练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    【题目】硒(Se)和碲(Te)有许多优良性能，被广泛用于冶金、化工、医药卫生等领域。工业上以铜阳极泥(含有Cu、Cu2S、Cu2Se、Cu2Te等)为原料制备硒和碲的一种生产工艺如下图所示：

    已知：“酸浸”过程中TeO2与硫酸反应生成TeOSO4。

    (1)焙烧时通入氧气使铜阳极泥沸腾，目的是________________。

    (2)SeO2与SO2的混合烟气可用水吸收制得单质Se，该反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为_____________。已知25℃时，亚硒酸(H2SeO3)的Ka1=2.5×10-3，Ka2=2.6×10-7，NaHSeO3溶液的pH________7(填“>”、“<”或“=”)，理由是____________________。

    (3)“浸出液”的溶质成分除了TeOSO4外，还有_______________。上述整个流程中可以循环使用的物质是___________________。

    (4)“还原”步骤中生成Te的化学方程式为_______________________；Te也可以通过碱性环境下电解Na2TeO3溶液获得，其阴极的电极反应式为___________________。

    (5)粗硒中硒的含量可用如下方法测定：

    ①Se+2H2SO4(浓)=2SO2↑+SeO2+2H2O；

    ②SeO2+4KI+4HNO3=Se+2I2+4KNO3+2H2O；

    ③I2+2Na2S2O3=Na2S4O6+2NaI

    通过用Na2S2O3标准溶液滴定反应②中生成的I2来计算硒的含量。实验中准确称量0．1200 g粗硒样品，滴定中消耗0.2000 mol·L-1Na2S2O3溶液24．00 mL，则粗硒样品中硒的质量分数为_______________。

    【答案】 增大氧气与铜阳极泥的接触面积，加快反应速率 2:1 < HSeO3-的水解常数，由于Ka1<Ka2，故NaHSeO3溶液的pH<7 CuSO4 H2SO4 2SO2+TeOSO4+3H2O=Te+3H2SO4 TeO32-+3H2O+4e-=Te+6OH- 79%

    【解析】试题分析：(1)阳极泥沸腾时与氧气接触面积加大。

    (2)SeO2与SO2的混合烟气可用水吸收制得单质Se，Se化合价降低，所以SO2中硫元素升高生成硫酸，根据电子守恒判断氧化产物与还原产物的物质的量之比。根据HSeO3-的水解常数和电离平衡常数大小比较判断NaHSeO3溶液的pH。

    (3)根据元素守恒分析“浸出液”的溶质成分。

    (4) “还原”步骤中SO2与TeOSO4生成Te；Na2TeO3生成Te发生还原反应，阴极TeO32-得电子生成Te。

    (5)根据氧化还原反应关系式计算硒的质量分数。

    解析：(1) 阳极泥沸腾时与氧气接触面积加大，目的是加快反应速率。

    (2)SeO2与SO2的混合烟气可用水吸收制得单质Se，方程式为SeO2+2SO2+2H2O=Se+2H2SO4；氧化产物是H2SO4、还原产物是Se，氧化产物与还原产物的物质的量之比为2:1。HSeO3-的水解常数，HSeO3-的电离平衡常数2.6×10-7，电离大于水解，所以NaHSeO3溶液的pH<7。

    (3) 根据元素守恒“浸出液”的溶质成分除了TeOSO4外，还有CuSO4。整个流程中可以循环使用的物质是H2SO4。

    (4) “还原”步骤中SO2与TeOSO4生成Te的方程式为2SO2+TeOSO4+3H2O=Te+3H2SO4；Na2TeO3生成Te发生还原反应，阴极TeO32-得电子生成Te，阴极反应式为TeO32-+3H2O+4e-=Te+6OH- 。

    (5)设Se的质量为xg，根据关系式

    X=0.0948g

    则粗硒样品中硒的质量分数为79% 。

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列热化学方程式正确的是

    A. 甲烷的燃烧热ΔH＝－890.3 kJ·mol－1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－890.3kJ·mol－1

    B. 500℃、30MPa下，将0.5molN2(g)和1.5mol H2(g)置于密闭容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3kJ，其热化学方程式为N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) ΔH＝－38.6kJ·mol－1

    C. HCl和NaOH反应的中和热ΔH＝-57.3kJ·mol－1，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热ΔH＝2×(-57.3)kJ·mol－1

    D. 已知2C(s)＋2O2(g)=2CO2(g) ΔH＝a，2C(s)＋O2(g)=2CO(g) ΔH＝b，则a<b

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】(1)在微生物作用的条件下，NH4+经过两步反应被氧化成NO3-。两步反应的能量变化示意图如下：

    ①第一步反应是________(填“放热”或“吸热”)反应，判断依据是________________。

    ②1molNH4+(aq)全部氧化成NO3-(aq)的热化学方程式是___________________________。

    (2)已知：2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)　ΔH=-566kJ·mol-1①

    Na2O2(s)+CO2(g)=Na2CO3(s)+0.5O2(g)　ΔH=-226kJ·mol-1②

    则CO(g)与Na2O2(s)反应放出509kJ热量时，电子转移数目为________________。

    (3)已知H2(g)+Br2(l)=2HBr(g)　ΔH=-72kJ·mol-1，蒸发1molBr2(l)需要吸收的能量为30kJ，其他相关数据如下表：

    物质

    H2(g)

    Br2(g)

    HBr(g)

    1mol分子中的化学键断裂时需要吸收的能量(kJ)

    436

    200

    a

    则表中a=______________。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】锌–空气燃料电池可用作电动车动力电源，电池的电解质溶液为KOH溶液，反应为2Zn+O2+4OH－+2H2O2Zn(OH)42－。下列说法正确的是

    A.充电时，电路中每通过1mol电子，电解质溶液中就有0.5mol K+向阳极移动

    B.充电时，电解质溶液中c(OH－) 逐渐减小

    C.放电时，负极反应为：Zn＋4OH－－2e–＝Zn(OH)42－

    D.放电时，电路中通过2mol电子，消耗氧气22.4L(标准状况)

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在t ℃时，AgBr在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。又知t ℃时AgCl的Ksp＝4×10－10 mol2·L－2，下列说法不正确的是

    A.在t ℃时，AgBr的Ksp为4.9×10－13 mol2·L－2

    B.在AgBr饱和溶液中加入NaBr固体，可使溶液由b点到c点

    C.图中a点对应的是AgBr的不饱和溶液

    D.在t ℃时，AgCl(s)＋Br－(aq)AgBr(s)＋Cl－(aq)的平衡常数K≈816

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】甲醇是一种可再生能源，具有开发和应用的广阔前景，工业上一般可采用如下反应来合成甲醇：

    （1）下表所列数据是该反应在不同温度下的化学平衡常数

    温度

    250℃

    300℃

    350℃

    K

    ①该反应的平衡常数表达式______________，__________填“”、“”或“”。

    ②某温度下，将和充入2L的密闭容器中，充分反应10min后，达到平衡时测得，则CO的转化率为____________，此时的温度为_________。

    （2）向的溶液中加入的盐酸，生成沉淀。已知该温度下AgCl的，忽略溶液的体积变化，请计算：

    ①完全沉淀后，溶液中________。

    ②完全沉淀后，溶液的________。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某同学在实验室探究NaHCO3的性质：常温下，配制0.10 mol/ L NaHCO3溶液，测其pH为8.4；取少量该溶液滴加CaCl2溶液至pH=7，滴加过程中产生白色沉淀，但无气体放出。下列说法不正确的是( )

    A. NaHCO3溶液呈碱性的原因是HCO3-的水解程度大于电离程度

    B. 反应的过程中产生的白色沉淀为CaCO3

    C. 反应后的溶液中存在：c(Na+)+2c(Ca2+)=c(HCO3-)+2c(CO32-)+c(Cl-)

    D. 加入CaCl2促进了HCO3-的水解

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知室温下溶度积常数：Ksp[Pb（OH）2]=2×10-15，Ksp[Fe（OH）2]=8×10-15。当溶液中金属离子浓度小于10-5molL-1视为沉淀完全。向20mL含0.10molL-1Pb2+和0.10molL-1Fe2+的混合溶液中滴加0.10molL-1NaOH溶液，金属阳离子浓度与滴入NaOH溶液体积的关系曲线如图所示，则下列说法正确的是（ ）

    A.曲线A表示c(Pb2+)的曲线

    B.当溶液pH=8时，Fe2+开始沉淀，Pb2+沉淀完全

    C.滴入NaOH溶液体积大于30mL时，溶液中c(Fe2+)=4c(Pb2+)

    D.室温下，滴加NaOH溶液过程中，比值不断增大

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一种新型燃料电池，以镍板为电极插入KOH溶液中，分别向两极通乙烷和氧气，电极反应为：C2H6+18OH--14e-=2CO32-+12H2O；7H2O+O2+14e-=14OH-

    有关此电池的推断错误的是（ ）

    A.通乙烷的电极为负极

    B.参加反应的O2与C2H6的物质的量之比为7：2

    C.放电一段时间后，KOH的物质的量浓度将下降

    D.在电解质溶液中CO32-向正极移动

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案