇ____________________¡£
(3)¡°½þ³öÒº¡±µÄÈÜÖʳɷֳýÁËTeOSO4Í⣬»¹ÓÐ_______________¡£ÉÏÊöÕû¸öÁ÷³ÌÖпÉÒÔÑ»·Ê¹ÓõÄÎïÖÊÊÇ___________________¡£
(4)¡°»¹Ô¡±²½ÖèÖÐÉú³ÉTeµÄ»¯Ñ§·½³ÌʽΪ_______________________£»TeÒ²¿ÉÒÔͨ¹ý¼îÐÔ»·¾³Ïµç½âNa2TeO3ÈÜÒº»ñµÃ£¬ÆäÒõ¼«µÄµç¼«·´Ó¦Ê½Îª___________________¡£
(5)´ÖÎøÖÐÎøµÄº¬Á¿¿ÉÓÃÈçÏ·½·¨²â¶¨£º
¢ÙSe+2H2SO4(Ũ)=2SO2¡ü+SeO2+2H2O£»
¢ÚSeO2+4KI+4HNO3=Se+2I2+4KNO3+2H2O£»
¢ÛI2+2Na2S2O3=Na2S4O6+2NaI
ͨ¹ýÓÃNa2S2O3±ê×¼ÈÜÒºµÎ¶¨·´Ó¦¢ÚÖÐÉú³ÉµÄI2À´¼ÆËãÎøµÄº¬Á¿¡£ÊµÑéÖÐ׼ȷ³ÆÁ¿0£®1200 g´ÖÎøÑùÆ·£¬µÎ¶¨ÖÐÏûºÄ0.2000 mol¡¤L-1Na2S2O3ÈÜÒº24£®00 mL£¬Ôò´ÖÎøÑùÆ·ÖÐÎøµÄÖÊÁ¿·ÖÊýΪ_______________¡£
¡¾´ð°¸¡¿ Ôö´óÑõÆøÓëÍÑô¼«ÄàµÄ½Ó´¥Ãæ»ý£¬¼Ó¿ì·´Ó¦ËÙÂÊ 2:1 < HSeO3-µÄË®½â³£Êý£¬ÓÉÓÚKa1<Ka2£¬¹ÊNaHSeO3ÈÜÒºµÄpH<7 CuSO4 H2SO4 2SO2+TeOSO4+3H2O=Te+3H2SO4 TeO32-+3H2O+4e-=Te+6OH- 79%
¡¾½âÎö¡¿ÊÔÌâ·ÖÎö£º(1)Ñô¼«Äà·ÐÌÚʱÓëÑõÆø½Ó´¥Ãæ»ý¼Ó´ó¡£
(2)SeO2ÓëSO2µÄ»ìºÏÑÌÆø¿ÉÓÃË®ÎüÊÕÖƵõ¥ÖÊSe£¬Se»¯ºÏ¼Û½µµÍ£¬ËùÒÔSO2ÖÐÁòÔªËØÉý¸ßÉú³ÉÁòËᣬ¸ù¾Ýµç×ÓÊغãÅжÏÑõ»¯²úÎïÓ뻹ԲúÎïµÄÎïÖʵÄÁ¿Ö®±È¡£¸ù¾ÝHSeO3-µÄË®½â³£ÊýºÍµçÀëƽºâ³£Êý´óС±È½ÏÅжÏNaHSeO3ÈÜÒºµÄpH¡£
(3)¸ù¾ÝÔªËØÊغã·ÖÎö¡°½þ³öÒº¡±µÄÈÜÖʳɷ֡£
(4) ¡°»¹Ô¡±²½ÖèÖÐSO2ÓëTeOSO4Éú³ÉTe£»Na2TeO3Éú³ÉTe·¢Éú»¹Ô·´Ó¦£¬Òõ¼«TeO32-µÃµç×ÓÉú³ÉTe¡£
(5)¸ù¾ÝÑõ»¯»¹Ô·´Ó¦¹Øϵʽ¼ÆËãÎøµÄÖÊÁ¿·ÖÊý¡£
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(2)SeO2ÓëSO2µÄ»ìºÏÑÌÆø¿ÉÓÃË®ÎüÊÕÖƵõ¥ÖÊSe£¬·½³ÌʽΪSeO2+2SO2+2H2O=Se+2H2SO4£»Ñõ»¯²úÎïÊÇH2SO4¡¢»¹Ô²úÎïÊÇSe£¬Ñõ»¯²úÎïÓ뻹ԲúÎïµÄÎïÖʵÄÁ¿Ö®±ÈΪ2:1¡£HSeO3-µÄË®½â³£Êý£¬HSeO3-µÄµçÀëƽºâ³£Êý2.6¡Á10-7£¬µçÀë´óÓÚË®½â£¬ËùÒÔNaHSeO3ÈÜÒºµÄpH<7¡£
(3) ¸ù¾ÝÔªËØÊغ㡰½þ³öÒº¡±µÄÈÜÖʳɷֳýÁËTeOSO4Í⣬»¹ÓÐCuSO4¡£Õû¸öÁ÷³ÌÖпÉÒÔÑ»·Ê¹ÓõÄÎïÖÊÊÇH2SO4¡£
(4) ¡°»¹Ô¡±²½ÖèÖÐSO2ÓëTeOSO4Éú³ÉTeµÄ·½³ÌʽΪ2SO2+TeOSO4+3H2O=Te+3H2SO4£»Na2TeO3Éú³ÉTe·¢Éú»¹Ô·´Ó¦£¬Òõ¼«TeO32-µÃµç×ÓÉú³ÉTe£¬Òõ¼«·´Ó¦Ê½ÎªTeO32-+3H2O+4e-=Te+6OH- ¡£
(5)ÉèSeµÄÖÊÁ¿Îªxg£¬¸ù¾Ý¹Øϵʽ
X=0.0948g
Ôò´ÖÎøÑùÆ·ÖÐÎøµÄÖÊÁ¿·ÖÊýΪ79% ¡£
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¸ßÈý | ¸ßÈýÃâ·Ñ¿Î³ÌÍƼö£¡ | ³õÈý | ³õÈýÃâ·Ñ¿Î³ÌÍƼö£¡ |
¿ÆÄ¿£º¸ßÖл¯Ñ§ À´Ô´£º ÌâÐÍ£º
¡¾ÌâÄ¿¡¿ÏÂÁÐÈÈ»¯Ñ§·½³ÌʽÕýÈ·µÄÊÇ
A. ¼×ÍéµÄȼÉÕÈȦ¤H£½£890.3 kJ¡¤mol£1£¬Ôò¼×ÍéȼÉÕµÄÈÈ»¯Ñ§·½³Ìʽ¿É±íʾΪCH4(g)£«2O2(g)=CO2(g)£«2H2O(g) ¦¤H£½£890.3kJ¡¤mol£1
B. 500¡æ¡¢30MPaÏ£¬½«0.5molN2(g)ºÍ1.5mol H2(g)ÖÃÓÚÃܱÕÈÝÆ÷Öгä·Ö·´Ó¦Éú³ÉNH3(g)£¬·ÅÈÈ19.3kJ£¬ÆäÈÈ»¯Ñ§·½³ÌʽΪN2(g)£«3H2(g)2NH3(g) ¦¤H£½£38.6kJ¡¤mol£1
C. HClºÍNaOH·´Ó¦µÄÖкÍÈȦ¤H£½-57.3kJ¡¤mol£1£¬ÔòH2SO4ºÍCa(OH)2·´Ó¦µÄÖкÍÈȦ¤H£½2¡Á(-57.3)kJ¡¤mol£1
D. ÒÑÖª2C(s)£«2O2(g)=2CO2(g) ¦¤H£½a£¬2C(s)£«O2(g)=2CO(g) ¦¤H£½b£¬Ôòa<b
²é¿´´ð°¸ºÍ½âÎö>>
¿ÆÄ¿£º¸ßÖл¯Ñ§ À´Ô´£º ÌâÐÍ£º
¡¾ÌâÄ¿¡¿(1)ÔÚ΢ÉúÎï×÷ÓõÄÌõ¼þÏ£¬NH4+¾¹ýÁ½²½·´Ó¦±»Ñõ»¯³ÉNO3-¡£Á½²½·´Ó¦µÄÄÜÁ¿±ä»¯Ê¾ÒâͼÈçÏ£º
¢ÙµÚÒ»²½·´Ó¦ÊÇ________(Ìî¡°·ÅÈÈ¡±»ò¡°ÎüÈÈ¡±)·´Ó¦£¬ÅжÏÒÀ¾ÝÊÇ________________¡£
¢Ú1molNH4+(aq)È«²¿Ñõ»¯³ÉNO3-(aq)µÄÈÈ»¯Ñ§·½³ÌʽÊÇ___________________________¡£
(2)ÒÑÖª£º2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)¡¡¦¤H=-566kJ¡¤mol-1¢Ù
Na2O2(s)+CO2(g)=Na2CO3(s)+0.5O2(g)¡¡¦¤H=-226kJ¡¤mol-1¢Ú
ÔòCO(g)ÓëNa2O2(s)·´Ó¦·Å³ö509kJÈÈÁ¿Ê±£¬µç×ÓתÒÆÊýĿΪ________________¡£
(3)ÒÑÖªH2(g)+Br2(l)=2HBr(g)¡¡¦¤H=-72kJ¡¤mol-1£¬Õô·¢1molBr2(l)ÐèÒªÎüÊÕµÄÄÜÁ¿Îª30kJ£¬ÆäËûÏà¹ØÊý¾ÝÈçÏÂ±í£º
ÎïÖÊ | H2(g) | Br2(g) | HBr(g) |
1mol·Ö×ÓÖеĻ¯Ñ§¼ü¶ÏÁÑʱÐèÒªÎüÊÕµÄÄÜÁ¿(kJ) | 436 | 200 | a |
Ôò±íÖÐa=______________¡£
²é¿´´ð°¸ºÍ½âÎö>>
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¡¾ÌâÄ¿¡¿Ð¿¨C¿ÕÆøȼÁϵç³Ø¿ÉÓÃ×÷µç¶¯³µ¶¯Á¦µçÔ´£¬µç³ØµÄµç½âÖÊÈÜҺΪKOHÈÜÒº£¬·´Ó¦Îª2Zn+O2+4OH£+2H2O2Zn(OH)42£¡£ÏÂÁÐ˵·¨ÕýÈ·µÄÊÇ
A.³äµçʱ£¬µç·ÖÐÿͨ¹ý1molµç×Ó£¬µç½âÖÊÈÜÒºÖоÍÓÐ0.5mol K+ÏòÑô¼«Òƶ¯
B.³äµçʱ£¬µç½âÖÊÈÜÒºÖÐc(OH£) Öð½¥¼õС
C.·Åµçʱ£¬¸º¼«·´Ó¦Îª£ºZn£«4OH££2e¨C£½Zn(OH)42£
D.·Åµçʱ£¬µç·ÖÐͨ¹ý2molµç×Ó£¬ÏûºÄÑõÆø22.4L(±ê×¼×´¿ö)
²é¿´´ð°¸ºÍ½âÎö>>
¿ÆÄ¿£º¸ßÖл¯Ñ§ À´Ô´£º ÌâÐÍ£º
¡¾ÌâÄ¿¡¿ÔÚt ¡æʱ£¬AgBrÔÚË®ÖеijÁµíÈܽâƽºâÇúÏßÈçͼËùʾ¡£ÓÖÖªt ¡æʱAgClµÄKsp£½4¡Á10£10 mol2¡¤L£2£¬ÏÂÁÐ˵·¨²»ÕýÈ·µÄÊÇ
A.ÔÚt ¡æʱ£¬AgBrµÄKspΪ4.9¡Á10£13 mol2¡¤L£2
B.ÔÚAgBr±¥ºÍÈÜÒºÖмÓÈëNaBr¹ÌÌ壬¿ÉʹÈÜÒºÓÉbµãµ½cµã
C.ͼÖÐaµã¶ÔÓ¦µÄÊÇAgBrµÄ²»±¥ºÍÈÜÒº
D.ÔÚt ¡æʱ£¬AgCl(s)£«Br£(aq)AgBr(s)£«Cl£(aq)µÄƽºâ³£ÊýK¡Ö816
²é¿´´ð°¸ºÍ½âÎö>>
¿ÆÄ¿£º¸ßÖл¯Ñ§ À´Ô´£º ÌâÐÍ£º
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£¨1£©Ï±íËùÁÐÊý¾ÝÊǸ÷´Ó¦ÔÚ²»Í¬Î¶ÈϵĻ¯Ñ§Æ½ºâ³£Êý
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¡¾ÌâÄ¿¡¿Ä³Í¬Ñ§ÔÚʵÑéÊÒ̽¾¿NaHCO3µÄÐÔÖÊ£º³£ÎÂÏ£¬ÅäÖÆ0.10 mol/ L NaHCO3ÈÜÒº£¬²âÆäpHΪ8.4£»È¡ÉÙÁ¿¸ÃÈÜÒºµÎ¼ÓCaCl2ÈÜÒºÖÁpH=7£¬µÎ¼Ó¹ý³ÌÖвúÉú°×É«³Áµí£¬µ«ÎÞÆøÌå·Å³ö¡£ÏÂÁÐ˵·¨²»ÕýÈ·µÄÊÇ( )
A. NaHCO3ÈÜÒº³Ê¼îÐÔµÄÔÒòÊÇHCO3-µÄË®½â³Ì¶È´óÓÚµçÀë³Ì¶È
B. ·´Ó¦µÄ¹ý³ÌÖвúÉúµÄ°×É«³ÁµíΪCaCO3
C. ·´Ó¦ºóµÄÈÜÒºÖдæÔÚ£ºc(Na+)+2c(Ca2+)=c(HCO3-)+2c(CO32-)+c(Cl-)
D. ¼ÓÈëCaCl2´Ù½øÁËHCO3-µÄË®½â
²é¿´´ð°¸ºÍ½âÎö>>
¿ÆÄ¿£º¸ßÖл¯Ñ§ À´Ô´£º ÌâÐÍ£º
¡¾ÌâÄ¿¡¿ÒÑÖªÊÒÎÂÏÂÈܶȻý³£Êý£ºKsp[Pb£¨OH£©2]=2¡Á10-15£¬Ksp[Fe£¨OH£©2]=8¡Á10-15¡£µ±ÈÜÒºÖнðÊôÀë×ÓŨ¶ÈСÓÚ10-5molL-1ÊÓΪ³ÁµíÍêÈ«¡£Ïò20mLº¬0.10molL-1Pb2+ºÍ0.10molL-1Fe2+µÄ»ìºÏÈÜÒºÖеμÓ0.10molL-1NaOHÈÜÒº£¬½ðÊôÑôÀë×ÓŨ¶ÈÓëµÎÈëNaOHÈÜÒºÌå»ýµÄ¹ØϵÇúÏßÈçͼËùʾ£¬ÔòÏÂÁÐ˵·¨ÕýÈ·µÄÊÇ£¨ £©
A.ÇúÏßA±íʾc(Pb2+)µÄÇúÏß
B.µ±ÈÜÒºpH=8ʱ£¬Fe2+¿ªÊ¼³Áµí£¬Pb2+³ÁµíÍêÈ«
C.µÎÈëNaOHÈÜÒºÌå»ý´óÓÚ30mLʱ£¬ÈÜÒºÖÐc(Fe2+)=4c(Pb2+)
D.ÊÒÎÂÏ£¬µÎ¼ÓNaOHÈÜÒº¹ý³ÌÖУ¬±ÈÖµ²»¶ÏÔö´ó
²é¿´´ð°¸ºÍ½âÎö>>
¿ÆÄ¿£º¸ßÖл¯Ñ§ À´Ô´£º ÌâÐÍ£º
¡¾ÌâÄ¿¡¿Ò»ÖÖÐÂÐÍȼÁϵç³Ø£¬ÒÔÄø°åΪµç¼«²åÈëKOHÈÜÒºÖУ¬·Ö±ðÏòÁ½¼«Í¨ÒÒÍéºÍÑõÆø£¬µç¼«·´Ó¦Îª£ºC2H6+18OH--14e-=2CO32-+12H2O£»7H2O+O2+14e-=14OH-
Óйش˵ç³ØµÄÍƶϴíÎóµÄÊÇ£¨ £©
A.ͨÒÒÍéµÄµç¼«Îª¸º¼«
B.²Î¼Ó·´Ó¦µÄO2ÓëC2H6µÄÎïÖʵÄÁ¿Ö®±ÈΪ7£º2
C.·ÅµçÒ»¶Îʱ¼äºó£¬KOHµÄÎïÖʵÄÁ¿Å¨¶È½«Ï½µ
D.ÔÚµç½âÖÊÈÜÒºÖÐCO32-ÏòÕý¼«Òƶ¯
²é¿´´ð°¸ºÍ½âÎö>>
°Ù¶ÈÖÂÐÅ - Á·Ï°²áÁбí - ÊÔÌâÁбí
ºþ±±Ê¡»¥ÁªÍøÎ¥·¨ºÍ²»Á¼ÐÅÏ¢¾Ù±¨Æ½Ì¨ | ÍøÉÏÓк¦ÐÅÏ¢¾Ù±¨×¨Çø | µçÐÅթƾٱ¨×¨Çø | ÉæÀúÊ·ÐéÎÞÖ÷ÒåÓк¦ÐÅÏ¢¾Ù±¨×¨Çø | ÉæÆóÇÖȨ¾Ù±¨×¨Çø
Î¥·¨ºÍ²»Á¼ÐÅÏ¢¾Ù±¨µç»°£º027-86699610 ¾Ù±¨ÓÊÏ䣺58377363@163.com