Question

已知：H₂（g）+F₂（g）→2HF（g）+270kJ/mol，下列说法正确的是（　　）

• A、在相同条件下，1 mol H₂与1 mol F₂的能量总和大于2 mol HF气体的能量
• B、1 mol H₂与1 mol F₂反应生成2 mol液态HF放出的热量小于270 kJ
• C、该反应的逆反应是放热反应
• D、该反应过程的能量变化可用如图来表示

Answer 1

分析：A、反应为放热反应，依据能量守恒分析，反应物的能量总和大于生成物的能量总和，则反应是放热反应；
B、气体转化为液体的过程是一个放热过程；
C、放热反应的逆反应是吸热反应；
D、反应物的能量总和大于生成物的能量总和，则反应是放热反应．、

解答：解：A、已知：H₂（g）+F₂（g）═2HF（g）△H=-270kJ/mol，所以反应物的能量总和大于生成物的能量总和，即1molH₂与1molF₂的能量总和大于2molHF气体的能量，故A正确；
B、HF气体转化为液态HF的过程是一个放热过程，所以1molH₂与1molF₂反应生成2 mol液态HF放出的热量大于270kJ，故B错误；
C、已知：H₂（g）+F₂（g）═2HF（g）△H=-270kJ/mol，放热反应的逆反应是一个吸热反应，所以氟化氢气体分解生成氢气和氟气的反应是吸热反应，故C错误；
D、1molH₂与1molF₂的能量总和大于2molHF气体的能量，图象中反应物能量小于生成物能量，故D错误．
故选A．

点评：本题考查学生反应焓变的意义以及反映的吸放热和反应物、生成物能量总和之间的关系知识，难度不大．