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    有8 g Na2O2、Na2O、Na2CO3、NaOH的混合物与200 g质量分数为3．65%的盐酸恰好反应，蒸干溶液，最终得固体质量为（ ）

    A．8 g B．15．5 g C．11．7 g D．无法计算

     

    C

    【解析】n（HCl）= =0．2 mol，由题意知，所得溶液中的溶质只有NaCl，根据电荷守恒得：n（Na+）=0．2 mol，则n（NaCl）=0．2 mol，所以蒸干溶液后最终得固体质量为：0．2 mol×58．5 g/mol=11．7 g，故选C项。

     

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    相关习题

    科目：高中化学 来源：2014年化学高考总复习课时演练 4-3硫及其重要化合物练习卷（解析版） 题型：实验题

    工业上常用铁质容器盛装冷浓硫酸。为研究铁质材料与热浓硫酸的反应，某学习小组进行了以下探究活动：

    【探究一】

    （1）将已去除表面氧化物的铁钉（碳素钢）放入冷浓硫酸中，10分钟后移入硫酸铜溶液中，片刻后取出观察，铁钉表面无明显变化，其原因是__________________。

    （2）另取铁钉6.0 g放入15.0 mL浓硫酸中，加热，充分反应后收集到气体Y。

    甲同学取336 mL（标准状况）气体Y通入足量溴水中，发生反应：SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4

    然后加入足量BaCl2溶液，经适当操作后得干燥固体2.33 g。由此推知气体Y中SO2的体积分数为______。

    【探究二】

    分析上述实验中SO2体积分数的结果，乙同学认为气体Y中还可能含有H2和Q气体。为此设计了下列探究实验装置（图中夹持仪器省略）。

    （3）装置B中试剂的作用是_________________________________________。

    （4）认为气体Y中还含有Q的理由是______________________________。（用化学方程式表示）。

    （5）为确认Q的存在，需在装置中添加M于______（选填序号）。

    a.A之前 b.A、B间 c.B、C间 d.C、D间

    （6）如果气体Y中含有H2，预计实验现象应是____________________________。

    （7）若要测定限定体积气体Y中H2的含量（标准状况下约有28 mL H2），除可用测量H2体积的方法外，可否选用质量称量的方法？做出判断并说明理由________。

     

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    科目：高中化学 来源：2014年化学高考总复习课时演练 3-3铁及其重要化合物练习卷（解析版） 题型：填空题

    如图中，A、B、C、D、E是单质，G、H、I、F是B、C、D、E分别和A形成的二元化合物。已知：

    ①反应C+GB+H能放出大量的热，该反应曾应用于铁轨的焊接；

    ②I是一种常见的温室气体，它和E可以发生反应：2E+I2F+D，F中E元素的质量分数为60%。

    回答问题：

    （1）①中反应的化学方程式为：________________________________________；

    （2）1.6 g G溶于盐酸，得到的溶液与铜粉完全反应，计算至少需铜粉的质量（写出离子方程式和计算过程）；__________________________________________。

    （3）C与过量NaOH溶液反应的离子方程式为：___________________________，反应后溶液与过量化合物I反应的离子方程式为：_________________________；

    （4）E在I中燃烧观察到的现象是：____________________________________。

     

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    科目：高中化学 来源：2014年化学高考总复习课时演练 3-2铝及其重要化合物练习卷（解析版） 题型：选择题

    用含少量镁粉的铝粉制取纯净的氢氧化铝，下述操作步骤中最恰当的组合是

    （ ）

    ①加盐酸溶解

    ②加烧碱溶液溶解

    ③过滤

    ④通入过量CO2生成Al（OH）3沉淀

    ⑤加入盐酸生成Al（OH）3沉淀

    ⑥加入过量烧碱溶液

    A.①⑥⑤③ B.②③④③ C.②③⑤③ D.①③⑤③

     

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    科目：高中化学 来源：2014年化学高考总复习课时演练 3-1钠及其重要化合物练习卷（解析版） 题型：实验题

    一般测定样品中成分含量的实验应重复2～3次。为了测定某氢氧化钠固体中混有的碳酸钠的质量分数，甲、乙、丙三位同学分别设计了如下实验方案：

    Ⅰ．甲同学的方案如图所示：

    （1）如何检验A装置的气密性？_____________________________________________。

    （2）甲同学重复进行了三次实验，得到碳酸钠的质量分数的数据存在较大的偏差，你认为可能引起测量结果偏低的原因是_______（填序号）。

    A．装置内原有空气中的二氧化碳气体也被碱石灰吸收

    B．装置外空气中的水蒸气和二氧化碳被碱石灰吸收

    C．反应完成后，装置中的二氧化碳没有全部被碱石灰吸收

    D．加入稀硫酸的量不足、反应不充分

    （3）为了让甲的实验测量结果更准确，在其他实验步骤都正确的条件下，你认为图中的实验装置应该如何改进：______________。

    Ⅱ．乙同学的方案是：从图中所提供的装置中选择实验装置，代替甲同学实验装置中的B、C，通过测定放出的二氧化碳的体积（不考虑二氧化碳溶于水）来计算。

    选择最简装置的连接顺序为_______。

    Ⅲ．丙同学的方案是：称取样品m g，并溶解，加入过量氯化钡溶液，过滤、洗涤、烘干、称量，得固体n g。

    （1）配制100 mL 0．10 mol/L BaCl2溶液的实验中所需的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、胶头滴管、量筒外还有_______（填仪器名称）。

    （2）混合物中碳酸钠的质量分数为（用m、n表示）_______。

    （3）Ca2+、Ba2+都可以使沉淀完全，能否使用氯化钙溶液代替氯化钡溶液？_______ （填“能”或“否”），原因是：_____________________________________。

     

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    科目：高中化学 来源：2014年化学高考总复习课时演练 3-1钠及其重要化合物练习卷（解析版） 题型：选择题

    下列推断正确的是（ ）

    A．等质量的NaHCO3和Na2CO3固体中，分别加入足量盐酸，NaHCO3产生的气体多

    B．Na2O、Na2O2组成元素相同，与CO2反应产物也相同

    C．乙醇与金属钠的反应比水与金属钠的反应平缓得多，说明乙醇羟基中的氢原子比水分子中的氢原子活泼

    D．新制氯水显酸性，向其中滴加少量紫色石蕊试液，充分振荡后溶液最终呈红色

     

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    科目：高中化学 来源：2014年化学高考总复习课时演练 2-3氧化还原反应练习卷（解析版） 题型：选择题

    亚硝酸钠是一种防腐剂和增色剂，但在食品中过量时会对人体产生危害。其在酸性条件下会产生NO和NO2。下列有关说法错误的是（ ）

    A．NaNO2既具有氧化性又具有还原性

    B．食用“醋溜豆芽”可能会减少亚硝酸钠对人体的危害

    C．NaNO2和胃酸作用的离子方程式为：

    D．1 mol NaNO2在酸性条件下完全反应生成NO和NO2，转移电子的物质的量为1 mol

     

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    科目：高中化学 来源：2014年化学高考总复习课时演练 2-2离子反应练习卷（解析版） 题型：选择题

    下列离子方程式书写正确的是（ ）

    A．将Na投入CH3COOH中：2Na+2H+=2Na++H2↑

    B．将过量氨水加入到AlCl3溶液中：Al3++4OH-=+2H2O

    C．向氯化银悬浊液中加入溴化钾溶液：Ag++Br-=AgBr↓

    D．碳酸氢钙溶液中加入等物质的量的氢氧化钠溶液：Ca2++ + OH-= CaCO3↓+H2O

     

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    科目：高中化学 来源：2014年化学高考总复习课时演练 11-3物质的制备练习卷（解析版） 题型：选择题

    有如下几种制备气体的方案：

    ①用稀硝酸与锌粉反应制氢气；②用水与过氧化钠固体反应制氧气；③常温下用铁片和浓硫酸制备二氧化硫；④氧化钙与浓氨水反应制氨气。不宜采用的方案有( )

    A.①③ B.②③ C.③④ D.①④

     

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