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    【题目】下列有关反应原理与化学反应方程式相符的是（　　）
    A.过量的铁粉在氯气中燃烧：Fe+Cl2 FeCl2
    B.金属钠在空气中燃烧：4Na+O2 2Na2O
    C.高炉炼铁中，还原铁矿石：2Fe2O3+3C 4Fe+3CO2
    D.金属镁着火，不能用CO2灭火：2Mg+CO2 2MgO+C

    【答案】D
    【解析】解：A．过量的铁粉在氯气中燃烧生成氯化铁，正确的化学方程式为：2Fe+3Cl2 3FeCl2，故A错误；

    B．金属钠在空气中燃烧生成过氧化钠，反应的化学方程式为：2Na+O2 2Na2O2，故B错误；

    C．高炉炼铁中，还原铁矿石的反应为：2CO+Fe2O3 2Fe+2CO2，故C错误；

    D．金属镁在二氧化碳中发生反应：2Mg+CO2 2MgO+C，所以不能用CO2灭火，故D正确；

    故选D．

    练习册系列答案
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    【题目】《本草纲目》中记载“自元时始创其法，用浓酒和糟入甑，蒸令气上，用器承滴露”，其“法”是指

    A.过滤B.蒸馏C.萃取D.结晶

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    【题目】空气污染问题日益引起全民关注．
    （1）PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5μm（1μm=103nm）的颗粒物．下列说法不正确的是（填字母序号）．
    a．PM2.5主要来源于火力发电、工业生产、汽车尾气排放等过程
    b．PM2.5颗粒小，所以对人体无害
    c．直径介于1～2.5μm的颗粒物分散到空气中可形成胶体
    d．推广使用电动汽车，可以减少PM2.5的污染
    （2）北京科研工作者用五年时间研究出利用石灰乳除工业燃煤尾气中的硫（SO2、SO3）和氮（NO、NO2）的新工艺，既能净化尾气，又能获得应用广泛的CaSO4和Ca（NO2）2 ．

    ①硫酸型酸雨的形成过程是大气中的SO2溶于雨水生成某种弱酸，在空气中经催化氧化生成硫酸，该过程中反应的化学方程式为、 ．
    ②CaSO4可以调节水泥的硬化时间．尾气中SO2与石灰乳反应生成CaSO4的化学方程式为 ．
    ③Ca（NO2）2可制成混凝土防冻剂、钢筋阻锈剂等．尾气中NO、NO2与石灰乳反应生成Ca（NO2）2的化学方程式 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】A是合成天然橡胶的单体，结构简式为CH2=C(CH3)—CH=CH2。A的一系列反应如下(部分反应条件略去)：

    回答下列问题：
    （1）A的化学名称是；
    （2）B的分子式为；
    （3）②的反应方程式为；
    （4）①和②的反应类型分别是 ， ；

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某小组同学利用铝和氧化铁发生铝热反应后得到的固体进行如下实验．
    （1）铝和氧化铁反应的化学方程式是 ．
    （2）固体成分的初步确定．

    实验序号

    操作及现象

    ⅰ

    取少量固体样品，加入过量稀盐酸，固体溶解，产生无色气体（经检验为H2），溶液呈浅黄色

    ⅱ

    向ⅰ中所得溶液中加入少量KSCN溶液，溶液呈浅红色，再加入H2O2溶液至过量，产生无色气体（经检验为O2），溶液变为深红色，且红色很快褪去

    ①由上述实验可知：溶液中Fe元素的存在形式有
    ②ⅰ中产生H2的原因是样品中除含Fe外，可能有未反应的Al，为检验样品中是否含Al单质，设计了相关实验，依据的原理是（用离子方程式表示）
    ③生成O2的化学方程式是
    进一步的实验表明，上述固体样品中Fe元素的存在形式有：Fe、Fe2O3、Fe3O4 ．
    （3）该小组同学对ⅱ中溶液红色褪去的原因做进一步探究．

    实验序号

    操作、现象

    ⅲ

    将ⅱ中剩余溶液均分为两份，一份滴加NaOH溶液，产生红褐色沉淀；
    另一份滴加BaCl2溶液，产生白色沉淀，加入盐酸，沉淀不溶解

    ⅳ

    取2mL 0.1mol/L FeCl3溶液，滴入KSCN溶液，溶液变为红色，通入一段时间O2 ，
    无明显变化．再加入H2O2溶液，红色很快褪去

    提示：KSCN中S元素的化合价为﹣2价
    ①实验ⅲ中白色沉淀的化学式是
    ②结合实验ⅲ和ⅳ分析，实验ⅱ中红色褪去的原因是
    ③查阅资料得知：Cl﹣对溶液红色褪去的反应有催化作用，验证该说法应补充的实验和现象是 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】镍氢电池是近年开发出来的可充电电池，它可以取代会产生镉污染的镉镍电池．镍氢电池的总反应式是：H2+2NiO（OH） 2Ni（OH）2 ， 据此反应判断，下列叙述中正确的是（ ）
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    C.电池充电时，氢元素被氧化
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    【题目】用NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列叙述中正确的是（　　）
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    D.在标准状况下，11.2L H2O含有的分子数为0.5NA

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    【题目】A、B、C、D是周期表中前10号元素，它们的原子半径依次减小．D能分别与A、B、C形成电子总数相等的分子M、N、W，且在M、N、W分子中，A、B、C 三原子都采取sp3杂化．
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    ②M是含有键的分子（填“极性”或“非极性”）
    ③N是一种易液化的气体，请简述其易液化的原因
    ④W分子的VSEPR模型的空间构型为 ， W分子的空间构型为 ．
    ⑤AB﹣离子中和B2分子的π键数目比为 ．

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    【题目】常温下，将0.1molL﹣1氢氧化钠溶液与0.06molL﹣1硫酸溶液等体积混合，该混合溶液的pH等于（ ）
    A.1.7
    B.2.0
    C.12.0
    D.12.4

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