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    【题目】甲醛是现在老百姓最关心的一个热点问题，甲醛已经被世界卫生组织认定为一类致癌物。我国科学家研制出一种催化剂，能在室温下高效催化空气中甲醛的氧化，其反应如下：HCHO+O2CO2+H2O。下列有关说法正确的是（ ）

    A.反应物和生成物都含有π键

    B.0.5molHCHO含有1molσ键

    C.HCHO、CO2中心原子杂化类型相同

    D.HCHO能溶解在H2O中

    【答案】D

    【解析】

    A．H2O中O的杂化类型为sp3，和H原子形成的均为σ键，无π键，故A错误；

    B．甲醛结构式是，1个甲醛分子中有3个σ键，0.5molHCHO含有1.5molσ键，故B错误；

    C．HCHO中C原子杂化类型是sp2，CO2是直线型分子，C原子杂化类型是sp ，杂化类型不同，故C错误；

    D．HCHO是极性分子，易溶于水，故D正确；

    选D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】以氯酸钠（NaClO3）等为原料制备亚氯酸钠（NaClO2）的工艺流程如下，下列说法中，不正确的是

    A. 反应1中，每生成1 mol ClO2有0.5 mol SO2被氧化

    B. 从母液中可以提取Na2SO4

    C. 反应2中，H2O2做氧化剂

    D. 采用减压蒸发可能是为了防止NaClO2受热分解

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氮化钛是一种新型功能性材料，它可由钛粉和氮气在一定条件下进行制备。

    (1)基态钛原子的核外电子排布式为________，1 mol N2中含有________molσ键。

    (2)钛也可与C、O等元素形成二元化合物，C、N、O元素的电负性由大到小的顺序是________。

    (3)氮化钛也可由钛酸四丁酯[Ti(OC4H9)4]为原料进行制备，钛酸四丁酯结构如图1。其中碳原子的杂化类型为________。该配合物中的配位原子为________。

    (4)有一种氮化钛晶体的晶胞如图2所示，该晶体的化学式为________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】我国自主研发的对二甲苯绿色合成项目取得新进展，其合成过程如图所示。

    下列说法不正确的是

    A. 异戊二烯所有碳原子可能共平面

    B. 可用溴水鉴别M和对二甲苯

    C. 对二甲苯的一氯代物有2种

    D. M的某种同分异构体含有苯环且能与钠反应放出氢气

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】锂电池应用广泛，大致可分为锂金属电池和锂离子电池。锂离子电池工作原理：以石墨/锂钴氧电池为例，其总反应方程式为：LiCoO2+6CLi1-xCoO2+LixC6

    试回答下列问题：

    （1）连接K1、K2时，a作___极。

    （2）连接K2、K3时，被还原的物质是___。

    （3）放电时，负极发生反应的电极反应式是___。

    （4）锂离子电池的电极废料(含LiCoO2)中的金属可回收利用。

    ①将电极废料磨碎后用酸浸出，磨碎的目的是___。

    ②将电极废料用盐酸浸出，得到含Li+、Co2+的溶液，并有黄绿色气体生成，则该反应的化学方程式是___。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】[化学——选修3：物质结构与性质]

    张亭栋研究小组受民间中医启发，发现As2O3（俗称砒霜）对白血病有明显的治疗作用．氮（N）、磷（P）、砷（As）等都是VA族的元素，该族元素的化合物在研究和生产中有许多重要用途．回答下列问题：

    （1）As原子的核外电子排布式为 。

    （2）P和S是同一周期的两种元素，P的第一电离能比S大，原因是 。

    （3）NH4+中H﹣N﹣H的键角比NH3中H﹣N﹣H的键角 （填“大”或“小”），原因是 。

    （4）Na3AsO4中含有的化学键类型包括 ；AsO43﹣的空间构型为 ，As4O6的分子结构如图1所示，则在该化合物中As的杂化方式是 。

    （5）化合物NH5中的所有原子最外层都满足稳定结构，则NH5是 晶体．

    （6）白磷（P4）的晶体属于分子晶体，其晶胞结构如图2（小圆圈表示白磷分子）．己知晶胞的边长为a cm，阿伏加德罗常数为NA mol﹣l，则该晶胞中含有的P原子的个数为 ，该晶体的密度为 gcm﹣3（用含NA、a的式子表示）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】乙酸丁酯的物理性质如表。

    乙酸

    1-丁醇

    乙酸丁酯

    熔点(℃)

    16.6

    －89.5

    －73.5

    沸点(℃)

    117.9

    117

    126.3

    密度(g/cm3)

    1.05

    0.81

    0.88

    水溶性

    互溶

    可溶(9g/100g水)

    微溶

    实验室用如图所示的实验装置制取乙酸丁酯。

    (1)仪器A的名称___。

    (2)写出制取乙酸丁酯的化学方程式：__。

    (3)该实验中生成物除了主产物乙酸丁酯外，还可能生成的有机副产物有__(写出一种结构简式)。

    (4)酯化反应是一个可逆反应，为提高1-丁醇的转化率，可采取的措施是__(写出两条)。

    (5)从制备乙酸丁酯所得的混合物中分离、提纯乙酸丁酯时，需要经过多步操作，下列图示的操作中，需要的是__(填答案编号)。

    (6)用60g乙酸与37g1-丁醇反应，实验中得到乙酸丁酯的质量为40.6g，则乙酸丁酯的产率为___。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】现有4种物质：碳酸氢钠、硫酸钡、烧碱、苯。(以下必须填写化学式)

    (1)属于碱的是________________；

    (2)属于硫酸盐的是________________；

    (3)属于酸式盐的是________________；

    (4)属于有机物的是________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】CO2的富集与转化是当今环境研究的热点。

    (1)化石燃料的燃烧是使大气CO2浓度增加的原因之一。汽油中含有辛烷(C8H18)，1molC8H18(l)完全燃烧生成CO2(g)和H2O(l)，放出5518kJ热量。写出C8H18完全燃烧的热化学方程式：__。

    (2)一种富集CO2的过程如图所示。

    ①气体Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中，CO2浓度最高的是___。

    ②反应Ⅱ的化学方程式是__。

    (3)一定条件下，CO2和H2反应能生成C2H4，实现CO2向能源物质的转化。

    已知：2CO2(g)+6H2(g)C2H4(g)+4H2O(g) ΔH<0

    ①上述反应的ΔH可根据C2H4(g)+3O2(g)=2CO2(g)+2H2O(g)和__反应的焓变计算。

    ②研究温度和压强对CO2的平衡转化率的影响，结果如图所示。

    X代表的物理量是__。比较L1与L2的大小，并说明依据__。

    ③相同条件下，CO2和H2还能发生其它反应：

    反应a：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)

    反应b：CO2(g)+4H2(g)CH4(g)+2H2O(g)

    ……

    Fe和Co(钴)可作为该反应的催化剂。改变铁钴的物质的量比，测定相同时间内CO2的消耗率和含碳产物的占比，结果如下：

    n(Fe)：n(Co)

    CO2消耗率/%

    含碳产物占比/%

    CO

    C2H4

    CH4

    100：0

    1.1

    100

    0

    0

    50：50

    30.5

    36.8

    20.3

    42.9

    0：100

    69.2

    2.7

    0.2

    97.1

    结合数据，推测催化剂中钴的作用：__。

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